Cho phương trình phản ứng al + hno3
|
Cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O . Tỉ lệ a:b là: Show
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra theo chiều tạo chất nào sau đây? Ở phản ứng nào sau đây, H2O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử? Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? Trong các phản ứng hóa học, SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Tổng hệ số cân bằng là: Quá trình nào sau đây là đúng Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử: Phát biểu nào dưới đây không đúng? Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử : Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ? Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố clo… Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá? Cho quá trình Fe2+ → Fe3+ + 1e, đây là quá trình Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá (HNO3) và chất khử (Al). Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Sau khi cân bằng được phương trình hóa học ta tính được tỉ lệ a : b.
Cho phương trình phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình là: Al＋ HNO3: Al tác dụng với HNO3 loãng
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử lớp 10, tính chất Hóa học của Al và tính chất hóa học HNO3.... cũng như các dạng bài tập. Hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn, cũng như vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi cân bằng, bài tập tính toán. >> Mời các bạn tham khảo một số nội dung dưới đây:
1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O2. Điều kiện để Al tác dụng với HNO3Không có 3. Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO3Nhỏ từ từ dung dịch axit HNO3 vào ông nghiệm đã để sẵn lá nhôm 4. Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO3Chất rắn màu trắng của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí làm sủi bọt khí trong dung dịch và hóa nâu ngoài không khí là nitơ oxit (NO) 5. Tính chất hóa học của nhôm5.1. Tác dụng với oxi và một số phi kim.4Al + 3O2 → 2Al2O3 ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 5.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 5.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm. 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 5.5. Phản ứng nhiệt nhômPhản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 6. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1. Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với HNO3 đặc nguội? A. Al B. Zn C. Cu D. Ag Xem đáp án Đáp án A Câu 2. Cho 2,7 gam Al tác dụng với HNO3 loãng phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). A. 2,24 lít B. 3.36 lít C. 4,48 lít D. 8,96 lít Xem đáp án Đáp án A nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) Al → Al3+ + 3e 0,1 → 0,3 (mol) ne nhường = ne nhận = 0,3 (mol) N+5 + 3e → NO 0,3 → 0,1 (mol) => VNO = 0,1.22,4 =2,24 (l) Câu 3. Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. K2SO4 và BaCl2 B. NaCl và AgNO3 C. HNO3 và FeO D. NaNO3 và AgCl Xem đáp án Đáp án D A. K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 B. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl C. 3FeO + 5HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 4. Các tính chất hoá học của HNO3 là A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh. B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ. C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh. D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ. Xem đáp án Đáp án B: tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ. Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là A. Cu(NO3)2. B. KNO3. C. Fe(NO3)3. D. NaNO3. Xem đáp án Đáp án A Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau: Trường hợp 1: MNO3 → MNO2 M + 62 → M + 46 (gam) 9,4 4 (gam) => 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại) Trường hợp 2: 2M(NO3)n → M2On 2(M + 62n) 2M + 16n 9,4 4 => 8(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) => M = 32n Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu) => Muối đã dùng là Cu(NO3)2 Câu 6. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là: A. khí hiđro thoát ra mạnh. B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay. C. lá nhôm bốc cháy. D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng. Xem đáp án Đáp án A Phương trình phản ứng 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 7.Cho 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,256 lít khí (ở đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của Al trong X là: A. 56,25 % B. 49,22 % C. 50,78 % D. 43,75 % Xem đáp án Đáp án A nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 mol nH2 = 4,256/22,4 = 0,19 mol => nH+( phản ứng) = 0,38 mol < 0,4 mol => axit dư, kim loại hết Gọi nMg = x mol, nAl = y mol mX = 24x + 27y = 3,84 (1) nH2 = x + 1,5y = 0,19 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) ta được x = 0,07 y = 0,08 %mAl = (0,08.27)/3,84.100% = 56,25% Câu 8.Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric đặc nguội, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là: A. 12,3 B. 15,6 C. 6,15 D. 11,5 Xem đáp án Đáp án C Cho Al, Cu vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Ta có: nAl = 2/3.nH2 = 2/3. 0,075 = 0,05 mol Cho Al, Cu vào HNO3 đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng: Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ta có: nCu = 1/2. nNO2 = 1/2. 0,15 = 0,075 mol Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu → m = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam Câu 9. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng. C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng. Xem đáp án Đáp án D Phản ứng của nhôm với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm. Câu 10. Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 4,05. B. 8,10. C. 2,70. D. 5,40. Xem đáp án Đáp án D Áp dụng định luật bảo toàn electron có: nAl.3 = nNO.3 → nAl = nNO = 0,2 mol → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam. Câu 11. Đặc điểm nào sau đây không phải của nhôm? A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne] 3s23p1. C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện. D. Mức oxi hóa đặc trưng +3. Xem đáp án Đáp án A Cấu hình electron của nhôm [Ne] 3s23p1. → Al ở ô 13 (z = 13), chu kỳ 3 (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p). Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau : (a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH, (c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3. (e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2. (f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl (g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là A. 2. B. 3. C. 5. D, 7. Xem đáp án Đáp án C a) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O. Xuất hiện kết tủa trắng, xong kết tủa tan dần b) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Xuất hiện kết tủa trắng c) 6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O→ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng d) Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng e) Ban đầu: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl. Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O f) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Có kết tủa g) Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 + 3Na2SO4 Xuất hiện kết tủa trắng Câu 13: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là: A. 3.425 gam. B. 1,644 gam. C. 1,370 gam. D. 2,740 gam. Xem đáp án Đáp án D: Công thức muối Ba(AlO2)2 ⇒ nAl = 2nBa ⇒ mBa = 2,740 gam Câu 14: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. AlCl3 và Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3 C. NaAlO2 và KOH D. NaCl và AgNO3 Xem đáp án Đáp án A Câu 15 Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Ba(OH)2 C. Dung dịch NH3 D. Dung dịch nước vôi trong Xem đáp án Đáp án C Khi cho NH3 vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)2 tạo thành có khả năng tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)3 không tan trong NH3 Câu 16.Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. Nhôm là kim loại kém hoạt động B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước C. Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D. Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Xem đáp án Đáp án C Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al2O3). Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm. Do đó, nhôm bền trong môi trường không khí là nhờ lớp bảo vệ nhôm oxit ngay cả khi đun nóng Câu 17.Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch MgCl2 và AlCl3 là A. dung dịch NaCl. B. dung dịch HCl. C. dung dịch HNO3. D. dung dịch NaOH. Xem đáp án Đáp án D Dùng dung dịch NaOH để phân biệt MgCl2 và AlCl3 cụ thể Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào hai chất trên Muối xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi cho dư NaOH là MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Muối xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần đến hết khi thêm NaOH dư là AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3↓ → NaAlO2 + 2H2O Câu 18.Cho lá nhôm vào dung dịch HCl. Lấy dung dịch thu được nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, hiện tượng xảy ra là: A. Khí bay lên, xuất hiện kết tủa trắng B. Có kết tủa trắng xuất hiện C. Có khí bay lên D. Không có hiện tượng gì Xem đáp án Đáp án A ................................. VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. Với phương trình hóa học này các em lưu ý sản phẩm chất khử sẽ sinh ra rất nhiều, xác định sản phẩm khử dựa vào nồng độ dung dịch HNO3. Chúc các bạn học tập tốt Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể vận dụng tốt vào cân bằng phản ứng cũng như làm bài tập tính toán, học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,.... Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Chúc các bạn học tập tốt. |
