Giáo án hóa 11 bài hợp chất của cacbon năm 2024

- CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ).

Trọng tâm:

- CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ).

2.Kĩ năng

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của , CO, CO2, muối cacbonat.

- Tính % khối lượng oxit trong hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 trong hỗn hợp khí

3.Thái đô:

.Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực cần hình thành

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học

5. Tích hợp bảo vệ môi trường

+ Giúp học sinh hiểu được quá trình hình thành tính chất của các hợp chất CO, CO2 gây ô nhiễm môi trường. CO rất độc có thể gây nguy hại tới tính mạng con người ở một liều lượng nhất định. CO2 là một trong những thủ phạm gây hiệu ứng nhà kính. Nguyên nhân của sự bào mòn đá vôi trong tự nhiên.

+ Giáo dục học sinh biện pháp xử lý chất thải sau thí nghiệm.

Bạn đang xem tài liệu "Giáo án Hóa học Lớp 11 - Tiết 25: Hợp chất của Cacbon", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

DownloadVui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nội dung Text: Giáo án Hóa học lớp 11: Chủ đề: Hợp chất của cacbon

1. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Tiết 30 và 31 Chủ đề: HỢP CHẤT CỦA CACBON I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức ­ Giải thích và minh họa được tính chất hóa học của hợp chất của các cacbon: + CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại); + CO2 là một oxit axit, có tính oxi hoá yếu (tác dụng với Mg, C) + H2CO3 là axit yếu, hai nấc, không bền dựa vào hằng số cân bằng Kc. + Tính chất hoá học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit, với dung dịch kiềm) ­ Liệt kê được các phương pháp điều chế khí CO2, CO trong công nghiệp (phương pháp khí lò ga, khí than ướt) ­ Nêu được thành phần hoá học, ứng dụng của một số muối cacbonat quan trọng. 2. Kỹ năng Viết được CTCT của CO, CO2. ­ Suy đoán tính chất hợp chất từ cấu tạo phân tử (số oxi hoá), kiểm tra và kết luận. ­ Thực hiện một số thí nghiệm, quan sát hình ảnh thí nghiệm, rút ra nhận xét. ­ Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học của CO, CO2, muối cacbonat. ­ Giải được bài tập: tính thành phần phần trăm về khối lượng của muối cacbonat trong hỗn hợp; tính thành phần phần trăm khối lượng oxit kim loại trong hỗn hợp phản ứng với CO; bài tập về tính khử của CO đối với hỗn hợp oxyt kim loại, CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm theo những tỷ lệ mol khác nhau. 3. Tình cảm, thái độ ­ Có ý thức yêu quý và bảo vệ môi trường khí quyển trong sạch, hạn chế thải CO và CO2 vào khí quyển. II. Chuẩn bị ­ Đồ dùng dạy học: nam châm, phiếu học tập, III. Phương pháp
2. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông ­ Chia nhóm, nêu tình huống giải quyết vấn đề kết hợp với đàm thoại diễn giảng. IV. Thiết kế hoạt động dạy học A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (15 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Hình 1: hiện tượng quang hợp Qua báo cáo các Hiểu về vai trò của hợp chất CO2 nhóm, GV góp ý và trong đời sống con người, động bổ sung và có thể Hình 2: hiệu ứng nhà kính vật và thực vật. cung cấp thêm thông tin nếu cần thiết Hình 3.1: bình chữa cháy dùng CO2 lỏng Hình 3.2: Bình chữa cháy bột (loại ABC và loại BC), Bột Hình 1. ………………………. chữa cháy là các loại bột nhỏ mịn, có thành phần từ các chất rắn không cháy. Thành phần chủ yếu gồm các muối và các oxit như: Natri cacbonat (Na2CO3) — sô đa, phèn (Al2(SO4)3), Kali cacbonat (K2CO3), silic oxit (SiO2). Hình 4. Tách cafein trong cafe sử Hình 2. ………………………. dụng CO2 siêu tới hạn. (phương pháp này không để lại dư lượng hóa chất độc hại ảnh hưởng đến sức khỏe con người)
3. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Hình 3.1……………………. Hình 3.2.. ………………….. Hình 4…………………………. HĐ nhóm: ­ GV cung cấp 4 hình ảnh cho 4 nhóm và yêu cầu các nhóm đặt tên cho các hình vẽ. ­ Mỗi nhóm trình bày những hiểu biết về một hình vẽ (nhóm 1: hình 1, nhóm 2: hình 2, nhóm 3: hình 3.1 và 3.2, nhóm 4: hình 4
4. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông ­ Dấu hiệu để nhận biết nhanh bình chữa cháy đựng CO2 so với bình chữa cháy bột B. Hoạt động hình thành kiến thức (60 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá GV chia lớp thành 4 nhóm, phân công nhiệm vụ cho từng nhóm với những câu hỏi đã được in sẵn. Mỗi nhóm có 10 phút để viết câu trả lời vào tờ giấy A0 được cung cấp.
5. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Nhóm 1: A. CACBON MONOOXIT I. Cấu tạo phân tử và tính chất G kết hợp với các nhóm để khái vật lý quát và kết luận nội dung bài Câu 1: Công thức cấu tạo của học. Viết được CTCT của CO phân tử cacbon monooxit được biểu diễn là: A. C = O B. C – O C. Nhớ một số tính chất vật lý cơ bản của CO CO D. Câu 2: Trong các phát biểu dưới 1. Đ đây, nếu đúng viết Đ, nếu sai viết 2. Đ S vào ô tương ứng: 3. Đ (1). CO và N2 có phân tử khối bằng nhau. 4. S (2). Cacbon monooxit có những tính chất vật lý giống nitơ (khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, nhiệt độ sôi và nhiệt độ hóa rắn thấp). (3). CO là khí rất độc. (4). Khí CO tan nhiều trong nước tương tự như khí NH3 a. CO2 Giải thích và minh họa được II. Tính chất hóa học b. COCl2 tính chất hóa học của CO có c. CO2 + Fe Câu 3: Hoàn thành các phương tính khử mạnh (tác dụng với trình hóa học dưới đây (nếu có d. không xảy ra oxi, clo, oxit kim loại); xảy ra, ghi rõ số oxi hóa của e. không xảy ra
6. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông cacbon) f. không xảy ra a. CO + O2 CO: là oxit trung tính/oxit không b. CO + Cl2 tạo muối (không xảy ra phản ứng c. CO + Fe2O3 với axit và bazo d. CO + Al2O3 CO: là chất khử mạnh (phản ứng e. CO + HCl a, b, c và d). (khử nhiều oxyt kim f. CO + NaOH loại đứng sau Al ở nhiệt độ cao) Từ các phản ứng trên, kết luận: tính chất hóa học của CO: ........... III. Điều chế D. Câu 4: Phản ứng hóa học thường GV: yêu cầu HS lưu ý thêm điều dùng điều chế khí CO trong phòng chế CO trong CN (phản ứng A: thí nghiệm: khí than ướt, phản ứng C: khí lò A. C + H O CO + H gas 2 2 B. 2C + O22CO C. CO2 + C2CO D. HCOOHCO + H2O
7. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Nhóm 2:Giải bài tập (vận dụng 1) và trả lời các câu hỏi phần 1 và 2 của Cacbon đioxit Giải quyết được các bài tập liên G kết hợp với các nhóm để khái Vận dụng 1: quan đến các tính chất hóa học quát và kết luận nội dung bài Câu 1: Để đề phòng bị nhiễm độc của CO học. CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa hóa chất: D A. CuO và MnO2. B. CuO và MgO. C. CuO và than hoạt tính. D. than hoạt tính. Câu 2: Khử hoàn toàn 4,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và FeO bằng CO thu được m gam chất rắn Y và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 thoát ra bằng nước vôi trong dư được 3 gam kết tủa. Tính giá trị m. A. Đ B. CACBON ĐIOXIT B. S 1. Cấu tạo phân tử và tính chất C. Đ vật lý D. Đ Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?. A. Công thức cấu tạo O = C = O. a. Khí CO2 không cháy và không duy trì sự cháy B. Ở điều kiện thường, khí CO2 Nêu được CO2 là một oxit axit, có tan nhiều trong nước tương tự khí Không dùng CO2 dập tắt đám cháy tính oxi hoá yếu (tác dụng với Mg, SO2. Mg hoặc Al C) CO2 + 2Mg 2MgO + C C. Chất khí không độc nhưng b. CO2 là oxyt axit không duy trì sự sống. CO2 + OH­ HCO3­
8. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông D. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu CO2 + 2OH­CO32­ + H2O ứng nhà kính (greenhouse effect). Lưu ý: 2. Tính chất hóa học 1
9. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Nhóm 3: Viết được phương trình điều chế 3. Điều chế CO2 Câu 3: Viết phương trình điều CN: CaCO3 CaO + CO2 G kết hợp với các nhóm để khái chế CO2 PTN: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O quát và kết luận nội dung bài Trong PTN: học. …………………………………… Giải được các bài tập liên quan đến tính chất hóa học của CO2 …… Trong CN: D. …………………………………… …… Vận dụng 2: Câu 1: Dung dịch cần dùng để loại SO2từ hỗn hợp khí SO2 và CO2? A. Br2(dd). B. Ca(OH)2(dd). C. KMnO4(dd). D. Br2(dd) hoặc KMnO4(dd). Câu 2: Hấp thụ toàn bộ 2,24 L khí CO2 (ở đktc) vào 100mL dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng của mỗi muối thu được trong dung dịch?
10. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Nhóm 4:Nghiên cứu sách giáo G kết hợp với các nhóm để khái khoa và cho biết các tính chất của quát và kết luận nội dung bài muối cacbonat: HCO3­ CO32­ học. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI Muối (trừ (trừ CACBONAT NaHCO3) Li2CO3) I. Tính tan (điền từ “tan” / “không tan” vào bảng mô tả dưới đây) Cation tan tan K.loại kiềm, NH4+ HCO Muối (trừ NaHCO Một số tan Không Cation K.loại kiềm, cation kim tan NH4+ loại khác (Mg2+, Ca2+, …) Một số cation kim loại khác (Mg2+, Ca2+,…) NaHCO3+ HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3­ + H+ CO2 + H2O Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO32­ + 2H+ CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O CaCO3 +2H+ Ca2++ CO2+ H2O II. Phản ứng trao đổi ion (viết NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O phương trình phản ứng)
11. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông .......................................................... HCO3 ­ .......................................................... +OH CO3 + H2O ­ 2­ Ca(HCO3)2+ 2NaOH Na2CO3 + .......................................................... CaCO3 2H2O .......................................................... Ca2++HCO3­+OH­ CaCO3+H2O t 0C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O t 0C CaCO3 CaO + CO2 III. Phản ứng nhiệt phân (cho ví dụ) .......................................................... .......................................................... C. Hoạt động luyện tập (15 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá
12. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Câu 1: Mô tả hiện tượng nào sau đây đúng khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaHCO3 và Phân tích và giải Na2CO3. G kết hợp với các nhóm để khái quyết các vấn A. Không có hiện tượng gì. B quát và kết luận nội dung bài đề về tính chất B. Có sủi bọt khí thoát ra ngay. học. của các hợp C. Một lát sau mới có sủi bọt khí thoát ra. chất của cacbon D. Có chất kết tinh màu trắng (NaHCO3) tách ra. Câu 2: Phát biều nào sau đây sai liên quan về khí CO2: A. Chế tạo nước giải khát có gas. B. Chất chứa trong bình chữa cháy. C. Chế tạo nước đá khô. D D. Là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 L khí CO2 (đkc) vào 1 L dd KOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M thu được số gam kết tủa là : A A.19,70 gam. B. 23,64 gam. C. 7,88 gam. D. 13,79 gam. Câu 4: Thêm từ từ từng giọt đến hết 150 mL dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 10,6 gam Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đkc) thoát D ra là: A. 0,00L. B. 0,56L. C. 2,24L. D. 1,12L. Câu 5: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có C xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A.V = 11,2(a + b) B.V = 11,2(a – b) C.V = 22,4(a – b) D.V = 22,4(a + b)
13. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông D. Hoạt động vận dụng và mở rộng Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Yêu cầu HS nghiên cứu và viết báo cáo tóm tắt. 1. Tác động của CO2 đến môi trường như thế nào? Hiểu biết thêm 2. Thuật ngữ “thu hồi và lưu giữ carbon” (CCS) dùng để chỉ nhóm các vấn đề thực các công nghệ giúp giảm lượng khí thải CO2 từ các nguồn phát tế và phát triển sinh chủ yếu, qua đó làm giảm tác động tới quá trình biến đổi khí tư duy khoa học hậu. Nâng cao ý thức Có bằng chứng cho rằng việc tăng nồng độ khí carbon dioxide Làm thí nghiệm, so bảo vệ môi (CO2) trong khí quyển đã góp phần làm tăng nhiệt độ trung bình sánh phản ứng của trường. toàn cầu trong thế kỉ qua, quá trình này được gọi là sự nóng lên các amin với CO2 toàn cầu. CO2 được tạo ra khi các nhiên liệu hóa thạch như than, Nêu được những lợi dầu và khí tự nhiên bị đốt cháy trong quá trình sản xuất điện cũng ích thực tiễn và hạn như quy trình công nghiệp khác như sản xuất xi măng. Các nhà chế của phương khoa học và kĩ sưđang tiến hành nghiên cứu các phương pháp thu pháp này. carbon có thể được sử dụng để thu CO2 được tạo ra từ các quá trình đó, để ngăn cho CO2 vào khí quyển và ảnh hưởng đến sự
14. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông nóng lên toàn cầu. Làm cách nào để giảm bớt hàm lượng CO2 trong khí quyển? Ý tưởng “bắt giữ cacbon” mà trong đó HS sẽ được tìm hiểu về các phản ứng hóa học giữa các hợp chất được gọi là các amin và khí CO2 (vấn đề này đang được nghiên cứu bởi trường Đại học Imperial). HS sẽ làm phép so sánh giữa hai loại amin khác nhau và quyết định xem loại nào tốt hơn cho quá trình thu carbon. CÂU HOI TRĂC NGHIÊM H ̉ ́ ̣ ỢP CHÂT CUA CACBON ́ ̉ I. Nhân biêt ̣ ́ Câu 1: Số oxi hoá cacbon trong CO2 là A. +2. B. +4. C. 0. D. –4. Câu 2: Cacbonmono oxit (CO) thường được dùng trong việc điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là do A. CO có tính khử mạnh. B. CO có tính oxi hoá mạnh. C. CO khử được các tạp chất. D. CO nhẹ hơn không khí. Câu 3: Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách A. đôt chay khi CH ́ ́ ́ 4. B. cho CaCO3 tác dụng vơi dung dich HCl. ́ ̣ C.đôt chay cacbon ́ ́ . D. nhiệt phân CaCO3. Câu 4: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bị bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ? A. SO2 B. NO C. CO2 D. NO2
15. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Câu 5: Để phòng nhiễm độc CO (khí không màu, không mùi, rất độc) người ta dùng chất hấp phụ là A. đồng(II) oxit và mangan oxit. B. đồng(II) oxit và magie oxit. C. đồng(II) oxit và than hoạt tính. D.than hoạt tính. Câu 6: Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây sai? A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. C. Chất khí không chay, không duy trì s ́ ự chay nhiêu chât. ́ ̀ ́ D.Tac dung v ́ ̣ ơi dung dich kiêm chi tao đ ́ ̣ ̀ ̉ ̣ ược muôi trung hoa. ́ ̀ Câu 7: Điều nào sau đây sai cho phản ứng của khi CO v ́ ới khí O2? A. Phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng toả nhiệt. C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích. D. Phản ứng không xảy ra ở điêu kiên th ̀ ̣ ường. Câu 8: Trong thực tế, người ta thường dùng muối nào để lam thuôc giam đau da day do th ̀ ́ ̉ ̣ ̀ ưa axit? ̀ A. (NH4)2CO3. B.NaHCO3. C. NH4HCO3. D. Na2CO3. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau : CaCO3X Y Z . Chất Y là : A. CO . B. Ca2C. C. CaC2 . D. CO2 . Câu 10: Cặp công thức của magie silixua và nhôm cacbua là A. Mg2Si và Al3C4. B . Mg2Si và Al4C3.
16. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông C. MgSi và Al2C3. D. Mg3Si và Al4C3. II. Thông hiêu ̉ Câu 11: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dich? ̣ A. NaHCO3 va KOH ̀ B. Na2CO3 va NaOH ̀ C. D. Na2CO3 va KNO ̀ 3 Câu 12: Dung dịch muối X làm quỳ tím ngả sang màu xanh, dung dịch Y không làm đổi màu quỳ tím .Trộn lẫn dung dịch hai muối thì thu được kết tủa. Dung dịch X, Y có thể là A. NaOH và K2SO4 B. K2CO3 và Ba(NO3)2 C. KOH và FeCl2 D. Na2CO3 và KNO3 Câu 13: Khí CO2 điều chế trong phòng thi nghiêm th ́ ̣ ường lẫn khí HCl. Để loại bỏ HCl ra khỏi hổn hợp, ta dùng A. dung dịch NaHCO3 bão hoà. B. dung dịch Na2CO3 bão hoà. C. dung dịch NaOH đặc. D. dung dịch H2SO4 đặc. Câu 14: Khí làm vẩn đục nước vôi trong nhưng không làm nhạt màu nước brôm là A. CO2. B. SO2. C. CO. D. N2. Câu 15: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra. C. kết tủa trắng xuất hiện. D.kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. Câu 16: Ở nhiêt đô cao, khí CO ̣ ̣ không khử được oxit A. CuO. B. CaO. C. PbO. D. Fe2O3.
17. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Câu 17: Cho các chất sau : C, Si , SiO2 ,CO , CO2 , NO , NO2 , SO2 , Cl2 . Số chất tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là A.6. B.5. C.4. D.3. Câu 18: Cho các chất sau : (NH4)2CO3 , NaHCO3 , Al(OH)3 , Cr(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , H2O , NaHSO4 , Na2HPO4 . Số chất lưỡng tính là A. 8. B. 9. C.7. D.6. Câu 19: Cho các dung dịch sau : NaHCO3 , Ba(HCO3)2 , Na2SO4 , NaCl , NaHSO4 , Na2CO3 . Không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được mấy dung dịch . A. 4. B. 3. C. 6. D.5. Câu 20: Khí gây hiệu ứng nhà kính là A. CH4, CO2. B. CO, CO2C. SO2, CO2. D. NO2, SO2. Câu 21: Cho khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng được hh Y gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại chất rắn không tan Z. Giả sư pư hoàn toàn. Phần không tan Z gồm : A.MgO, Fe3O4, Cu . B.Mg, Fe, Cu, Al. C.MgO, Fe, Cu. D.Mg, Fe, Cu Câu 22: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z. Phương trình hóa học của phản ứng tạo thành khí Z là
18. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông A. CuO + H2 Cu + H2O. B.CuO + CO Cu + CO2. C. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O. D. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O. Câu 23: Không thể dùng NaOH rắn để làm khô các khí ẩm nào dưới đây? A. NH3; CO B. CO2;SO2 C.CH3NH2; N2 D. H2; O2 III. Vân dung ̣ ̣ Câu 24: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam. Câu 25: Cho 5,6 lit CO2 (đkc) hấp thụ vào 175 ml KOH 2M. Dung dịch thu được gôm ̀ A. 13,8 gam KHCO3 và 15 gam K2CO3 B. 24,15 gam K2CO3 C. 15 gam KHCO3 và 13,8 gam K2CO3 D. 25 gam KHCO3 Câu 26: Cho 34,5 gam muôi cacbonat cua kim loai X (hoa tri I) tac dung v ́ ̉ ̣ ́ ̣ ́ ̣ ơi dung dich H ́ ̣ 2SO4 dư, thu được 5,6 lit khi (đktc). Công th ́ ưc cua ́ ̉ muôi cacbonat la ́ ̀ A.K2CO3 B. Li2CO3 C. Na2CO3 D. Rb2CO3 Câu 27: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D.4,48 lít.
19. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông Câu 28: Một dung dịch X gồm 0,01 mol K +; 0,02 mol Ba2+; 0,02 mol HCO3– và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là A.OH– và 0,03. B.Cl– và 0,03. C.CO32– và 0,03. D.NO3– và 0,01. ChokhíCOđiquamgamFe O nungnóngthìthuđược10,68gchấtrắnAvàkhíB.Chotoànbộkhí Bhấpthụ vào ducg dịch Ca(OH) dư thì thấy Câu 29: 2 3 2 tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của mlà: A. 11,16g B. 11,58g C. 12,0g D. 12,2g Câu 30: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A.0,448 B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Câu 31: Hấp thụ 10 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) vào 200ml dd Ca(OH)2 0,2M thấy tạo thành 1g kết tủa. Tính %VCO2 trong hỗn hợp đầu? A. 2,24% B. 15,68% C. 2,24% hoặc 4,48% D. 2,24% hoặc 15,68% Câu 32: Cho Ca(OH)2 dư vào 100ml dung dịch Mg(HCO3)2 1,5M thu được m gam kết tủa.Giá trị m là ? A.14,4 gam B.28,8gam C. 25,2gam D.38,7gam IV. Vân dung cao ̣ ̣ Câu 33: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1lít CO2(đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2lít CO2(đktc). Biết tỉ lệ V1: V2= 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng A. 11 : 4. B.7 : 5. C. 11 : 7. D. 7 : 3. Câu 34: Dân t ̃ ừ từ khi CO ́ 2 vào dung dịch hôn h ̃ ợp Ca(OH)2 và NaOH ta thu được kết quả như hình bên. Giá trị của b là A. 0,24. B. 0,28.
20. Tổ Hóa Học, Trường THPT chuyên Lê Thánh Tông C.0,40. D. 0,32. Câu 35: Có 450 ml dung dịch X chứa các ion K+, HCO3­, Cl­, Ca2+ . Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 10 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Cho 100 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu được 14,35 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 150 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 35,525. B.21. C. 31,55. D. 16,05. Câu 36:Thổi khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m1 gam chất rắn Y gồm 4 chất. Hoà tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được (m1+ 16,68) gam muối khan. Giá trị của m là : A. 16,0 gam. B. 12,0 gam. C.8,0 gam. D. 4 gam. Câu 37: Dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3. Dung dịch B chứa 0,5 mol HCl. Đổ rất từ từ A vào B. Thể tích khí thoát ra là A. 6,72 lit. B. 8,96 lit. C.8,00 lit. D. 4,48 lit. Câu 38: Dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3. Dung dịch B chứa 0,5 mol HCl. Trộn nhanh hai dung d ịch v ới nhau. Th ể tích khí thoát ra là A. 6,72 lit

290 tài liệu

501 lượt tải