Quy luật biến đổi tính chất của các halogen
 1 trả lời Show Tính khối lượng (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Số amin có công thức phân tử C3H9N là (Hóa học - Lớp 12) 2 trả lời Viết PTHH (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Cân bằng phương trình hóa học sau (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời
chalcogen ← → khí hiếm
9 Halogen 3 17 Halogen 4 35 Halogen 5 53 Halogen 6 85 Halogen 7 Tennessine (Ts) 117 Halogen Legend
Nhóm halogen, hay còn gọi là các nguyên tố halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra muối) là những nguyên tố thuộc nhóm VII A (tức nhóm nguyên tố thứ 7 theo danh pháp IUPAC hiện đại) trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nhóm này bao gồm các nguyên tố hóa học là fluor, chlor, brom, iod, astatin và tennessine. Chúng là các nguyên tố phi kim phản ứng tạo thành các hợp chất có tính axit mạnh với hydro, từ đó các muối đơn giản có thể được tạo ra. Tính chất vật lýTrong nhóm halogen, tính chất vật lý biến đổi có quy luật: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,... fluor tác dụng mãnh liệt với nước giải phóng oxi. Các Halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ. Nhóm halogen bao gồm: F, Cl, Br, I còn At và Ts là nguyên tố phóng xạ. Tính chất hoá họcVì lớp electron ngoài cùng có cấu hình tương tự nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất. Halogen có ái lực electron lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X- có cấu hình electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn. Các Halogen đều có độ âm điện lớn. Độ âm điện của fluor (3,98) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. Từ fluor đến clo, brom và iod... bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm mạnh. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxy hóa mạnh. Khả năng oxy hóa của các halogen giảm dần từ fluor đến iod. Trong các hợp chất, fluor luôn luôn có số oxy hóa -1, các halogen khác ngoài số oxy hóa -1 còn có các số oxy hóa +1, +3, +5, +7. Các phương trình hóa họcAgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 (AgCl kết tủa màu trắng) AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3(AgBr kết tủa màu vàng nhạt) AgNO3 + NaI -> AgI + NaNO3 (AgI kết tủa màu vàng đậm) Dùng AgNO3 để nhận biết anion Cl-, Br-, I- Phương trình cơ bản2Na + Cl2 -> 2NaCl (natri chloride) 2Fe +3Cl2 -> 2FeCl3 (sắt(III)chloride) H2 + Cl2 -> 2HCl (axit clohiđric) H2 + Br2 -> 2HBr (axit bromhiđric) H2 + F2 -> 2HF (axit fluorhiđric) 2Na + Br2 -> 2NaBr (natri bromide) Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2
Cl2 + H2O
⇆
{\displaystyle \leftrightarrows }
Ca(OH)2 + Cl2 -> CaOCl2 + H2O
3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O Phương trình điều chế
Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và 2HF. H2 thoát ra ở cực âm còn F2 thoát ra ở cực dương. 2HF -(điện phân nóng chảy+KF)-> H2 + F2
K2Cr2O7 + 14HCl -> 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O MnO2 + 4HCl -(ánh sáng)> Cl2 + MnCl2 + 2H2O CaOCl2 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O 2NaCl + 2H2O-(điện phân dung dịch có màng ngăn xốp)-> 2NaOH + Cl2 + H2 (Dung dịch muối bão hòa)
2KBr + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + Br2 + 2H2O 2AgBr -(nhiệt độ cao)-> 2Ag + Br2 4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O
NaClO + 2KI + H2O -> NaCl + I2 + 2KOH 2KI + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + I2 + 2H2O 8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O 2HI + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2HI -(to trên 300 độ C)-> H2 + I2 Xem thêm
Tham khảo
Liên kết ngoài
|
