Giải bài tập hóa 10 nâng cao bà 6

- Khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt của electron là lớn nhất được goi là obitan nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Các obitan trong cùng một phân lớp electron thì có cùng mức năng lượng.

2. Giải bài 2 trang 25 SGK Hóa 10 nâng cao

Thế nào là lớp và phân lớp electron. Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron?

Phương pháp giải

Cần nắm vững và phân biệt hai khái niệm lớp electron và phân lớp electron

Hướng dẫn giải

- Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao [từ gần nhân ra ngoài]

- Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau:

- Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp

- Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

3. Giải bài 3 trang 25 SGK Hóa 10 nâng cao

Hãy cho biết tên của các lớp electron ứng với các giá trị của n = 1, 2, 3, 4 và cho biết các lớp đó lần lượt có bao nhiêu phân lớp electron?

Phương pháp giải

- Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

- Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao [từ gần nhân ra ngoài]: K, L, M, N

Hướng dẫn giải

Tên của các lớp electron:

- Ứng với n = 1 là lớp K.

- Ứng với n = 2 là lớp L.

- Ứng với n = 3 là lớp M.

- Ứng với n = 4 là lớp N.

Số phân lớp electron trong mỗi lớp:

- Lớp K có 1 phân lớp [1s].

- Lớp L có 2 phân lớp [2s, 2p].

- Lớp M có 3 phân lớp [3s, 3p, 3d].

- Lớp N có 4 phân lớp [4s, 4p, 4d, 4f].

4. Giải bài 4 trang 25 SGK Hóa 10 nâng cao

Hãy cho biết số phân lớp electron, số obitan có trong lớp M và N.

Phương pháp giải

Số lớp, phân lớp được phân bố theo bảng số liệu sau:

Hướng dẫn giải

Lớp M [n = 3] có 3 phân lớp electron và có 32 = 9 obitan.

Lớp N [n = 4] có 4 phân lớp electron và có 42 = 16 obitan

5. Giải bài 5 trang 25 SGK Hóa 10 nâng cao

Vẽ hình dạng các obitan 1s, 2s và các obitan 2px, 2py, 2pz.

Phương pháp giải

- Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có thể chiếm những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó.

- Những electrôn chuyển động gần hạt nhân hơn, chiếm những mức năng lượng thấp hơn tức là ở trạng thái bền hơn, những electrôn chuyển động ở xa hạt nhân có năng lượng cao hơn.

- Dựa trên sự khác nhau về trạng thái của electron trong nguyên tử, người ta phân loại thành các obitan s, obitanp, obitan d và obitan f.

Dưới dây là hướng dẫn giải bài tập hóa 10 nâng cao trang 34 sách giáo khoa mà Kiến Guru muốn chia sẻ đến bạn đọc. Các bài tập nằm ở trang 34 sgk thuộc vào chương 1: Nguyên tử. Bài viết sắp xếp các bài theo thứ tự giống với trong sách giáo khoa hiện tại, rất phù hợp cho các bạn đọc tiện theo dõi và tra khảo. Mời các bạn cùng khám phá cùng Kiến nhé.

Dãy nào trong các dãy gồm các phân lớp electron đã bão hòa?

1. s1, p3, d7, f12

1. s2, p5, d9, f13

1. s2, p4, d10, f11

1. s2, p6, d10, f14.

Đáp án và hướng dẫn giải:

Đáp án D

Bài 2 trang 34 SGK hóa 10 nâng cao:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân ở obitan s?

1. Crom
2. Coban
3. Sắt
4. Mangan
5. Niken

Đáp án và hướng dẫn giải:

Đáp án A

Bài 3 trang 34 SGK hóa học 10 nâng cao:

Năng lượng của các obitan 2px,2py,2pz có khác nhau không? Vì sao?

Đáp án và hướng dẫn giải:

Năng lượng của các obitan2px,2py,2pz không khác nhau.

Vì phân lớp p có 3obitan trên cùng 1 phân lớp có mức năng lượng như nhau chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.

Bài 4 trang 34 SGK hóa 10 nâng cao:

Hãy cho biết số electron đạt được tối đa:

1. Trong các lớp K, N, M.

1. Trong các phân lớp s, p, d, f.

Đáp án và hướng dẫn giải:

Ta có:

1. Số e tối đa trong 1 lớp được tính theo công thức 2n3

+ Lớp K có n = 1 → số e tối đa 2.12 \= 2

+ Lớp N có n = 4 → số e tối đa là 2.42=43

+ Lớp M có n 3 → số e tối đa là 2.32=18

1. Trong phân lớp s có 1 obitan → số electron tối đa là 2

Trong phân lớp p có 3 obitan → số electron tối đa là 6

Trong phân lớp d có 5 obitan → Số electron tối đa là 10

Trong phân lớp f có 7 obitan → số electron tối đa là 14

Bài 5 trang 34 SGK hóa 10 nâng cao:

Sự phân bố các electron vào mỗi obitan nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau được viết đúng qui ước không? Hãy giải thích?

Đáp án và hướng dẫn giải:

1. Viết đúng quy ước.

1. Không viết đúng quy ước [Theo nguyên lí Pau-li: 2 electron trên 1 obitan chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron].

1. Không viết đúng quy ước [Theo nguyên lí Pau-li: 2 electron trên 1 obitan chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron].

1. Không viết đúng quy ước [Theo quy tắc Hun: trong cùng 1 phân lớp, các electron phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau].

1. Không viết theo quy ước [ Theo quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên obitan sao cho số electron độc thân là tối đa]

1. Không viết đúng qui ước. [Theo quy tắc Hun: trong cùng 1 phân lớp, các electron phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và trong các electron này phải có chiều tự quay giống nhau].

Giải thích:Ta xắp xếp các electron vào các obitan dựa theo quy tắc Hun, nguyên lý Pau-li, nguyên lí bền vững mà nó có

Bài 6 trang 34 SGK hóa 10 nâng cao:

Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự năng lượng AO tăng dần theo chiều từ trái qua phải và đúng trật tự từ thấy lên cao theo như dãy sau không?

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d ...

Nếu sai, hãy sửa lại cho đúng.

Đáp án và hướng dẫn giải:

Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự năng lượng AO tăng dần theo chiều từ trái qua phải và trật tự từ thấp lên cao theo dãy:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d ... là sai

Sửa lại là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

Bài 7 trang 34 sgk Hóa học 10 nâng cao:

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31.

Đáp án và hướng dẫn giải:

Bài 8 trang 34 SGK Hóa 10 nâng cao:

Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình electorn của Fe. Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, nếu mất ba electron thì các cấu hình electron trong đó tương ứng sẽ như thế nào?

Đáp án và hướng dẫn giải:

Fe Z = 26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Fe2+ Z = 26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Fe3+ Z = 26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Trên đây là toàn bộ phần hướng dẫn giải bài tập hóa 10 nâng cao trang 34 SGK mà Kiến biên soạn. Dựa vào lời giải của Kiến, các bạn sẽ có thêm một cách trình bày đầy đủ hơn về các bài tập hóa 10. Mong rằng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho các bạn tham khảo cũng như giúp ích cho các bạn ôn luyện để chuẩn bị cho các kì thi sắp tới. Ngoài ra, các bạn có thể tham khảo thêm nhiều bài viết khác trên trang của Kiến Guru để có thêm nhiều tài liệu bổ ích. Chúc các bạn đạt kết quả tốt trong các kì thi nhé.