TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
1. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm
* Các bước giải:
- Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.
- Lập phương trình hoá học.
- Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.
- Tính m hoặc V.
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
a. Lập PTHH.
b.Tính khối lượng ZnO thu được?
c.Tính thể tích oxi đã dùng? [đktc].
Lời giải
- Số mol Zn tham gia phản ứng.
a. PTHH: 2Zn + O2 2ZnO
2mol 1mol 2mol
0,2mol ? mol ? mol
b. Số mol ZnO tạo thành:
Khối lượng ZnO thu được:
mZnO = 0,2 . 81 = 16,2g.
Ví dụ 2: Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi. Phản ứng kết thúc thu được x gam Al2O3.
a. Lập phương trình phản ứng.
b. Tính a, x.
Lời giải
4Al + 3O2 2Al2O3
* Theo phương trình:
Cứ 4mol Al cần 3mol O2
a gam ......................0,6molO2.
Ví dụ 3: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo PTPƯ:
KClO3 KCl + O2
a] Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế được 9,6 gam oxi
b] Tính khối lượng KCl tạo thành [bằng 2 cách]
Lời giải
nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol
2KClO3→2KCl + 3O2
2 mol 2 mol 3 mol
nKClO3 = 2/3. nO2 = 2/3 . 0,3 = 0,2 mol
nKCl = nKClO3 = 0,2 mol
a] Khối lượng của KClO3 cần dùng là:
mKClO3 = n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam
b] Khối lượng của KCl tạo thành là:
mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam
Cách 2: Theo ĐLBTKL :
mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam
2. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành
Ví dụ 1: Tính thể tích của oxi [đktc] cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.
Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.[đktc].
Ví dụ 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R [có hoá trị I] t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo [ở đktc] theo sơ đồ p/ư:
R + Cl2 à RCl
a] Xác định tên kim loại R
b] Tính khối lượng hợp chất tạo thành
Lời giải
Cách 1:
1] nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol
2] Phương trình:
2R + Cl2 à 2RCl
2mol 1mol 2 mol
3] Theo PTPƯ:
nR = 2 nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 mol
à MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam
à R là natri [Kí hiệu Na]
* Ta có pt:
2Na + Cl2 à 2NaCl
Theo pt:
nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
mNaCl =n.M = 0,1 . 58,5 = 5,85 gam
Cách 2: Theo đlbtkl
mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 .71=5, 85 gam
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 - Xem ngay
>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Bài viết nghĩ rằng là một trong những kiến thức khá thú vị về tất cả những công thức hóa học lớp 8, không phải là một kiến thức nào xa lạ, nhưng có thể nói môn hóa là một bộ môn nó dính liền với nhau, kiến thức lớp mới nó có liên quan tới kiến thức lớp cũ. Vì vậy các công thức của lớp cũ không nhớ sẽ gặp khó khăn trong việc giải bài tập môn hóa học. Bài này gia sư Trí Tuệ Việt chia sẽ bài viết các công thức hóa học thường gặp, đa phần năm trong chương trình lớp 8 và lớp 9, chúng ta cùng bắt đầu nào.
Đang xem: Cách tính số mol theo phương trình
I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL [MOL]
1. Theo khối lượng: n = m/M Trong đó: m: khối lượng M: khối lượng phân tử, khối lượng mol
Ví dụ 1 Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hiđrô thu được ở điều kiện chuẩn. [Cho Mg=24] 2. Theo thể tích [đối với chất khí ở điều kiện chuẩn] : n =V/22,4 Trong đó: V: thể tích khí Ví dụ 2 Cho 6,75 gam kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng . Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí [đktc]. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. [Cho: Zn = 65; H = 1; S = 32; O = 16]
II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
1. Nồng độ mol /lít [CM] CM =n/V [M]
Ví dụ 3
Để trung hoà hết 200 gam dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65%.
Xem thêm: File Xml Là Gì Và Cách Mở File Xml Bằng Excel 2013, Bạn Có Thể Mở File Đuôi
[cho Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1]
Ví dụ 4
Cho 200ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15g/ml tác dụng với 380 gam dung dịch MgCl2 5%.
Xem thêm: Khóa Học Video Editor Căn Bản, Khóa Học Quay Dựng Video Chuyên Nghiệp
Viết PTHH. Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư.Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Sau khi loại bỏ kết tủa, tính C% các chất còn lại sau phản ứng.
Thế là xong nhé các bạn
Các công thức được chụp bằng hình là
Công thức liện hệ C%, CM , khối lượng riêng D
Công thức tính khối lượng riêng [D]
Nồng độ phần trăm
Công thức tính thành phần phần trăm
Phần trăm theo khối lượng:Phần trăm theo thế tích [chính là phần trăm theo số mol]:
Trên tất cả những công thức hóa học thường xuyên gặp nhất trong quá trình giải bài tập, mong rằng các bạn có được chút kiến thức từ bài viết của Trung Tâm Gia Sư day kem TTV chúng tôi
CÔNG THỨC TÍNH NGUYÊN HÀM
công thức lượng giác
công thức tính diện tích
công thức hóa học lớp 8
Công thức tính diện tích hình tròn
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình
Tính theo phương trình hóa học là dựa vào phương trình hóa học để tính số mol, khối lượng hay thể tích của một chất chưa biết thông qua một chất đã biết về số mol, khối lượng hay thể tích có tham gia vào phương trình phản ứng hóa học đó. Trong sách giáo khoa hóa học học lớp 8 có chia ra thành 2 trường hợp đó chính là: - Xác định khối lượng chất tham gia và sản phẩm tạo thành.
- Xác định thể tích chất khí tham gia và sản phẩm tạo thành.
a. Xác định khối lượng chất tham gia và sản phẩm
Để giải được những bài toán liên quan tới khối lượng, chúng ta cần phải nhớ một công thức hóa học lớp 8 mà đã từng học. Đó chính là công thức m = n.M [gam]. Từ công thức trên chúng ta có thể tính được số mol, tính được khối lượng mol của một chất. Các bước tiến hành được thực hiện tuần tự như sau: Bước 1: Xử lí dữ liệu đề bài cho Ở bước này, chúng ta sẽ phải xử lí số liệu từ đề bài ra. Các em sẽ phải tính được số mol của các chất mà đề bài đã cho thông qua công thức trên nhé. Ngoài ra, nếu đề bài chỉ nêu ra các chất thì các em cần phải xác định chất đó là gì, công thức hóa học như nào . . . và phải hình dung trong đầu được phương trình phản ứng rồi nhé. Bước 2: Viết phương trình hóa học và cân bằng phương trinh hóa học Khi đã nắm vững được những thông tin xử lí từ bước 1 thì tới bước này các em chỉ cần viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình chính xác phương trình hóa học vừa viết là hoàn thành yêu cầu rồi. Bước 3: Thiết lập mối quan hệ về tỉ lệ mol, tỉ lệ khối lượng . . . của các chất có trong phương trình phản ứng. Bước 4: Tính toán, chuyển đổi . . . những yêu cầu của đề bài. Bước 5: Kết luận.Nhìn chung, việc xác định thể tích chất khí tham gia và sản phẩm tạo thành cũng tương tự như các bước ở bên trên. Nhưng có một lưu ý nhỏ đó chính là việc sử dụng công thức khác nhau với mỗi chất. Các bước ở trên chính là sử dụng công thức liên quan tới khối lượng, còn đối với chất khí thì các bạn cần nhớ tới công thức V = 22,4[24] x n.
III - Các dạng bài tập tính theo phương trình hóa học.
Có thể nói, những dạng bài tập tính theo phương trình hóa học vô cùng đa dạng và phong phú bởi có rất rất nhiều phản ứng hóa học khác nhau mà chúng ta khó có thể phân chia được nữa. Nhưng chung quy lại, trong chương trình hóa học lớp 8 chúng ta thường sẽ gặp 3 dạng bài tập chính đó là: - Tính khối lượng, thể tích chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành. - Tìm chất dư trong phản ứng và tính toán khối lượng hoặc thể tích dư hoặc của các chất tạo thành. - Tính hiệu suất của phản ứng hóa học.Để tìm hiểu rõ hơn về những dạng bài tập này, chúng ta sẽ cần phải có kiến thức chắc chắn nhất như ở mục II bên trên. Ngoài ra, ở mục dạng thứ 2 và thứ 3 sẽ liên quan tới một vài kĩ năng tính toán trong hóa học nữa mà các em cũng cần sử dụng rất nhiều sau này.
1. Tính khối lượng, thể tích của chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành.
Ở dạng này, chúng ta vận dụng kiến thức cơ bản như ở bên trên là giải được rồi các em nhé. Những bài toán hóa học thuộc dạng này sẽ là những bài tập đơn giản, không quá khó khăn với các em đâu do đề bài sẽ cho trước khối lượng, thể tích hay số mol của một chất nào đó và yêu cầu chúng ta tính toán các yếu tố còn lại. Ví dụ minh họa: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với axit sunfric. Em hãy tính: - Thể tích của khí thu được sau phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn và điều kiện phòng. - Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài giải: Bước 1: Xử lí số liệu.
- Axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4 khối lượng mol là 98.
Ở bước 1 này, các em sẽ cần phải nắm được một phương trình phản ứng giữa kim loại với axit xảy ra như nào, sản phẩm tạo thành là gì và có những gì cần lưu ý. Bước 2: Viết phương trình phản ứng
VH2[ĐKTC] = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít.
VH2[ĐKP] = 0,15 . 24 = 3,6 lít.
Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng kết thúc là:
mAl2[SO4]3 = n . M = 0,05 . [27.2 + 96 . 3] = 17,1 gam. Bước 5: Kết luậnVH2[ĐKTC] = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít.
VH2[ĐKP] = 0,15 . 24 = 3,6 lít.
mAl2[SO4]3 = n . M = 0,05 . [27.2 + 96 . 3] = 17,1 gam.
2. Tìm chất dư trong phản ứng và tính toán khối lượng hoặc thể tích dư hoặc của các chất tạo thành.
Khi xuất hiện dạng bài tập tìm lượng dư của các chất thì chắc chắn chúng ta sẽ phải nghĩ ngay tới dạng bài tìm xem trong một phản ứng hóa học chất nào phản ứng hết chất nào còn dư sau khi phản ứng kết thúc. Những chất mà tôi nói đến ở đây chính là những chất tham gia phản ứng là những chất nằm ở phía bên tay trái của các bạn khi quan sát một phương trình phản ứng hóa học. Đề bài sẽ không thể nào khác đó chính là cho thông tin về khối lượng, thể tích hay số mol của hai hoặc ba chất tham gia [trong bài này chúng tôi đề cập tới 2 chất tham gia] và chúng ta phải dựa vào phản ứng hóa học để xác định được chất nào dã phản ứng hết và chất nào còn dư sau khi phản ứng kết thúc. a. Giải bài toán chất dư bằng phương pháp giả sử Để tổng quát dạng bài này, chúng tôi sẽ tổng quát bài toán hóa học với chất tham gia gồm có 2 chất là A và B với số mol tương ứng là a và b, sản phẩm tạo thành là C và D.
Phương trình phản ứng:
| A | + | B | = | C | + | D | |
| Theo phương trình | 1 | 1 | |||||
| Theo bài ra | a | b | 0 | 0 | |||
| Phản ứng | x | x | x | x | |||
| Sau phản ứng | a-x | b-x | x | x |
Lập tỉ số:
Nếu
Nếu
Phương trình phản ứng:
| 2H2 | + | O2 | = | 2H2O | |
| Theo phương trình | 2 | 1 | 2 | ||
| Theo bài ra | 0,1 [a] | 0,15 [b] | 0 | ||
| Phản ứng [Giả sử H2 hết x = 0,1] | 0,1 [x] | 0,05 [x/2] | 0,1 [x] | ||
| Sau phản ứng | a-x = 0,1-0,1 = 0 | b-x = 0,15-0,05 = 0,1 | 0,1 |
Kết luận: mH2O = 1,8 gam Bài toán thêm: - Các em làm bằng cách giả sử oxi phản ứng hết nhé.
- Em hãy giải bài toán trên theo phương pháp tỉ số.
3. Bài toán hiệu suất phản ứng hóa học
Trong thực tế, khi phản ứng hóa học xảy ra sẽ phải phụ thuộc vào rất nhiều yếu tố trong đó có những điều kiện như nhiệt độ, chất xúc tác, trạng thái của các chất . . . Một khi những yếu tố ảnh hưởng tới phản ứng hóa học thì hiệu suất sẽ không thể đạt được 100%. Do vậy, khi tính theo phương trình hóa học chúng ta đang tính trên lí thuyết thôi, còn thực tế thu được bao nhiêu thì cân đo đong đếm là sẽ biết được những giá trị này. Do vậy, bài toán hiệu suất sẽ được tính theo hai cách: Tính hiệu suất liên quan tới khối lượng sản phẩm và tính hiệu suất của phản ứng liên quan tới chất tham gia.- Hiệu suất tính theo khối lượng sản phẩm tạo thành:
- Hiệu suất tính theo khối lượng chất tham gia:
Một kiểu bài nữa là kiểu bài ngược. Đề bài cho hiệu suất của phản ứng và yêu cầu tính toán những số liệu liên quan. Một vài ví dụ sau đây sẽ giúp các em hiểu rõ hơn về công thức và vận dụng vào những bài tập tương tự.
Bài tập hiệu suất phản ứng
Bài tập số 01: Nung 100 gam đá vôi thu được 28 gam vôi sống. Hiệu suất phản ứng trên là bao nhiêu ? Bài giải:
Phương trình phản ứng: CaCO3 = CaO + CO2
Theo phương trình số mol CaO có được sau phản ứng là 1 mol. Theo bài ra chúng ta thu được 0,5 mol vôi sống.Vậy hiệu suất của phản ứng là
Những tin mới hơn
Những tin cũ hơn