Đề bài
Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1:Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
Thí nghiệm 2:Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng
2Al + 3H2S04 Al2[S04]3+ 3H2
Mg + H2S04 MgS04+ H2
Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư. => mMg= 0,6 [g]
Dựa vào PTHH [1], [2] và số mol khíH2tính toán được số mol của Al
=> từ đó tính được phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Lời giải chi tiết
Số mol khí thoát ra=1,568 : 22,4 = 0,07mol
Phương trình hóa hoc: ở TN1 :2Al + 3H2S04 Al2[S04]3+ 3H2
TN2:Mg + H2S04 MgS04+ H2
\[{n_{Mg}} = \frac{{0,6}}{{24}} = 0,025\,\,mol\]
Gọi x là số mol Al
Theo phương trình [2]: \[{n_{{H_2}[2]}} = {n_{Mg}} = 0,025\,\,mol\]
Theo phương trình [1]: \[{n_{{H_2}[1]}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\]
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n Al
Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg+mAl= 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:
%Mg = \[ \dfrac{0,6}{1,41}\]x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.