So sánh năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn năm 2024
Uploaded byĐinh Hoàng Bích Trâm Show
100% found this document useful (1 vote) 660 views 3 pages Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?100% found this document useful (1 vote) 660 views3 pages Bài tập Năng lượng ion hóa 1Uploaded byĐinh Hoàng Bích Trâm Jump to Page You are on page 1of 3 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. Định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học là một kiến thức hết sức quan trọng đối với Hoá học lớp 10 cũng như Hoá học THPT. Biết được tầm quan trọng của định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm củng cố lý thuyết và kèm bộ bài tập áp dụng định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Để học thêm được nhiều các kiến thức hay và thú vị về Hoá học 10 cũng như Hoá học THPT thì các em hãy truy cập vuihoc.vn hoặc đăng ký khoá học với các thầy cô VUIHOC ngay bây giờ nhé! Uploaded byNguyễn Đăng Nhật 38% found this document useful (8 votes) 6K views 2 pages Original TitleNăng Lượng ion Hóa Copyright© Attribution Non-Commercial (BY-NC) Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?38% found this document useful (8 votes) 6K views2 pages Năng Lư NG Ion HóaUploaded byNguyễn Đăng Nhật Jump to Page You are on page 1of 2 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime.
Năng lượng ion hóa là năng lượng cần cung cấp để bứt electron ra khỏi nguyên tử hay ion cô lập ở trạng thái khí. kí hiệu: I xét 1 nguyên tử X: năng lượng ion hóa thứ nhất: $I_1$ : $X -> X^+ + 1e$ năng lượng ion hóa thứ hai : $I_2$ : $X^+ -> X^{2+} + 1e$ năng lượng ion hóa thứ ba: $I_3$ : $X^2+ -> X^{3+} + 1e$ ...... $I_1$ < $I_2$ < $I_3$ < ..... Năng lượng ion hóa phụ thuộc vào: số lớp electron; điện tích hạt nhân; cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng *trong 1 chu kì, khi bán kính R giảm, hạt nhân hút e mạnh hơn nên khó bứt e hơn=> I tăng *nguyên tử, ion có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng bão hoà hoặc bán bão hoà có năng lượng ion hóa mạnh hơn. ví dụ: Na và Mg Na: $I_1$ = 495,8; $I_2$ = 4562 Mg: $I_1$ = 737,7; $I_2$ = 1451 *$I_1$ của Na nhỏ hơn Mg vì các e lớp ngoài cùng của Na và Mg đều thuộc phân lớp 3s, r(Na) > r(Mg) => lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng của Na yếu hơn Mg nên Na dễ bứt e hơn Mg *$I_2$ của Na> $I_2$ của Mg vì: cấu hình e của $Na^{+}$ : [Ne] , cấu hình bền của khí hiếm => cần năng lượng rất lớn để bứt e ra cấu hình electron của $Mg^{+}$ : [Ne]3s1, còn 1e ở phân lớp 3s => cần ít năng lượng để bứt e đó ra hơn so với cấu hình bền của Na+
Vậy năng lượng ion hóa thứ nhất của Al, Mg cái nào lớn hơn
Cấu hình e của: Al: [TEX][Ne]3s^2 3p^1[/TEX] Mg: [TEX][Ne]3s^2[/TEX] Ta thấy rằng e thứ nhất của [TEX]Al[/TEX] ở trạng thái độc thân và e thứ nhất của [TEX]Mg[/TEX] ở trạng thái ghép đôi Vậy nên cần cung cấp năng lượng để tách e thứ nhất của Al ít hơn năng lương tách e thứ nhất của Mg \=> [TEX]I_1 (Al) < I_1 (Mg)[/TEX] |
