Thế nào là môi trường trung tính, môi trường axit và môi trường bazơ ?
|
Thế nào là môi trường trung tính, môi trường axit và môi trường bazơ ? Show
Cách xác định môi trường của dung dịch muốiCâu hỏi: Cách xác định môi trường của dung dịch muối? Trả lời: Axit làm cho quỳ tím hóa đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hóa xanh. Riêng với muối, còn tùy vào cấu tạo mà cho các môi trường khác nhau. Ta có bảng sau:
Trong cuộc sống, những thực phẩm chúng ta sử dụng đều có tính axit hay tính kiềm khác nhau (dựa vào thang đo pH mà ta sẽ tìm hiểu sau). Vì thế có những loại thực phẩm tốt và không tốt cho sức khỏe chúng ta. Ta cần biết để có lựa chọn tốt cho sức khỏe. Cùng Top lời giải tìm hiểu các kiến thức khác về Muối dưới đây 1. Định nghĩaLà hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+ ) và anion gốc axit. Ví dụ: Hầu hết các muối đều là chất điện li mạnh. 2. Phân loại:- Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H+ (trong phân tử muối thường không có nguyên tử H trừ muối amoni NH4+ ). Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4 … - Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H+. Ví dụ: KHSO4, NaHCO3, NaH2PO4 … Chú ý: Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+. Tuy nhiên có một số muối trong phân tử vẫn còn nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra ion H+ thì vẫn là muối trung hòa. Ví dụ: Na2HPO3, NaH2PO2 ... Ngoài ra ta cần lưu ý: Chất lưỡng tính: vừa phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ. Ví dụ: NaHCO3, (NH4)2CO3 ,... Chất trung tính: không phản ứng với cả dung dịch axit và bazơ. Ví dụ: NaCl, Na2SO4 ,.... 3. Gọi tênTên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit. 4. Tính chất:* Muối trung hòa – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường trung tính ( pH = 7) VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường bazơ ( pH > 7) VD: Na2CO3, K2S… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường axit ( pH < 7) VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân ( cả hai bị thủy phân). Tùy thuộc vào độ thủy phân của hai ion mà dung dịch có pH = 7 hoặc pH > 7 hoặc pH < 7 VD: (NH4)2CO3, (NH4)2S… * Muối axit – Muối HSO4- có môi trường axit ( pH < 7) VD: NaHSO4… – Muối HCO3-, HSO3-, HS- với cation bazơ mạnh có môi trường bazơ VD: NaHCO3,…
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit – bazơ – Bài 2 trang 14 sgk hóa học 11. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính, và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính, và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
1. Sự điện li của nước– Nước là chất điện li rất yếu ( ở nhiệt độ thường, cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li thành ion ) . H2O ⇌ H+ + OH-
Bạn đang đọc: Môi trường trung tính là gì
– Tích số : KH2O = [ H + ]. [ OH – ] = 1,0. 10-14 được gọi là tích số ion của nước. Giá trị này được tính với nước ở 250 c . * Ý nghĩa: – Nước có môi trường trung tính, nên hoàn toàn có thể xem : Môi trường trung tính là môi trường trong đó [ H + ] = [ OH – ] = 1,0. 10-7 . – Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ [ H + ] tăng, nên nồng độ [ OH – ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi . Môi trường axit : [ H + ] > 1,0. 10-7 . – Khi hòa tan bazo vào nước, nồng độ [ OH – ] tăng, nên nồng độ [ H + ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi . Môi trường bazo : [ H + ] < 1,0. 10-7 .
2. Khái niệm về pH– Nếu dung dịch có [ H + ] = 1,0. 10 – a → pH = a . – Biểu thức toán học tính pH : pH = – lg [ H + ] . – Tương tự có khái niệm pOH, pK. Ta có mối quan hệ trong dung dịch nước : pH + pOH = 14 .
* Ý Nghĩa: – Thang pH thường dùng có giá trị 1 đến 14 . 3. Các loại môi trườngMôi trường [H+] pH Là dung dịch của Axit < 7
Xem thêm: Valentino (công ty) – Wikipedia tiếng Việt
Axit hoặc chất lưỡng tính mà tính axit mạnh hơn tính bazơ Bazơ < 10-7 > 7 Bazơ hoặc chất lưỡng tính mà tính bazơ mạnh hơn tính axit Trung tính = 10-7 = 7 Chất trung tính hoặc chất lưỡng tính mà tính axit và bazơ tương tự
4. Chất chỉ thị axit – bazơ– Chất thông tư axit – bazơ là chất có màu đổi khác nhờ vào vào giá trị pH của dung dịch . Bảng 1.1. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở những khoảng chừng pH khác nhau . Hình Màu của chất thông tư vạn năng ( thuốc thử MERCK của Đức ) ở những giá trị pH khác nhau . Máy đo pH LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
Xem thêm: Nước tiểu – Wikipedia tiếng Việt
ĐÀO TẠO NTIC Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 – 0778494857 Email: [email protected]
Câu trả lời :
Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu LÍ THUYẾT VỀ PH VÀ MÔI TRƯỜNG DUNG DỊCH nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Ngày đăng: 02-09-2017 39,541 lượt xem
1. Sự điện li của nước- Nước là chất điện li rất yếu (ở nhiệt độ thường, cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li thành ion). H2O ⇌ H+ + OH- - Tích số: KH2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 được gọi là tích số ion của nước. Giá trị này được tính với nước ở 250c. Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. * Ý nghĩa: - Nước có môi trường trung tính, nên có thể xem: Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 1,0.10-7. - Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ [H+] tăng, nên nồng độ [OH-] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi. Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7. - Khi hòa tan bazo vào nước, nồng độ [OH-] tăng, nên nồng độ [H+] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi. Môi trường bazo: [H+] < 1,0.10-7. 2. Khái niệm về pH- Nếu dung dịch có [H+] = 1,0.10-a → pH = a. - Biểu thức toán học tính pH: pH = -lg[H+]. - Tương tự có khái niệm pOH, pK. Ta có mối quan hệ trong dung dịch nước: pH + pOH = 14. * Ý Nghĩa: - Thang pH thường dùng có giá trị 1 đến 14. - Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi. Thực vật có thể sinh trưởng bình thường chỉ khi giá trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng xác định đặc trưng cho mỗi loại cây. Tốc độ ăn mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào pH của nước mà kim loại tiếp xúc. 3. Các loại môi trường
4. Chất chỉ thị axit - bazơ- Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Thí dụ, màu của hai chất chỉ thị axit bazơ là quỳ và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau được đưa ra trong bảng 1.1. Bảng 1.1. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Máy đo pH Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Email:
|
