Xuất bản ngày 07/07/2020 - Tác giả: Dung Pham
Trong các chất cho trước là benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen. Số chất làm mất màu nước brom là 3 đó là stiren, axetilen và etilen
Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen. Số chất làm mất màu nước brom là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Đáp án: A. 3
Số chất làm mất màu nước brom là 3
Giải thích
Danh sách các chất làm mất màu dung dịch Brôm là : stiren,axetilen, etilen
Phương trình hóa học của phản ứng là
Stiren: Br2 + C6H5CHCH2 → C6H5-CH[Br]-CH2Br
Axetilen: Br2 + C2H2 → C2H2Br2
Etilen : Br2 + C2H4 → C2H4Br2
Câu hỏi liên quan
1. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường?
A. Benzen.
B. Toluen.
C. Metan.
D. Etilen.
Đáp án: D. Etilen.
Chất làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường là Etilen
Xem giải thích đáp án câu 1: Chất nào làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường
2. Khí nào sau đây có thể làm mất màu nước Brom ?
A. CO2
B. N2
C. SO2
D. O2
Đáp án: C. SO2
Giải thích
Phương trình hóa học của phản ứng làm mất màu nước brôm của SO2 như sau
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Trên đây đáp án cho câu hỏi Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen. Số chất làm mất màu nước brom là ? và các dạng bài tập liên quan. Ngoài tài liệu giải Hóa 12, các em có thể tham khảo các môn học khác trên Đọc Tài Liệu để ôn luyện toàn diện. Chúc các em học tốt!
--------
Tất cả các đáp án chúng tôi đưa ra đều mang tính chất tham khảo. Nếu bạn có góp ý xin vui lòng gửi thư về địa chỉ để giúp chúng tôi hoàn thiện câu trả lời. Trân trọng cảm ơn!
Những hợp chất làm mất màu NƯỚC BROM:
1.Anken, Ankin, Ankadien, … và các hợp chất tương tự [HỢP CHẤT KHÔNG NO]
2. Xicloankan VÒNG 3 CẠNH
3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR
4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N[R1]-R2…
Những hợp chất làm mất màu dung dịch KMnO4
=> Ở nhiệt độ thường :
-Anken, Ankin, Ankadien,… và các hợp chất tương tự [HỢP CHẤT KHÔNG NO]
=> Ở nhiệt độ cao, xúc tác thích hợp : Có thêm các ankylbenzen như toluen, xeton, ancol, …
CHÚ Ý :
XICLOANKAN KHÔNG LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH THUỐC TÍM !
Bình luận ở đây
bình luận
– Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR… – Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N[R1]-R2… -Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, mantozo, HCOOR…
Câu hỏi: Những chất làm mất màu dung dịch Brom?
Trả lời: Những chất làm mất màu dung dịch Brom là:
1. Anken, Ankin, Ankadien, … và các hợp chất tương tự [HỢP CHẤT KHÔNG NO]
2. Xicloankan VÒNG 3 CẠNH
3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR
4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N[R1]-R2…
Cùng Top lời giải tìm hiểu nội dung về chất hoá học Brom dưới đây nhé!
I. Brom là gì?
Brom là nguyên tố hoá học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự.
Brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh nên không tồn tại brom ở dạng tự do trong tự nhiên mà chủ yếu tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hoà tan không màu, tương tự như muối ăn.
Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, Brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất, có màu nâu đỏ và hầu hết là muối của bromua của kali, natri, magie.
Muối brom có trong nước biển, hồ, sông và có nhiều ở vùng biển chết.
II. Tính chất của Brom
1. Tính chất vật lý
- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.
- Là chất ôxi hóa yếu hơn clo.
2. Tính chất hóa học
a. Tác dụng với kim loại
Sản phẩm tạo muối tương ứng
Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.
c. Tính khử của Br2, HBr
- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh [như nước clo, …]
Br2+ 5Cl2+ 6H2O → 2HBrO3[Axit bromic] + 10HCl
- Tính khử của HBr [ở trạng thái khí cũng như trong dd] mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4đặc thành SO2.
2HBr + H2SO4đ→ Br2+ SO2+ 2H2O
- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa [dd HF và HCl không có phản ứng này]:
4HBr + O2→ 2H2O + 2Br2
III. Ứng dụng, điều chế
1. Ứng dụng
Nhờ những tính chất đặc trưng của mình, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.
+ Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom hoá được dùng làm chất ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo.
+ Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất Brom hữu cơ được sử dụng làm thuốc trừ sinh vật gây hại, diệu sâu bỏ và diệt cả các loài gậm nhấm.
+ Dùng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom sử dụng cho lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây.
+ Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là dùng để khử trùng bể bơi mái che. Dùng chúng để khử trùng có hiệu quả hơn so với các thuốc khử trùng khác.
+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc hiện hình trong nghề ảnh.
+ Brom cũng được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở những giếng khoan sâu và có áp suất cao.
2. Điều chế
- Nguồn chính để điều chế brom là nước biển.
- Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br-, chất oxi hóa là clo.
IV. Một số hợp chất của brom
1. Hidro bromua và axit bromhidric
- Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.
- Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.
- Tính khử:
HBr có tính khử mạnh hơn HCl, HBr khử được H2SO4đặc thành SO2.
Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa [dung dịch HF và HCl không có phản ứng này]:
2. Hợp chất chứa oxi của brom
- Axit hipobromo [HBrO] có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO.
- Axit bromic [HBrO3].
- Axit pebromic [HBrO4].