Phản ứng este hóa là gì? Hiệu suất phản ứng este hoá? Đặc điểm của phản ứng este hoá là gì? Xà phòng hoá este? Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic? Bài tập phản ứng este hóa lớp 9?… Đây là những câu hỏi được nhiều bạn học sinh đặt ra trong chương trình hóa học. Trong phạm vi bài viết dưới đây, chúng ta hãy Tip.edu.vn tìm hiểu về chủ đề phản ứng este hóa và các nội dung liên quan.
Phản ứng este hóa được gọi là phản ứng giữa axit cacboxylic và rượu ở điều kiện nhiệt độ, với một chất xúc tác đậm đặc [H_ {2} SO_ {4} ]. Trong điều kiện đó, phản ứng thủy phân este trong môi trường axit xảy ra đồng thời, thu được axit và ancol ban đầu. Phản ứng este hoá và phản ứng thuỷ phân este trong axit là phản ứng thuận nghịch, hiệu suất thu được H >> Phản ứng xà phòng hóa: Lý thuyết và bài tập ứng dụng
Phương pháp tính hằng số cân bằng
[K_ {C} = frac { left [ RCOOR’ right ]bên trái [ H_{2}O right ]}{bên trái [ RCOOH right ]bên trái [ R’OH right ]} = frac { frac {x} {V}. frac {x} {V}} { frac {ax} {V}. frac {bx} {V}} = frac {x ^ 2} {[ax] [bx]} ]
Ví dụ 1: Cho hằng số cân bằng của phản ứng este hóa: [R-COOH + R’OH rightleftharpoons R-COOR ‘+ H_ {2} O ]; có [K_ {C} = 4 ]. Nếu cho một hỗn hợp gồm axit và ancol có cùng số mol thì khi phản ứng este hóa đạt đến trạng thái cân bằng thì phần trăm khối lượng của ancol và axit đã bị este hóa là bao nhiêu?
Phần thưởng:
Chúng ta có:
[bên trái [ R_{1} COOR_{2} right ] = trái [ H_{2}O right ] = x ]
[bên trái [ R_{1} COOH right ] = trái [ R_{2}OH right ] = a – x ]
[K_ {C} = frac { left [ R_{1}COOR_{2} right ].bên trái [ H_{2}O right ]}{bên trái [ R_{1}COOH right ].bên trái [ R_{2}OH right ]} = frac {x ^ 2} {[a – x] ^ 2} = 4 ]
[ Rightarrow x = 2 [a – x] Leftrightarrow 3x = 2a Rightarrow frac {x} {a} = frac {2} {3} = 0,667 ]
Vậy khi phản ứng este hoá đạt đến trạng thái cân bằng thì đã este hoá 66,67% ancol và axit.
- Phương pháp tính hiệu suất phản ứng este hóa
If [a geq b Rightarrow H = frac {x} {b} .100 Rightarrow x = frac {Hb} {100}; , b = frac {100.x} {H} ]
If [a
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: [m_ {ancol} + m_ {axit} = m_ {este} + m_ {nuoc} ]
Hiệu suất este hóa [H = frac {m_ {ester , TT}} {m_ {ester , LT}}. 100 ]%
Ví dụ 2: Thực hiện phản ứng este hoá 9,2g glixerol với 60g axit axetic. Cho rằng chỉ có glixerol triaxetilen có khối lượng là 17,44g. Tính hiệu suất của phản ứng este hoá.
Phần thưởng:
[n_ {glyxerol} = 0,1 , mol ]
[n_ {axit , axetic} = 1 , mol ]
Từ pt: [m_ {este} = 0,1218 = 21,8g ]
Thực tế: [m_ {este} = 17,44g ]
Hiệu suất: H% = [ frac {17,44} {21,8} .100 = 80 ]%
Vì thế, Phản ứng este hóa là gì? Hiệu suất phản ứng este hoá? Đặc điểm của phản ứng este hoá là gì? Xà phòng hoá este? Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic? Bài tập phản ứng este hóa lớp 9? đều được Dinhnghia.vn giải đáp trong bài viết trên. Hi vọng đã cung cấp cho các bạn những kiến thức bổ ích cho việc nghiên cứu, học tập nói chung cũng như tìm hiểu về phản ứng este hóa nói riêng. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!
Xem thêm >>> Phản ứng nhiệt của nhôm là gì? Các phản ứng thu nhiệt nhôm phổ biến
Xem thêm >>> Phản ứng oxi hóa khử là gì? Ví dụ về phương trình phản ứng oxi hóa khử
Xem thêm >>> Phản ứng hữu cơ là gì? Cơ chế, lý thuyết và bài tập
Phát biểu nào sau đây đúng: Phản ứng este hóa là phản ứng của:
A.
B.
C.
Axit no đơn chức và ancol no đơn chức
D.
Axit [vô cơ hay hữu cơ] và ancol
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Câu hỏi: Phản ứng este hóalà gì?
Trả lời:
Phản ứng este hóalà phản ứng giữaaxit cacboxylicvàancoltrong điều kiện nhiệt độ, cóH2SO4đặc làm xúc tác. Trong điều kiện đó, đồng thời xảy ra phản ứng thủy phân este trong môi trường axit, tạo ra axit và ancol ban đầu.
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về phản ứng este hóa nhé.
1. Phản ứng este hóa là gì?
– Phản ứng este hóa là phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol trong điều kiện nhiệt độ, có H2SO4 đặc làm xúc tác. Trong điều kiện đó, đồng thời xảy ra phản ứng thủy phân este trong môi trường axit, tạo ra axit và ancol ban đầu. Phản ứng este hóa và phản ứng thủy phân este trong axit là phản ứng thuận nghịch, hiệu suất phản ứng H