Đề bài - bài 29.11 trang 70 sbt hóa học12
|
Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng. Đề bài Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng. Phương pháp giải - Xem chi tiết Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH4NO3 Vậy NaOH phản ứng với Al(NO3)3 và NH4NO3 trong dung dịch X. Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình phản ứng suy ra số mol NaOH. Lời giải chi tiết Không có khí thoát ra ⟹sản phẩm khử là : NH4NO3. Bảo toàn điện tích ta có: nAl.3 = nNH4NO3.8 ⟹nNH4 NO3= 0,03 (mol). Dung dịch gồm : Al(NO3)3: 0,08 mol và NH4NO3: 0,03 mol NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3 + H2O. Al(NO3)3+ 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3. NaOH + Al(OH)3 NaAlO2+ 2H2O. nNaOH= nNH4NO3+ 3.nAl(NO3)3+ nAl(OH)3= + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).
|
