Cho 50 ml dung dịch hcl 0,12 m vào 50 ml dung dịch naoh 0,1m. tìm ph của dung dịch sau phản ứng.

chị ơi tại sao số mol của HCl lại bằng 0,006 vậy ạ

chỗ sau phản ứng em vx chưa hiểu lắm ạ

Số mol Hcl=0,12.0.05 đó em

Phản ứng thì NaOH hết. Tính theo số mol NaOH đó em

Thì HCl còn dư. Do đó sản phẩm sau phản ứng còn HCl dư và NaCl đó em

Chỗ n NaOH =0,005 nha em sửa giúp c

Em sửa giúp cô thành 0,005

Đáp án:

nHCl=0,05.0,12=0,006[mol]nHCl=0,05.0,12=0,006[mol]

nNaOH=0,05.0,1=0,005[mol]nNaOH=0,05.0,1=0,005[mol]

Sau phản ứng : Vdd=50+50=100 ml=0,1 lítVdd=50+50=100 ml=0,1 lít

NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O

Theo PTHH : nHCl pư=nNaOH=0,005[mol]nHCl pư=nNaOH=0,005[mol]

→nHCl dư=0,006−0,005=0,001[mol]→nHCl dư=0,006−0,005=0,001[mol]

→[H+]=CMHCl=0,0010,1=0,01M→[H+]=CMHCl=0,0010,1=0,01M

→pH=−log[[H+]]=−log[0,01]=2

H++OH−→H2OH++OH−→H2O
nH+ pư=nOH−=0,5[mol]nH+ pư=nOH−=0,5[mol]

→nH+ dư=1,05−0,5=0,55[mol]→nH+ dư=1,05−0,5=0,55[mol]

Vdd=250+350=600 ml=0,6 lítVdd=250+350=600 ml=0,6 lít
→[H+]=0,550,6=1112M→[H+]=0,550,6=1112M
→pH=−log[1112]=0,0377→pH=−log[1112]=0,0377

Giải thích các bước giải: