Được biên soạn trên tinh thần đổi mới phương pháp dạy và học Hóa học theo chương trình và sách giáo khoa mới của Bộ giáo dục và Đào tạo nhằm củng cố, khắc sâu thêm kiến thức cơ bản và nâng cao.
Cuốn sách được chia làm ba phần:
Phần I: Bài tập cơ bản và nâng cao: Được viết theo từng chương [9 chương] của sách giáo khoa hóa học 11, mỗi chương gồm các phần:
- Kiến thức cơ bản
- Bài tập
- Đáp án và hướng dẫn giải
Phần II: Bài tập tổng hợp
- Bài tập tổng hợp phần hóa học vô cơ
- Bài tập tổng hợp phần hóa học hữu cơ
- Đáp án và hướng dẫn giải
Phần III: Giới thiệu một số đề kiểm tra
- Đề kiểm tra phần hóa học vô cơ
- Đề kiểm tra 45 phút II. Đề kiểm tra 60 phút
- Đề kiểm phần hóa học hữu cơ
- Đề kiểm tra 45 phút II. Đề kiểm tra 60 phút
- Đáp án và hướng dẫn giải
Cuốn sách sẽ hữu ích cho học sinh và giáo viên sử dụng để củng cố, ôn luyện, rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức hóa học, cũng như giúp cho các bậc phụ huynh có điều kiện hướng dẫn con em mình học tập và giúp học sinh tự kiểm tra kiến thức một cách thuận lợi, nhanh gọn và có hiệu quả cao
Hóa Học Cơ Bản Và Nâng Cao Lớp 11
Chia sẻ:
- Số trang: 240
Khuyến mãi
Miễn phí giao hàng toàn quốc [ Khi thanh toán trước ]
Vận chuyển
Giao hàng trên toàn quốc
Giới thiệu sách
Giới thiệu sách : Hóa Học Cơ Bản Và Nâng Cao Lớp 11
Hóa Học Cơ Bản Và Nâng Cao Lớp 11
Mục lục:
Chương I. Sự điện li
Chương II. Nitơ - Photpho
Chương III. Cacbon - Silic
Chương IV. Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương V. Hidrocacbon no
Chương VI. Hidrocacbon không no
Chương VII. Hidrocacbon thơm. Nguồn Hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về Hodrocacbon
Chương VIII. Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol
Chương IX. Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic
THÔNG TIN & KHUYẾN MÃI
- TƯ VẤN HỌC TẬP 0943191900 - 0985829393
- Chiết khấu cao cho các đại lý và khách đặt sỉ
- 1. 11 T NG H P LÝ THUY T & BÀI T P CƠ B N - NÂNG CÁO T P 1 HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG ĐH BÁCH KHOA ĐÀ N NG Sưu T m & Biên So n - TRƯ NG ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h th y Hoàng Thái Vi t Sđt: 01695316875 Gmail : nguyenvanvietbkdn@gmail.com Face: //www.facebook.com/ttbdgdhtv Trang chia s tài li u c a th y : //www.slideshare.net/barackobamahtv Tài li u dùng cho h c sinh 11 t h c và các giáo viên d y thêm ngoài gi . Đà N ng 2015
- 2. I N LI §1. S I N LI. PHÂN LO I CÁC CH T I N LI A. Tóm t t lí thuy t I. S I N LI 1. nh nghĩa: - S i n li: là quá trình phân li các ch t trong nư c ra ion. - Ch t i n li: là nh ng ch t tan trong nư c phân li ra ion. Do ó dung d ch ch t i n li d n i n ư c. Ví d : NaCl là ch t i n li; còn ư ng saccarozơ không ph i là ch t i n li m c dù nó tan ư c trong nư c nhưng không phân li ra các ion. 2. i n li [ααα] và ch t i n li m nh, y u - i n li α [anpha] c a ch t i n li là t s phân t phân li ra ion [n] và t ng s phân t hoà tan [n0]. α = on n ; 0 < α ≤ 1, n u tính theo ph n trăm thì 0% < α ≤ 100% Thí d , trong dung d ch CH3COOH 0,043M, c 100 phân t CH3COOH hoà tan thì ch có 2 phân t phân li ra ion, i n li là: α = 100 2 = 0,02 hay 2%. - N u α = 0, quá trình i n li không x y ra, ó là ch t không i n li. - N u α = 1, ó là ch t i n li m nh, khi tan trong nư c các phân t hoà tan u phân li ra ion. Ví d : + Các axit m nh như HCl, HNO3 , HBr, H2SO4, HClO4 ,... + Các bazơ m nh như NaOH, KOH, Ba[OH]2 , Ca[OH]2... + Mu i tan: NaCl, KNO3, Na2SO4, BaCl2, AgNO3, ZnCl2, K3PO4... - N u 0 < α < 1, ó là các ch t i n li y u, khi tan trong nư c, ch có m t ph n s phân t hoà tan phân li ra ion, ph n còn l i v n t n t i dư i d ng phân t trong dung d ch. Ví d : + Các axit y u như CH3COOH, H2S, H2CO3, H2SO3, HClO... + Các bazơ y u như Mg[OH]2, Cu[OH]2… Thí d : CH3COOH CH3COO- + H+ HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 3. cân b ng i n li ư c kí hi u K i n li * Khi pha loãng dung d ch, i n li c a các ch t i n li u tăng. B. Các d ng bài t p và phương pháp gi i D ng 1:Tính n ng các ion trong dung d ch ch t i n li Phương pháp gi i + Vi t phương trình i n li c a các ch t. + Căn c vào d ki n và yêu c u c a u bài, bi u di n s mol các ch t trong phương trình theo t ng th i i m [ban u, ph n ng,cân b ng] ho c áp d ng C=Co. α. Ví d 1. Tr n 100 ml dung d ch NaCl 0,10M v i 100ml dung d ch Na2SO4 0,10M. Xác nh n ng các ion có m t trong dung d ch. L i gi i NaCl, Na2SO4 là nh ng ch t i n li m nh nên ta có NaCl → Na+ + Cl- [1]; Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2- [2] 0,01 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01 [Na+ ] = 1,01,0 02,001,0 + + = 0,15M; [Cl- ] = 0,05M; [SO4 2- ]= 0,05M Ví d 2. Tính n ng mol c a các ion CH3COOH, CH3COO- , H+ t i cân b ng trong dung d ch CH3COOH 0,1M có α = 1,32%. Bài gi i CH3COOH H+ + CH3COO- [1] Ban u: Co 0 0 Ph n ng: Co. α Co. α Co. α Cân b ng: Co[1-α] Co. α Co. α V y: [H+ ]= [CH3COO- ] = α.Co = 0,1. 1,32.10-2 M = 1,32.10-3 M [CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M D ng 2: Tính i n li ααα c a dung d ch ch t Phương pháp gi i + Vi t phương trình i n li c a các ch t. HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 4. di n s mol các ch t trong phương trình theo t ng th i i m [ban u, ph n ng,cân b ng] tùy theo yêu c u và d ki n bài toán. + Xác nh n ng ch t [s phân t ] ban u, n ng ch t [s phân t ] tr ng thái cân b ng, suy ra n ng ch t [s phân t ] ã ph n ng [phân li]. + i n li α = on n = o N N = o C C Ví d 1. Trong 1 lít dung d ch CH3COOH 0,02M có ch a 1,2407.1022 phân t chưa phân li và ion. Tính i n li α c a CH3COOH t i n ng trên, bi t N0=6,022.1023 . Bài gi i 3 OOHCH Cn = 0,02 mol → S phân t ban u là: n0 = 1. 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân t CH3COOH H+ + CH3COO- [1] Ban u n0 Ph n ng n n n Cân b ng [n0-n] n n tr ng thái cân b ng có t ng s phân t chưa phân li và các ion là: [n0 – n] + n + n = 1,2047.1022 Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363. 1022 [phân t ]. V y α = 22 22 0 0,0363.10 0,029 1,2047.10 n n = = hay α = 2,9% Ví d 2. Tính i n li c a axit HCOOH 0,007M trong dung d ch có [H+ ]=0,001M Bài gi i HCOOH + H2O H- + H3O+ Ban u: 0,007 0 Ph n ng: 0,007. α 0,007. α Cân b ng: 0,007[1-α] 0,007. α Theo phương trình ta có: [H+ ] = 0,007. α [M] → 0,007. α= 0,001 α = 0 0,001 0,1428 0,007 C C = = hay α = 14,28%. HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 5. a] Tính i n li c a dung d ch NH3 0,010M. b] i n li thay i ra sao khi - Pha loãng dung d ch ra 50 l n. - Khi có m t NaOH 0,0010M. Bi t: NH3 + H2O NH4 + + OH- ; Kb = ][ ]].[[ 3 4 NH OHNH −+ =10-3,36 Bài gi i a] Tính i n li c a dung d ch NH3 0,010M: NH3 + H2O NH4 + + OH- Kb = 10-3,36 Ban u: Co Co ph n ng: Coα Coα Coα Coα cân b ng: C0[1- α] Coα Coα 2 3,360 10 1 C α α − = − → α = 18,8% b] * Pha loãng dung d ch ra 50 l n: 3NHC = 10-2 : 50 = 2.10-4 M =Co 4 2 3,362.10 10 1 α α − − = − → α = 74,5% i n li tăng vì n ng càng nh m t ion càng ít thì kh năng tương tác gi a các ion t o ch t i n li càng gi m, i n li càng l n. * Khi có m t NaOH 0,0010M: NaOH → Na+ + OH- NH3 + H2O NH4 + + OH- Kb = 10-3,36 [1] Ban u: Co Co 0 1. 10-3 ph n ng: Coα’ Coα’ Coα’ [Coα’ +10-3 ] cân b ng: C0[1- α’] Coα’ [Coα’ +10-3 ] Vì Co = 0,01M → 3 3,360 0 0 [ ' 10 ]. ' 10 [1 ']. C C C α α α − −+ = − → α’ = 14,9% 2V 5 10− và 6 1 2[ ].10H V V+ − = + → 1V . 5 10− - 2V 5 10− = 6 1 2[ ].10V V − + → 1 2 11 9 V D V = → Câu 19. pH=9 →pOH=5→ OH n − =1,5. 5 10− .g/s th tích KOHV ban u là V[l] → OH n − =V.0,001 →1,5. 5 10− =V. 3 10− →V=1,5. 2 10− [l] → D. HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 26. NG TRAO I ION TRONG DUNG D CH CÁC CH T I N LI A. Hư ng d n t ôn lí thuyêt 1. i u ki n x y ra ph n ng trao i ion - Ph n ng t o thành ch t k t t a: Thí d , phương trình phân t : Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Phương trình ion y : 2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- Phương trình ion rút g n: SO4 2- + Ba2 → BaSO4↓ - Ph n ng t o thành ch t i n li y u: + Ph n ng t o thành nư c: Thí d : NaOH + HCl → NaCl + H2O Phương trình ion rút g n: OH- + H+ → H2O + Ph n ng t o thành axit y u: Thí d : HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH Phương trình ion rút g n: H+ + CH3COO- → CH3COOH - Ph n ng t o thành ch t khí: Thí d : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ Phương trình ion rút g n: CO3 2- +2H+ → H2O + CO2↑ K t lu n: Ph n ng trao i ion trong dung d ch các ch t i n li ch x y ra khi có ít nh t m t trong các i u ki n: t o thành ch t k t t a, ch t khí, ho c ch t i n li y u. 2. Ph n ng thu phân c a mu i - Khái ni m v s thu phân c a mu i: ph n ng trao i ion gi a mu i hoà tan và nư c là ph n ng thu phân c a mu i. - Ph n ng thu phân c a nư c: nư c nguyên ch t có pH = 7, i a s ph n ng thu phân làm thay i pH c a nư c. + Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ m nh và g c axit y u, khi tan trong nư c g c axit y u b thu phân, môi trư ng c a dung d ch là ki m [pH >7]. Thí d CH3COONa, K2S, Na2CO3. Thí d , dung d ch CH3COONa có pH > 7 ư c gi i thích như sau: HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 27. Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Các anion OH- ư c gi i phóng sau ph n ng th y phân, nên môi trư ng có pH > 7 + Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ y u và g c axit m nh, khi tan trong nư c, cation c a bazơ y u b thu phân làm cho dung d ch có tính axit [pH 7 là: Na2CO3; K2S; K2SO3, Na3PO4. Na2CO3 → 2Na+ + CO3 2- ; CO3 2- + H2O HCO3 - + OH- K2S → 2K+ + S2- ; S2- + H2O HS- + OH- K2SO3 → 2K+ + SO3 2- ; SO3 2- + H2O HSO3 - + OH- Na3PO4 → 3Na+ + PO4 3- ; PO4 3- + H2O HPO4 2- + OH- - Các ch t hòa tan trong nư c cho môi trư ng axit, pH 0,2 → 0,2; 0,16 0,16 0,16 → 2 0,16Ba n + = → x = 0,16 0,64 0,25 M= →B Câu 8. Ba[OH]2 + 2HNO3 → Ba[NO3]2 + 2H2O + 2CO2 Ba[HCO3]2 + Ca[OH]2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O Ba[HCO3]2 + 2KHSO4 → BaSO4 + 2 H2O + 2CO2 + K2SO4 Ba[HCO3]2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 43. + X1 → K2SO4 V trái ch có 2 ch t là Fe2[SO4]3 và X1 → X1 là KOH vì K2CO3 + Fe2[SO4]3 + H2O → K2SO4 +... 6K + Fe2[SO4]3 + 6H2O → 2Fe[OH]2 + 3H2 ↑ + 3K2SO4 Câu 15.Theo b o toàn ion: 0,1.2 + 0,2.3=x.1 +2.y ⇒x+2y=0,8 [1] T ng mmu i :46,9 = 56.0,1 + 27.0,2 +35,5.x + 96.y ⇔ 35,5x + 96y = 35,9 [2] Gi i h [1] ; [2] ⇒ x = 0,2 mol; y = 0,3 mol ⇒ [B] Câu 19. Ba + 2 H2O → Ba[OH]2 + H2 ↑ [1] 0,1 0,1 0,1 H+ + OH- → H2O [2] 0,1 0,1 2OH- + Fe2+ → Fe[OH]3 [3] 0,1 0,05 Ba2+ + SO4 2- → Ba[SO4]2 [4] 0,1 0,1 0,1 ⇒ m↓∑ = 0,05.90 + 233.0,1 = 27,8 → [D] Câu 20. Na2O + H2O →2NaOH a 2a NaOH + NH4Cl →NaCl + NH3 + H2O a a NaOH + NaHCO3 →Na2CO3 + H2O a a a Na2CO3 + BaCl2 →BaCO3 + 2NaCl a a NaOH h t , Na2CO3 ư c tao ra r i ph n ng h t , BaCO3 là ch t k t t a , NH3 là khí Ch t còn l i trong dung d ch sau ph n ng là NaCl. →Ch n D HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 44. S T KI M TRA KI M TRA S 1 Th i gian 45 phút Câu 1. Trong các ph n ng dư i ây, ph n ng nào trong ó nư c óng vai trò là m t axit Bronstet A. AlO2 - + 2H2O → Al[OH]3 + OH- B. HCO3 - + H2O ↔ H3O+ + CO3 2- C.CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O D. HNO3 + H2O → H3O+ + NO3 - Câu 2. Khi tr n l n t ng c p dung d ch các ch t sau:Na2CO3, CuSO4, Ca[NO3]2, FeCl3, Al[NO3]3, KOH, s c p ch t có ph n ng v i nhau là: A.7 B.8 C.6 D.9 Câu 3. [2007_kh i A]: Cho dãy các ch t: Ca[HCO3]2, NH4Cl, [NH4]2CO3, ZnSO4, Al[OH]3, Zn[OH]2. S ch t trong dãy có tính ch t lư ng tính là A. 3. B.4. C. 2. D. 5. Câu 4. Cho các ph n ng sau : [1]CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl [2]Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ [3]Al + 4HNO3 → Al[NO3]3 + NO↑ + 2H2O [4]CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ [5]CuCl2 + 2NaOH → Cu[OH]2↓ + 2NaCl Nh ng ph n ng trao i ion là: A. [1] , [2] , [5] B. [2] , [3] , [5] C. [3] , [4] , [5] D. [1] , [4] , [5] Câu 5. Cho các c p dung d ch sau: 1, BaCl2 và Na2CO3 2, NaOH và AlCl3 3, Pb[NO3]2 và Na2S 4, Ba[OH]2 và H2SO4 5, AlCl3 và K2CO3 6, BaCl2 và NaHSO4 Tr n các dung d ch trong t ng c p v i nhau, nh ng c p x y ra ph n ng là A. 1,2,3,4,5 B. 1,2,4,5,6 C. 1,2,3,4,6. D. 1,2,4,5. Câu 6. Cho các ph n ng sau: [1]CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 45. = CaSO4 + NaHCO3 + CO2 + H2O [3]Ba[HCO3]2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O [4]3NH3 + AlCl3 + 3H2O = Al[OH]3 + 3NH4Cl Trong các ph n ng trên, ph n ng nào không ph i ph n ng axit- bazơ A.[1] B.[2] C.[3] D.[4] Câu 7. Cho dung d ch NaHCO3 vào các dung d ch sau : FeCl3, NaOH, BaCl2 và NaHSO4. Hãy cho bi t dung d ch nào không có ph n ng x y ra ? A. NaOH B. NaHSO4 C. FeCl3. D. BaCl2 . Câu 8 [2007_kh i A]: Nh t t cho n dư dung d ch NaOH vào dung d ch AlCl3. Hi n tư ng x y ra là A. Ch có k t t a keo tr ng. B. Không có k t t a, có khí bay lên. C. Có k t t a keo tr ng , sau ó k t t a tan. D. Có k t t a keo tr ng và có khí bay lên. Câu 9. Cho các k t lu n sau : [1] mu i axit là nh ng ch t mà anion g c axit có kh năng cho proton. [2] mu i mà anion g c axit có ch a H u là các mu i axit. [3] mu i có kh năng cho proton u là mu i axit. [4] mu i axit khi tan vào nư c t o môi trư ng axit. Hãy cho bi t nh ng k t lu n nào úng ? A. [1] [2] [3] [4] B. [1] [2] [4] C. [1] [3] D. [1] Câu 10. Cho các c p ch t [ho c dd] sau ây: [1] dd Fe [NO3]3 + dd NaI; [2] dd FeCl3 + dd Na2CO3 ; [3] Al + dd NaOH ; [4] dd AlCl3 + dd NaOH; [5] dd NH3 + dung d ch FeCl3; [6] dd NH4Cl + dd NaAlO2 [t0 ]; [7] dd Na2CO3 + dd FeCl2. Hãy cho bi t có bao nhiêu c p ch t khi ph n ng t o ra s n ph m khí. A 4 B. 5 C. 3 D. 2 Câu 11. Thêm 15ml dung d ch NaOH 1M vào 15ml dung d ch HCl chưa bi t n ng thì thu ư c 30ml dung d ch có pH = 7. N ng c a dung d ch HCl ban u là: HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 46. 1,5M C. 2M D. 2,5M Câu 12 [2007_kh i A]: Cho m gam h n h p Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a h n h p axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu ư c 5,32 lít H2 [ ktc] và dung d ch Y [coi th tích dung d ch không i]. Dung d ch Y có pH là A. 1. B. 7. C. 2. D. 6. Câu 13. Cho các ch t sau : Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Ch dùng thêm ch t nào dư i ây phân bi t ư c các ch t trên A. quỳ tím B. dung d ch HCl C. dung d ch NaOH D. dung d ch Ba[OH]2 Câu 14. Cho dung d ch Ba[OH]2 dư vào 100 ml dung d ch ch a Fe2+ 0,5M, SO4 2- a M và Na+ 0,4M. Sau khi ph n ng hoàn toàn thu ư c bao nhiêu gam k t t a ? A. 4,5 gam B. 16,31 gam C. 5,35 gam D. 20,81 gam Câu 15. Cho r t t t t ng gi t 100 ml dung d ch HCl 2M vào dung d ch ch a Na2CO3 0,1 mol và NaHCO3 0,15 mol. Th tích khí CO2 thoát ra [ ktc] là A. 2,24 lít. B. 2,8 lít. C. 3,92 lít D. 4,48 lít. Câu 16. Cho 2,4 gam Mg vào 200 ml dung d ch H2SO4 0,75M thu ư c dung d ch A. Cho 200 ml dung d ch B ch a Ba[OH]2 0,3M và NaOH 0,5M vào dung d ch A thì thu ư c kh i lư ng k t t a là A. 3,48 gam B. 13,98 gam C. 17,45 gam D. 19,78 gam Câu 17. Tr n 100 ml dung d ch ch a CaCl2 0,4M và BaCl2 0,2M v i 200 ml dung d ch ch a K2CO3 0,3M và Na2CO3 0,1M. Kh i lư ng k t t a thu ư c là: A. 4 gam B. 7,94 gam C. 15,76 gam D. 15,88gam. Câu 18. Cho 4 ph n ng: [1] Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 [2] 2NaOH + [NH4]2SO4 →Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O [3] BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl [4] 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe[OH]2 + [NH4]2SO4 Các ph n ng thu c lo i ph n ng axit - bazơ là A. [2], [4]. B. [3], [4]. C. [2], [3]. D. [1], [2]. HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 47. các dung d ch sau: Na2S, FeSO4, BaCl2, NH4NO3, NaHSO4, Na2CO3 và CH3COONa.Hãy cho bi t dung d ch nào có pH > 7 A. Na2S, FeSO4, BaCl2, NH4NO3, NaHSO4, Na2CO3 và CH3COONa. B. Na2S, NH4NO3, NaHSO4, Na2CO3 . C. Na2S, Na2CO3 và CH3COONa D. Na2S, NH4NO3, Na2CO3 và CH3COONa. Câu 20. T p h p nh ng ion nào sau ây u th hi n tính bazơ: A. Al3+ , HS- , SO3 2- , HPO4 2- B. CO3 2- , S2- , PO4 3- , OH- C. HSO4 - , Cl - , CH3COO - , PO4 3- D. SO4 2- , HSO- 4 , NO- 3 , NH+ 4 Câu 21. Cho 11,15 gam h n h p X g m Na và Al vào nư c dư th y tan hoàn toàn thu ư c 9,52 lít khí H2 [ ktc] và dung d ch Y. Khi thêm 200 ml dung d ch HCl 1M vào dung d ch Y thì thu ư c kh i lư ng k t t a là A. 10,92 gam B. 11,31 gam C. 12,48 gam D. 11,7 gam Câu 22. Trong các dung d ch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca[OH]2, KHSO4, Mg[NO3]2, dãy g m các ch t u tác d ng ư c v i dung d ch Ba[HCO3]2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca[OH]2, KHSO4, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca[OH]2. D. HNO3, Ca[OH]2, KHSO4, Mg[NO3]2. Câu 23 [2007_kh i A]. Có 4 dung d ch mu i riêng bi t: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N u thêm dung d ch KOH [dư] r i thêm ti p dung d ch NH3 [dư] vào b n dung d ch thì s ch t k t t a thu ư c là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 24. Cho 40 ml dung d ch HCl 0,85M vào 160 ml dung d ch ch a ng th i Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M. Dung d ch thu ư c có pH là: A. 2 B. 7 C. 12 D. 8. Câu 25. Dung d ch X ch a HCl và HNO3 pH=1 ; dung d ch Y ch a Ba[OH]2 0,04M và NaOH 0,02M. Tr n 2 dung d ch trên v i nhau theo t l nào thì thu ư c dung d ch có pH = 7. A. VX /VY = 1 B. VX /VY = 2 C. VX /VY = 1/2 D. VX /VY = 3 Câu 26. Cho các dung d ch trong dung môi là nư c, có cùng n ng 0,1M sau: X1: NH4Cl ; X2: CH3COONa ; X3: Na2CO3 ; X4: NaHSO4 ; X5 : NaCl HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : //www.facebook.com/ttbdgdhtv
- 48. ch có pH l n hơn 7 là: A. X1, X3, X4, X5 B. X2, X3 C. X1, X4, X5 D. X2, X3, X4 Câu 27. Tr n 200 ml dung d ch NaOH 1,5M v i 150 ml dung d ch H2SO4 aM thu ư c dung d ch X có th hoà tan v a h t 2,34 gam Al[OH]3 . Tính a = ? A. 1,5M ho c 1,8M B. 0,9M C. 1,8M D. 1,5M ho c 0,9M Câu 28. Tr n 100 ml dung d ch [g m Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] v i 400 ml dung d ch [g m H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu ư c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Câu 29. Cho các dung d ch cùng n ng mol/lít: KHS, NaOH, K2CO3,Ca[OH]2, NaCl. Hãy s p x p các dung d ch ó theo chi u pH c a dung d ch tăng d n A. NaCl