Em có thể trang 42 Hóa học 10: So sánh được tính acid và base của các oxide và hydroxide dựa vào vị trí nguyên tố tạo nên chúng trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

Quảng cáo

Lời giải:

Để so sánh được tính acid và base của các oxide và hydroxide dựa vào vị trí nguyên tố tạo nên chúng trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học cần ghi nhớ:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

Quảng cáo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 40 Hóa học 10: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxide và hydroxide biến đổi ....
• Câu hỏi 1 trang 40 Hóa học 10: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA và nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn ....
• Hoạt động 1 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của oxide với nước ....
• Hoạt động 2 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của muối với dung dịch acid ....
• Câu hỏi 2 trang 42 Hóa học 10: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất? ....
• Câu hỏi 3 trang 42 Hóa học 10: Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là ....
• Câu hỏi 4 trang 42 Hóa học 10: Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi ....
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Do độ dài liên kết. Liên kết càng dài càng dễ bị cắt đứt, càng đễ phân li ra H+, Từ F -> I bán kính nguyên tử tăng nên độ dài liên kết tăng từ HF -> HI, vậy tính axit tăng.

thanhdatsafa

• 6

  kingvip said:

bởi do tính phân cực của các cặp electron dùng chung của nguyên tử H với nguyên tử F , Cl , Br , I khác nhau .Trong các axit đó thì F- có độ âm điện mạnh nhất nên sẽ hút cặp e dùng chung về phía mình mạnh nhất , nên tính axit của HF mạnh nhất, còn các chất kia [Tương tự với Cl-; Br-; I- ]thì độ âm điện yếu hơn.... > lực hút giữa nguyên tử và H giảm --->H linh động hơn >tính axits mạnh hơn bh

o0ofightero0o

• 10

Cái đó thì tui ko nhớ chính xác . Nhưng mà rõ ràng thực chất sự mạnh yếu của axit là sự nhường nguyên tử H liên kết với gốc axit dễ dàng hay ko ? Sự nhường nguyên tử H càng dễ ---> tính axit càng mạnh . Ko đúng àh :-/

phuongvd

• 11

Cũng không hẳn thế. ý kiến của chị sonsi là 1 phần. Còn phần khác quan trọng hơn đây: HF có liên kết hidro khủng nhất. Thực chất trong dung dịch HF ko tồn tại phân tử HF mà tồn tại phân tử H2F2 và polime của [HF]n. Muốn phân li thành H+ phải cắt đứt các liên kết hidro ra tạo thành các phân tử HF sau đó mới tạo thành H+ được . Việc cắt đứt các liên kết H gặp rất nhiều khó khăn [vì HF có liên kết H khủng nhất mà]. Do đó HF có tính axit trung bình - yếu!

galaxy186

• 12

ơ, do bán kính ngtu mới là quan trọng nhất chứ > HI tính axit tăng dần. Lý do :

1. Từ F -> I bán kính nguyên tử tăng dần . Xét quá trình phân ly tạo ra ion hiđroni H+ của các axit HX [ X = halogen ] : HX -> H+ + X- - Từ HF -> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền liên kết H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion . - Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- -> I- có độ bền tăng dần do mật độ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn . \=> Kết luận cuối cùng về thứ tự tăng dần tính axit .
2. Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao [ x ~ 4.0 - theo thang độ âm điện của Linus Pauling ? ] do vật liên kết H-F sẽ rất phân cực và khả năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo liên kết hiđro : -[ H-F - H-F - H-F ]- ở đây kí hiệu "---" là chỉ liên kết hiđro. Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ khó khăn hơn => tính axit của HF không cao. Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy các ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này không nên nói quá nhiều về vấn đề này. [Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì có thể tìm kiếm thông tin ở một số diễn đàn Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn.net ] Lưu ý : trong dãy axit HX chỉ có HF có khả năng tạo được liên kết hiđro còn các axit khác không có khả năng này.

phuongvd

• 15

Thế này thì khác ji tổng hợp ý kiến.

lamuramses_master

• 16

  phuongvd said:

Bài viết này của bạn suyeu viết đâu phải là Tổng hợp ý kiến. Giải thích khá logic. Bạn xem lại kĩ hơn nhé