Đề bài
23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch tạo ra ion X2+. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml FeCl32M để tạo ra ion X4+. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.
Lời giải chi tiết
Gọi khối lượng mol nguyên tử của \[X\] là \[M_X\].
\[{n_{FeC{l_3}}} = 0,2.2 = 0,4\,mol\]
\[\eqalign{
& X + 2HCl \to XC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left[ 1 \right] \cr
& 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\,\buildrel {} \over
\leftarrow \,\,\,0,2 \cr
& XC{l_2} + 2FeC{l_3} \to XC{l_4} + 2FeC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[2] \cr
& 0,2\;\;\,\buildrel {} \over
\leftarrow 0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \]
Từ [1] và [2]
\[ \Rightarrow {n_X} = 0,2\,mol \Rightarrow {M_X} = {{23,8} \over {0,2}} = 119\,\left[ {g/mol} \right].\]
Vậy \[X\] là \[Sn\].