Giải bt hóa 9 bai on tập chương 2 năm 2024
|
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Đầu tư và Dịch vụ Giáo dục MST: 0102183602 do Sở kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội cấp ngày 13 tháng 03 năm 2007 Địa chỉ: - Văn phòng Hà Nội: Tầng 4, Tòa nhà 25T2, Đường Nguyễn Thị Thập, Phường Trung Hoà, Quận Cầu Giấy, Hà Nội. - Văn phòng TP.HCM: 13M đường số 14 khu đô thị Miếu Nổi, Phường 3, Quận Bình Thạnh, TP. Hồ Chí Minh Hotline: 19006933 – Email: [email protected] Chịu trách nhiệm nội dung: Phạm Giang Linh Show Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 597/GP-BTTTT Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 30/12/2016. Mời các em cùng tham khảo tài liệu Ôn tập Hóa 9 Chương Kim Loại với nội dung đầy đủ, chi tiết, trình bày rõ ràng, khoa học bám sát chương trình SGK hiện hành. HOC247 cung cấp nội dung các bài học của chương 2, giải bài tập SGK và kèm theo các bài tập trắc nghiệm có đầy đủ đáp án, lời giải chi tiết nhằm giúp các em ôn tập và củng cố kiến thức một cách hiệu quả. Ngoài ra HỌC247 còn tổng hợp và chọn lọc thêm một số đề thi, kiểm tra 1 tiết từ các trường THCS trên cả nước để các em ôn tập. Hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho các em học sinh. Chúc các em học tập thật tốt! Đề cương ôn tập Hóa học 9 Chương 2A. Tóm tắt lý thuyết1. Tính chất hóa học của kim loại- Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. - Tính chất hóa học của kim loại: + Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 .PNG) Fe3O4 + Tác dụng với nước: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 + Tác dụng với dung dịch axit: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 + Tác dụng với dung dịch muối: 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 +3Cu 2. Tính chất hóa học của kim loạiNhôm và Sắt có gì giống và khác nhauNhôm Sắt Giống nhau - Nhôm, sắt có những tính chất hóa học của kim loại. - Nhôm, sắt đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội. Khác nhau - Nhôm có phản ứng với kiềm - Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hóa trị (III) - Sắt không phản ứng với kiềm - Còn sắt tạo thành hợp chất, trong đó sắt có hóa trị (II) hoặc (III) 3. Hợp kim của Sắt:Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thépGang Thép Thành phần Hàm lượng cacbon 2-5% Hàm lượng cacbon < 2% Tính chất Giòn, không rèn, không dát mỏng được. Đàn hồi, dẻo và cứng Sản xuất - Trong lò cao. - Nguyên tắc: Dùng CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao 3CO + Fe2O3 .PNG)3CO2 + 2Fe - Trong lò luyện thép - Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. FeO + C → Fe + CO 4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn- Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng của hóa học tron môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại. - Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc. - Nhiệt độ cao sẽ làm cho sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn - Để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại khỏi bị ăn mòn: + Ngăn không cho kim loại tác dụng với môi trường + Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn B. Bài tập minh họaBài 1:Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.Giá trị của m là: Hướng dẫn:\(\begin{array}{l} Fe{\rm{ }} + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + C{u_ \downarrow }{\rm{ }}\\ {\rm{0,01}} \leftarrow {\rm{0,01}} \to {\rm{ 0,01}} \end{array}\) mchất rắn \= mCu + m Fe dư \= 0,01.64 + (0,04-0,01).56 = 2,32 (gam) Bài 2:Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: Hướng dẫn:Phương trình phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu nZn \= 0,1 (mol) ⇒ nCu \= 0,1 (mol) ⇒ m = 6,4 (gam) Bài 3:Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là: Hướng dẫn:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu a → a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b → b Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là a, b Ta có: 65a + 56b = m = 64a + 64b ⇒ a = 8b ⇒ %mZn \= 90,3% Bài 4:Hỗn hợp X gồm Al2O3 và Fe2O3. Dẫn khí CO qua 21,1 gam X và nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 15 gam kết tủa. Y tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H2SO4 0,35M thu được dung dịch T và có 1,12 lít khí thoát ra (đktc). % theo khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với? Hướng dẫn:\(n_{CO_{2}}\) = nO pứ = \(n_{CaCO_{3}}\) = 0,15 mol \(n_{H_{2}SO_{4}}= 0,35 \ mol ; \ n_{H_{2}}= 0,05 \ mol\)\(n_{H_{2}SO_{4}}= 0,35 \ mol ; \ n_{H_{2}}= 0,05 \ mol\)\(n_{H_{2}SO_{4}}=0,35 \ mol; \ n_{H_{2}}=0,05 \ mol\) Bảo toàn H: \(n_{H_{2}SO_{4}}= n_{H_{2}} + n_{H_{2}O} \Rightarrow n_{H_{2}O} = 0,3 \ mol = n_{O (oxit)}\) ⇒ nO bđ = 0,3 + 0,15 = 0,45 mol ⇒ \(3n_{Al_{2}O_{3}} + 3n_{Fe_{2}O_{3}} = 0,45 \ mol\) Và \(102n_{Al_{2}O_{3}}+ 160n_{Fe_{2}O_{3}} = 21,1 \ g\) \(\\ \Rightarrow n_{Al_{2}O_{3}} = 0,05 \ mol ; \ n_{Fe_{2}O_{3}} = 0,1 \ mol \\ \Rightarrow \%m_{Al_{2}O_{3}} = 24,17 \ \%\) Trắc nghiệm Hóa học 9 Chương 2
Đề kiểm tra Hóa học 9 Chương 2Trắc nghiệm online Hóa học 9 Chương 2 (Thi Online)Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Đề kiểm tra Hóa học 9 Chương 2 (Tải File)Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.
Lý thuyết từng bài chương 2 và hướng dẫn giải bài tập SGKLý thuyết Hóa học 9 Chương 2
Giải bài tập SGK Hóa học 9 Chương 2
Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 9 Chương 2. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 ! |
