Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án:
0,001M
Giải thích các bước giải:
Ta có: pH = 11 => pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
=> $[OH] = 10^{-3}$ [M]
$NaOH → Na^+ + OH^-$
$10^{-3} ← \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, 10^{-3}$ [M]
=> Nồng độ của dd NaOH là 0,001M
Dung dịch NaOH có pH = 12. Nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH là