Lý thuyết ăn mòn điện hóa:
[*] Định nghĩa:
- Là sự oxy hoá kim loại có phát sinh dòng điện.
[*] Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất [KL-KL, KL-PK,…]
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau [qua dây dẫn]
Thực hiện các thí nghiệm sau:
[1] Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
[2] Thả một viên Fe vào dung dịch Cu[NO3]2.
[3] Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3.
[4] Nối một dây Ni vào một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
[5] Đốt một dây Fe trong bính kín chứa đầy khí O2.
[6] Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng.
Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hoá là
Page 2
Thực hiện các thí nghiệm sau:
[1] Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
[2] Thả một viên Fe vào dung dịch Cu[NO3]2.
[3] Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3.
[4] Nối một dây Ni vào một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
[5] Đốt một dây Fe trong bính kín chứa đầy khí O2.
[6] Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng.
Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hoá là
Những câu hỏi liên quan
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Al vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
-Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
-Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là
A. 3
B. 4.
C. 1.
D. 2.
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là:
A. 1
B. 2
C. 4
D. 3
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch F e C l 3 .
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch C u S O 4 .
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch F e C l 3 .
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là
A. 3.
B. 4.
C. 1.
D. 2.
“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:
Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra
Trường hợp nào dưới đây kim loại bị ăn mòn điện hoá ?
Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá ?
Cơ sở hóa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là
Hỗn hợp tecmit dùng để hàn những chỗ vỡ, mẻ của đường tàu hỏa là
Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?
Phương pháp thường được áp dụng để chống ăn mòn kim loại là
VietJack
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
- Câu hỏi:
Tiến hành 4 thí nghiệm sau:
[1] Nhúng thanh Zn dư vào dung dịch FeCl3.
[2] Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
[3] Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. [4] Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: A
Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li: [1] Zn-Fe [2] Fe-Cu [4] Fe-Cu
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3. - Thí nghiệm 2: Nhúng t?
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3.
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ CuSO4.
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3.
- Thí nghiệm 4: Cho thanh hợp kim Zn-Fe nhúng vào dung dịch CH3COOH.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 4.
B. 1.
C. 2.
D. 3.