Giải bài tập bổ sung hóa 9 bài 25 năm 2024
Để quá trình tiếp thu kiến thức mới trở nên dễ dàng và đạt hiệu quả nhất, trước khi bắt đầu bài học mới các em cần có sự chuẩn bị nhất định qua việc tổng hợp nội dung kiến thức lý thuyết trọng tâm, sử dụng những kiến thức hiện có thử áp dụng giải các bài tập ứng dụng, trả lời câu hỏi liên quan. Dưới đây chúng tôi đã soạn sẵn Lời giải Bài 25: Tính chất của phi kim đầy đủ nhất, giúp các em tiết kiệm thời gian. Nội dung chi tiết được chia sẻ dưới đây. Show Bài 25: Tính chất của phi kimBài tập ứng dụng:Bài 1(trang 76 SGK Hóa 9):Hãy chọn câu đúng:
Hướng dẫn giải chi tiết: Phương án đúng: d) Bài 2(trang 76 SGK Hóa 9):Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn vơí khí O2. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Vết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó. Hướng dẫn giải chi tiết: Phương trình hóa học:
Oxit tạo thành là oxit axit: SO2 axit tương ứng là H2SO3. CO2 axit tương ứng là H2CO3. Oxit tạo thành là oxit bazơ : CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)2. ZnO là oxit lưỡng tính; bazơ tương ứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2 Bài 3(trang 76 SGK Hóa 9):Viết phương trình hóa học khi cho hiđro phản ứng với:
Cho biết trạng thái các chất tạo thành. Hướng dẫn giải chi tiết: Phương trình hóa học:
Bài 4(trang 76 SGK Hóa 9):Viết các phương trình hóa học giữa cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):
Hướng dẫn giải chi tiết: Phương trình hóa học:
Bài 5(trang 76 SGK Hóa 9):Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối sunfat tan → muối sunfat không tan.
Hướng dẫn giải chi tiết:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4.
Bài 6(trang 76 SGK Hóa 9):Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
Hướng dẫn giải chi tiết: nFe = 0,1 mol; nS = 0,05 mol
Fe + S → FeS (1) Theo pt: nFe pư = nS = 0,05 mol ⇒ nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol nFeS = nS = 0,05 mol Nên hỗn hợp chất rắn A có Fe dư và FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (3)
nHCl = 2.nFe + 2.nFeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol VHCl = 0,2 /1 = 0,2 lít. Lý thuyết trọng tâm:
Ở điều kiện thường: Phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn như C, S, P, Si, I2,...; trạng thái lỏng như: Br2; trạng thái khí như: O2, H2, N2, … Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số phi kim độc như clo, brom, iot. II. Phi kim có những tính chất hóa học nào ? 1. Tác dụng với kim loại - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit Ví dụ: - Các phi kim khác tác dụng với kim loại tạo thành muối Ví dụ: 2. Tác dụng với hiđro - Oxi tác dụng với hiđro tạo thành hơi nước Phương trình hóa học: - Các phi kim khác (như C; S; Cl2; Br2…) tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Ví dụ: Khí hiđro clorua tan trong nước tạo thành axit clohiđric và làm quỳ tím hóa đỏ. 3. Tác dụng với oxi Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Ví dụ: 4. Mức độ hoạt động của phi kim Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro. Các phi kim như flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động hóa học mạnh, trong đó flo là phi kim mạnh nhất. Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn. Bộ câu hỏi trắc nghiệm:Câu 1: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái
Đáp án: D Câu 2: Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
Đáp án: C Câu 3: Dãy gồm các nguyên tố phi kim là
Đáp án: B Câu 4: Ở điều kiện thường, phi kim ở thể lỏng là
Đáp án: B Câu 5: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
Đáp án: A Chú ý: Cl2 và Br2 không tác dụng trực tiếp với oxi. Câu 6: Dãy phi kim tác dụng được với nhau là
Đáp án: B Câu 7: Độ tan của chất khí tăng nếu
Đáp án: C Câu 8: Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng của phi kim đó với
Đáp án: A Câu 9: Dãy các chất tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí là
Đáp án: A Các phi kim như C, S, Cl2, Br2 … tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 3,36 lít O2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là
Đáp án: B Số mol O2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Phương trình hóa học: Gọi số mol oxi tham gia phản ứng (1) là x mol → số mol oxi tham gia phản ứng (2) là (0,15 – x) mol Theo (1) ta có: nC = nO2 (1) = x mol Theo (2) ta có: nS = nO2 (2) = (0,15 – x) mol Theo bài ra khối lượng hỗn hợp C và S là 2,8 gam → 12x + 32(0,15 – x) = 2,8 ⇔ 20x = 2 ⇔ x = 0,1 mol Vậy khối lượng C là 12.x = 12.0,1 = 1,2 gam; khối lượng S là 2,8 – 1,2 = 1,6 gam. File tải hướng dẫn giải Hóa 9 Bài 25: Tính chất của phi kim:Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác. ►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn Hóa như đề kiểm tra, hướng dẫn giải sách giáo khoa, vở bài tập được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi. |