Dđề thi hóa đại cương đại học bách khoa

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM

BÁO CÁO

THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

NHÓM 12 :

1.

Nguyễn Tiến Đạt 2010214

2.

Phan Minh Triết 2012265

3.

Huỳnh Minh Triều 2012268 Năm học 20202021

••

❧

BÀI 4:XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I/Kết quả thí nghiệm:

1. bậc phản ứng theo Na

2

S

2

O

3

TN

Nồng độ ban đầu[M]

[H

2

SO

4

] 1 4 8 150134 144 1432 8 8 7674 68 733 16 8 3737 35 36Từ ∆t

tb

của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định m

1

[tính mẫu] m

1

\= [lg[ t

1

/ t

2

]] / lg2 = 0.97 Từ ∆t

tb

của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác định m

2

: m

2

\= [lg[ t

2

/ t

3

]] / lg2 \= 1.02

bậc phản ứng theo Na

2

S

2

O

3

\= [m

1

+m

2

] / 2 = 1,00

b]Bậc phản ứng theo H

2

SO

4

:

TN

[Na

2

S

2

O

3

]

[H

2

SO

4

] ∆t

1

∆t

2

∆t

3

∆t

tb

1 8 4 85 88 84 862 8 8 76 74 68 733 8 16 58 61 58 59Từ ∆t

tb

của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định n

1

[tính mẫu]n

1

\= [ lg [t

1

/ t

2

]] /lg2 = 0.24Từ ∆t

tb

của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác đinh

n

2

:

n

2

\= [ lg [t

2

/ t

3

] / lg2 = 0.31

Bậc phản ứng theo

H

2

SO

4

\= [n

1

+ n

2

] / 2 = 0.26

II/Trả lời câu hỏi.

1: Trong

thí nghiệm

trên,nồng độ [Na

2

S

2

O

3

]

và của [H

2

SO

4

] đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng. Xác định bậc của phản ứng?

Trả lời: +Nồng độ

[Na

2

S

2

O

3

] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng

. Nồng độ [H

2

SO

4

] hầu như không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. +Biểu thức tính vận tốc: V=k.[Na

2

S

2

O

3

]

1.00

.[H

2

SO

4

]

0.26

+Bậc của phản ứng: 1.00+0.26=1.26

2: Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau: [H

2

SO

4

]+

[Na

2

S

2

O

3

]

Na

2

SO

4

+ H

2

S

2

O

3 [1]

H

2

S

2

O

3

→ H

2

SO

3

+ S↓

[2]

Dựa vào kết quả thí nghiệm có thể kết luận phản ứng [1] hay [2] là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra nhanh hay chậm không? Tại sao? Lưu ý trong các phản ứng trên,lượng axit [H

2

SO

4

] luôn luôn dư sao với

[Na

2

S

2

O

3

]

.

Trả lời: [1]là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh. [2]Là phản ứng tự oxh khử nên tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm.



Phản ứng [2] quyết định tốc độ phản ứng và là phản ứng xảy ra chậm nhất vì bậc của phản ứng là bậc của phản ứng [2].