nó tùy thuộc vào điểm TB cả bạn ạ, nếu bạn tổng điểm trung bình các môn theo hệ số lại mà trên 8.0 thì bạn có thể đạt học sinh giỏi chứ 1đ cột 15p thì bạn có thể gỡ đc nên nó cũng ko ảnh hưởng quá nhiều đến cái kết quả của bạn đâu
Cố cho TBM trên 6.5 môn đó là được , môn khác cố nâng lên . Chỉ cần bài học kì được 8.5 là có thể nâng môn đó lên 6.5 rồi cố lên . mà 1đ bạn xin giáo viên ấy , học chăm chỉ gvien ko để 1 đâu
Nếu một bài kt 15 phút bị 0 điểm 1 tiết 7,75 thì có được hsk k ạ?
nếu bài kiểm tra 15' được 5 điểm có sao ko?
ví dụ mình được 5 điểm 15' hóa lớp 10 thì có kéo lên được không ạ
nếu mà kt 15 phút đc 0.5 điểm thì có đc hs khá ko
Nếu bài ktra 15p bị đánh dấu bài ktra mà bài mk cx ko làm đc nhiều thì nó có ảnh hưởng đến điểm cuối năm và có đc hsg ko
Nếu điểm 15p 0 thì có tốt nghiệp cấp 3 đc ko mọi người
Nếu 1 bài kiểm trả 15 phút địa của mình bị 0 điểm thì điểm của mình có bị kéo xuống theo không
Nếu một bài kiểm tra 15 phút địa của mình bị 0 điểm thì điểm của mình có bị kéo hết xuống không
Nếu điểm 15p 6 điểm có dc học sinh giỏi ko?
Dạ mng ơi, cho em hỏi là ktra Toán 15p cột 1 e đc 8,5 nma ktra 15p vừa rồi e được 3,5 thì lm cách nào để gỡ lên HSG ạ
1môn nữa là LSĐL ạ, e ktra 2lần 15p đc 6,7₫ ktra miệng e không thuộc nên 1₫ v thì lms để gỡ 2con điểm này để HSG v ạ
Dưới đây là danh sách Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án [Bài số 1]. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án [Bài số 1][8 đề]
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án [Bài số 1][3 đề]
Sở Giáo dục và Đào tạo .....
Đề kiểm tra 15 phút học kì 2
Môn: Hóa Học 12
Thời gian làm bài: 15 phút
[Đề 1]
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Na = 23, Li = 7, K = 39, Rb = 85, Cs = 133.
Câu 1: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế các kim loại
- hoạt động trung bình như Fe, Zn…
- hoạt động mạnh như Ca, Na…
- mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al…
- kém hoạt động như Ag, Au…
Câu 2: Trong các kim loại sau, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là
- Cs.
- Li.
- Ba.
- Be.
Câu 3: Thạch cao sống là chất nào sau đây?
- CuSO4.5H2O.
- CaSO4.
- CaSO4. 2H2O.
- CaCO3.
Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai?
- Nước chứa nhiều ion: Ca2+, Mg2+ được gọi là nước cứng.
- Nấu ăn bằng nước cứng làm tăng mùi vị của món ăn.
- Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: Ca2+, Mg2+.
- Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa.
Câu 5: Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường?
- CaO + H2O → Ca[OH]2.
- 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2.
- Be + 2H2O → Be[OH]2 + H2.
- Ba + 2H2O → Ba[OH]2 + H2.
Câu 6: Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 [ở đktc] vào dung dịch chỉ chứa 29,925 gam Ba[OH]2 thu được a gam kết tủa Y. Giá trị của a là
- 15 gam.
- 14,8 gam.
- 19,7 gam.
- 34,5 gam.
Câu 7: Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M2CO3 và MHCO3 [M là kim loại kiềm] vào dung dịch H2SO4 2M [dư], sinh ra 0,496 lít khí [đktc]. M là
- K.
- Li.
- Rb.
- Na.
Câu 8: Cho dung dịch Ca[OH]2 vào dung dịch Ca[HCO3]2 sẽ
- có kết tủa trắng.
- có bọt khí.
- có kết tủa trắng và bọt khí.
- không có hiện tượng gì.
Câu 9: Cho 8,52 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 1M [vừa đủ] thu được dung dịch Y. Khối lượng [gam] NaCl có trong Y là
- 2,34.
- 8,75.
- 5,21.
- 7,02.
Câu 10: Trong các phát biểu sau:
[1] Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.
[2] NaOH được sử dụng để nấu xà phòng, sản xuất tơ nhân tạo.
[3] CaCO3 là chất rắn, màu trắng, tan tốt trong nước.
[4] Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ có trong nước cứng.
[5] KNO3 được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày do thừa axit.
Phát biều không đúng là
- [1], [2].
- [3], [4].
- [2], [4].
- [3], [5].
Đáp án & Thang điểm
Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.
Câu 1: A
Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb ... thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động.
Câu 2: A
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy là Cs [nóng chảy ở 29°C].
Câu 3: C
Thạch cao sống: CaSO4. 2H2O.
Câu 4: B
B sai vì nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.
Câu 5: C
Be không tác dụng với H2O ở điều kiện thường.
Câu 6: C
, sau phản ứng thu được 2 muối BaCO3 [x mol]; Ba[HCO3]2 [y mol].
Bảo toàn C: x + 2y = 0,25 [1]
Bảo toàn Ba: x + y = 0,175 [2]
Từ [1] và [2] có x = 0,1 và y = 0,075
Kết tủa là BaCO3 → a = 0,1.197 = 19,7 gam.
Câu 7: C
Đặt 2 muối tương đương với một muối là
Bảo toàn C có:
Có MM + 1 < 112,2 < 2MM → 56,1 < MM < 111,2 → M là Rb.
Câu 8: A
Ca[OH]2 + Ca[HCO3]2 → 2CaCO3 [↓ trắng] + 2H2O.
Câu 9: D
Có mx = 8,52 → 40x + 40y + 62z = 8,52 [1]
naxit = 0,72 → 2x + 2y + 2z = 0,36 [2]
Từ [1] và [2] giải hệ được x + y = 0,12; z = 0,06
→ mNaCl = 2z.58,5 = 2. 0,06.58,5 = 7,02 gam.
Câu 10: D
[3] sai vì CaCO3 không tan trong nước.
[5] sai vì NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày do thừa axit.
Sở Giáo dục và Đào tạo .....
Đề kiểm tra 15 phút học kì 2
Môn: Hóa Học 12
Thời gian làm bài: 15 phút
[Đề 2]
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Fe = 56, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137.
Câu 1: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng?
- Na, Mg.
- Fe, Ba.
- Cu, Ag.
- K, Fe.
Câu 2: Nhận định nào sau đây là đúng?
- NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy.
- Li dùng để chế tạo tế bào quang điện.
- Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.
- Na2CO3 dùng để nấu xà phòng.
Câu 3: Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là
- Na2CO3 và CaO.
- Na2CO3 và Ca[OH]2.
- Na2CO3 và Na3PO4.
- NaOH và Ca[OH]2.
Câu 4: Chất nào sau đây được sử dụng trong: y học [bó bột], nặn tượng, ...?
- CaSO4.
- CaSO4.H2O.
- CaSO4.2H2O.
- BaCl2.H2O.
Câu 5: Khi điện phân dung dịch CuSO4 [điện cực trơ], tại anot [A] xảy ra
- sự oxi hoá ion Cu2+ thành Cu.
- sự oxi hoá H2O thành O2.
- sự khử H2O thành O2.
- sự khử ion Cu2+ thành Cu.
Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
- dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2
- dung dịch NaOH và Al2O3.
- K2O và H2O.
- Na và dung dịch KCl.
Câu 7: Sục 2,688 lít CO2 [đktc] vào 40ml dung dịch Ca[OH]2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:
- CaCO3.
- Ca[HCO3]2.
- CaCO3 và Ca[OH]2 dư.
- CaCO3 và Ca[HCO3]2.
Câu 8: Cho 3,34 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl [dư], thoát ra 1,344 lít khí H2 [ở đktc]. Hai kim loại đó là
- Be và Mg.
- Mg và Ca.
- Sr và Ba.
- Ca và Sr.
Câu 9: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là
- 2,16.
- 5,04.
- 4,32.
- 2,88.
Câu 10: Trong các kim loại sau: Na, Be, Li, Mg, Ba, K, Sr, Ca; số kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là
- 5.
- 4.
- 6.
- 3.
Đáp án & Thang điểm
Biểu điểm 1 điểm / 1 câu.
Câu 1: C
Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế các KL hoạt động trung bình hoặc yếu như Cu, Ag, Pb, Fe…
Câu 2: A
Câu 3: C
Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là Na2CO3 và Na3PO4.
Câu 4: B
Thạch cao nung [CaSO4. H2O] được sử dụng trong: y học [bó bột], nặn tượng, ...
Câu 5: B
Khi điện phân dung dịch CuSO4 [điện cực trơ]:
Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu
Tại anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Câu 6: A
Câu 7: D
Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là CaCO3 và Ca[HCO3]2.
Câu 8: D
Đặt 2 kim loại tương ứng với 1 kim loại là
Câu 9: D
PTHH có thể xảy ra theo thứ tự sau:
3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe [1]
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 [2]
- TH1: Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng [1] khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư
nFe = nFeCl3 = 0,12 mol → mFe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 [loại]
- TH2: Xảy ra 2 phản ứng [1] và [2] [khi Mg hết FeCl3 còn sẽ tác dụng tiếp với Fe]
Đặt nMg = a mol, nFe sau pư [2] = 3,36 : 56 = 0,06 mol
Câu 10: C
Na, Li, Ba, K, Sr, Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường.
Xem thêm các đề thi Hóa học 12 chọn lọc, có đáp án hay khác:
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án [Bài số 1][8 đề]
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án [Bài số 1][3 đề]
- Top 12 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 có đáp án [Bài số 2]
- Top 8 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm có đáp án [Bài số 2][8 đề]
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận có đáp án [Bài số 2][3 đề]
- Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2023 có đáp án
- Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2023 có đáp án [3 đề]
- Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2023 có đáp án [5 đề]
- Top 9 Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 năm 2023 có đáp án
- Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2023 có đáp án [3 đề]
- Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2023 có đáp án [5 đề]
- Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 năm 2023 có đáp án
- Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm năm 2023 có đáp án [3 đề]
- Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2023 có đáp án [5 đề]
Săn SALE shopee tháng 12:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
1 học kì kiểm tra 15 phút bao nhiêu lần?
Theo quy định, trong mỗi học kỳ, tùy theo môn học, học sinh [HS] có từ 2 - 4 bài kiểm tra thường xuyên [15 phút], 1 bài kiểm tra định kỳ lần 1 [bài kiểm tra giữa kỳ], 1 bài kiểm tra định kỳ lần 2 [bài kiểm tra học kỳ].
Tại sao lại có kiểm tra 15 phút?
Bài kiểm tra 15 phút được hiểu là bài kiểm tra ngắn hạn, giúp giáo viên có thể kiểm tra những kiến thức cũ đã được truyền đạt ở những buổi học trước. Đây là bài kiểm tra mang tính chất thường xuyên, nhưng theo nguyên tắc không định kỳ, không báo trước.
Kiểm tra 15 phút khi nào?
Việc kiểm tra viết 15 phút [hoặc dưới 1 tiết] nhằm kiểm tra, đánh giá nhận thức của các học viên về kiến thức, kỹ năng ở các bài học trước. c. Kiểm tra viết từ 1 tiết trở lên: Sau khi học xong một chương hoặc một phần của chương trình, giáo viên cho ôn tập rồi kiểm tra viết.
Môn tiếng Anh có bao nhiêu cột điểm?
Mỗi môn học có 3 cột điểm chính thức: điểm trung bình của các điểm đánh giá bộ phận, điểm thi kết thúc học phần và điểm học phần.