Công thức tính hiệu suất là gì
Bài tập hiệu suất phản ứng hóa học
Công thức tính hiệu suất phản ứng là gì? Phương pháp tính nhanh hiệu suất? được VnDoc chia sẻ dưới đây. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn học sinh nắm chắc các bước xác định hiệu suất của phản ứng hóa học chính xác nhất Show
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
1. Hiệu suất là gì?Hiệu suất (thường có thể đo được) là khả năng tránh lãng phí vật liệu, năng lượng, nỗ lực, tiền bạc và thời gian để làm một việc gì đó hay tạo ra kết quả mong muốn. Nói chung, đó là khả năng làm tốt một việc mà không có lãng phí. Trong nhiều thuật ngữ toán học và khoa học, nó là thước đo mức độ mà đầu vào cũng được dùng cho một mục đích, nhiệm vụ, chức năng được yêu cầu (đầu ra). Nó thường đặc biệt bao gồm các khả năng của một ứng dụng cụ thể nỗ lực để sản xuất ra một kết quả cụ thể với một số tiền tối thiểu hay số lượng chất thải, chi phí, nỗ lực không cần thiết. Hiệu quả đề cập đến rất khác nhau đầu vào và đầu ra trong lĩnh vực và các ngành công nghiệp khác nhau. 2. Công thức tính hiệu suất của phản ứng hóa học2.1 Công thức tính hiệu suất của phản ứng hóa học và ví dụ cụ thểCho phản ứng hóa học: A + B C Hiệu suất phản ứng: H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu hoặc cũng có thể tính theo khối lượng: H = khối lượng thu được thực tế . 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ) Từ công thức cũng có thể tính được: nC = nA pứ = (nA ban đầu . H)/100 nA ban đầu cần dùng: nA ban đầu= (nC.100)/H 2.2 Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suấtDo hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau: 2.3. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suấtDo hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau: Ví dụ cụ thể: Nung 0,1 mol CaCO3 thu được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra. Trong bài này chúng ta có 2 cách để giải bài toán: Cách 1: CaCO3 CaO + CO2 0,1 mol 0,1 mol Theo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tế đo được chỉ thu được 0,08 mol CaO. Như vậy đối với CaO lượng tính toán theo phản ứng là 0,1 (gọi là khối lượng theo lý thuyết) và lượng chắc chắn thu được là 0,08 (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản ứng H(%) = (thực tế/lý thuyết)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%, tức là: Cách 2: CaCO3 CaO + CO2 0,08 mol 0,08 mol Nhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài cho là nung 0,1 mol CaCO3. Tóm lại đối với CaCO3 lượng tính toán theo phản ứng là 0,08 (gọi là lựong lý thuyết) và lượng chắc chắn cần phải có là 0,1 (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản ứng H = (lý thuyết/ thực tế).100 = (0,08/0,1).100 = 80% Vậy tóm lại khi tính hiệu xuất phản ứng thì chúng ta cần xác định xem mình dựa vào tác chất hay sản phẩm để có công thức phù hợp để tính. + Nếu dựa vào sản phẩm thì công thức: H = (thực tế/ lý thuyết).100 + Nếu dựa vào tác chất thì công thức: H = (lý thuyết/ thực tế).100 Theo kinh nghiệm của tôi với các bài tập tính toán hiệu suất phản ứng, khi làm bài đừng để ý đến thực tế, lý thuyết gì cả. Cứ thực hiện tính toán bình thường, dựa vào tác chất hay sản phẩm tùy ý, sau đó đối chiếu lượng ở đề bài cho xem giá trị nào lớn, giá trị nào nhỏ. Hiệu suất = (giá trị nhỏ/ giá trị lớn).100 3. Bài tập ví dụ tính hiệu suất phản ứng trong Hóa họcVí dụ 1: Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80% Hướng dẫn giải bài tập nNaCl = mNaCl/ MNaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol) Phương trình hóa học: 2Na + Cl2 2NaCl (1) Từ phương trình hóa học (1) => số mol Na = 0,08.100/80 = 0,1 (mol) n Cl2 = (0,08.100)/2*80 = 0,05 (mol) mNa = 0,1.23 = 2,3 (gam) VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lit) Ví dụ 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 (lít) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng? Hướng dẫn giải bài tập nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol) nCl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol) nZnCl2 = 0,27 (mol) Phương trình hóa học Zn + Cl2 ZnCl2 Ta thấy: nCl2 > nZn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn. Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol) Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng .100/ số mol Zn ban đầu = 0,27 . 100/0,3 = 90 % Ví dụ 3: Nung 4,9 g KClO3 có xúc tác thu được 2,5 g KCl và khí oxi. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính hiệu suất của phản ứng. Hướng tư duy: Đề cho hai số liệu chất tham gia và sản phẩm. Do sản phẩm là chất thu được còn lượng chất tham gia không biết phản ứng có hết không nên tính toán ta dựa vào sản phẩm. Từ mKCl tính được nKCl tính nKClO3 (theo phương trình) tính mKClO3 (thực tế phản ứng) Còn m đề bài cho là lượng lý thuyết => Tính H% theo công thức Hướng dẫn giải bài tập nKCl = 2,5/74,5 = 0,034 mol 2KClO3 2KCl + 3O2 2 2 3 0,034 0,034 Khối lượng KClO3 thực tế phả ứng: mKClO3 = nKClO3.MKClO3 = 0,034.1225 = 4,165 gam Hiệu suất phản ứng: H = 4,165/4,9.100% = 85% Ví dụ 4. Để điều chế 8,775 g muối natri clorua (NaCl) thì cần bao nhiêu gam natri và bao nhiêu lít clo (đktc), biết hiệu suất phản ứng = 75%. Hướng dẫn giải bài tập nNaCl = 0,15 mol Phương trình phản ứng 2Na + Cl2 2NaCl 2 1 2 0,15 0,075 0,15 Khối lượng Na và thể tích khí clo theo lý thuyết: mNa lý thuyết = nNa.MNa = 0,15.23 = 3,45 (gam) VCl2 = nCl2.22,4 = 0,075.22,4 = 1,68 lít Khi có H = 75%, khối lượng Na và thể tích khí clo thực tế là: 4. Bài tập luyện tậpCâu 1. Nung 4,9 gam KClO3 có xúc tác thu được 2,5 gam KCl và chất khí a) Viết phương trình phản ứng b) Tính hiệu suất của phản ứng? Đáp án hướng dẫn giải nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol) nKCl = 2,5/74,5 = 0,034 (mol) 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) Theo phương trình phản ứng (1) nKClO3(pư) = nKCl = 0,034 (mol) Hiệu suất phản ứng là 0,034/0,04.100% = 83,89% Theo (1) nO2 = 3/2nKCl = 0,051 (mol) => VO2 = 0,051.22,4 = 1,1424 (l) Câu 2. Để điều chế 8,775 gam muối Natri clorua (NaCl) thì cần số gam Natri là? Biết hiệu suất bằng 75%. Đáp án hướng dẫn giải Phương trình hóa học 2Na + Cl2 2NaCl nNaCl = 8,775/58,5 = 0,15 (mol) Nếu hiệu suất là 100% thì nNaCl = 0,15.75/100 = 0,2(mol) Theo phương trình hóa học: nNa = nNaCl = 0,2 mol mNa = 0,2.23 = 4,6 (g) Theo phương trình hóa học: nCl2 =1/2nNaCl = 0,1 mol VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Câu 3. 280kg đá vôi chứa 25% tập chất thì có thể điều chế được bao nhiêu kg vôi sống, nếu hiệu suất phản ứng là 80%. Đáp án hướng dẫn giải Do đá vôi chứ 25% tạp chất nên khối lượng đá vôi là: mCaCO3 = 280.75% = 210 kg CaCO3 CaO + CO2 100 g 56 g 210 kg x kg Khối lượng CaO lí thuyết thu được theo phương trình là: x = 210.56/100 = 117,6 kg Do hiệu suất là H = 80% nên khối lượng CaO thực tế thu được là: m CaO thực tế = mCaO (LT).80% = 117,6.80% = 94,08 kg Câu 4. Cho 21,75g MnO2 tác dụng hết axit HCl đặc a) tính V của Cl2 tạo thành ở đktc, H = 80% b) Clo ở trên tác dụng hết với Fe (đun nóng). Tính lượng muối tạo thành c) xác định M (hóa trị 2) biết clo tác dụng vừa đủ 4,8g kim loại M Đáp án hướng dẫn giải Phương trình hóa học MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ta có: nCl2 lt = nMnO2 = 21,75/(55 +16.2) = 0,25 mol => nCl2 = 0,25.80% = 0,2 mol => VCl2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 => nFeCl3 = 2/3nCl2 = 0,4/3 mol => mFeCl3 = 0,4/3.(56 + 35,5.3) = 21,67 gam M + Cl2 MCl2 => nM = nCl2 = 0,2 mol => MM = 4,8/0,2 = 24 Vậy M là Mg Chi tiết nội dung tài liệu nằm trong file, mời các bạn ấn link TẢI VỀ MIỄN PHÍ bên dưới. Như vậy VnDoc đã chia sẻ tới các bạn học sinh cũng như quý thầy cô bài Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học. Tài liệu gồm lý thuyết cũng như một số bài tập để các bạn học sinh dễ vận dụng cũng như tìm hiểu về hiệu xuất phản ứng hóa học. Chúc các bạn học tốt và nhớ thường xuyên tương tác với VnDoc.com để nhận được nhiều tài liệu hay và bổ ích ......................................... Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Video liên quan |
