Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí [đktc] cần thiết để đốt cháy . Bài 24.10 Trang 33 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8 – Bài 24: Tính chất của oxi
Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí [đktc] cần thiết để đốt cháy :
a]1 mol cacbon ; b] 1,5 mol photpho
Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.
a] Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy cacbon:
\[C + \,\,\,\,\,\,\,{O_2} \to \,\,\,\,\,\,\,C{O_2}\]
1 mol \[ \to \,\,\] 1mol
Thể tích oxi [đktc] cần dùng để đốt cháy 1 mol C là: 1×22,4=22,4[lít].
Thể tích không khí [đktc] cần dùng để đốt cháy 1 mol C là:
\[{{22,4} \over {20}} \times 100 = 112[l]\]
b] Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy photpho:
\[4P\,\,\,\, + \,\,\,\,\,5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\]
4mol 5mol
1,5mol x mol
\[x = {{5 \times 1,5} \over 4} = 1,875[mol]\]
thể tích oxi [đktc] cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là:
1,875 x 22,4 =42 [lít]
Thể tích không khí [đktc] cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là:
\[{{42} \over {20}} \times 100 = 210[l]\]
đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong không khí thu được hợp chất điphotpho pentaoxit P2O5. Tính khối lượng của photpho cần dùng để phản ứng đủ với 3,36 lít khí O2[đktc]
Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2
4P + 5O2 —> 2P2O5 nP = 15,5/31 = 0,5 Tỉ lệ: Cứ 4 mol P phản ứng vừa đủ với 5 mol O2 …………0,5………………………………..x……….. —> x = 0,5.5/4 = 0,625 —> V = 0,625.22,4 = 14 lít c. nP2O5 = 0,2 Tỉ lệ: Để tạo ra 2 mol P2O5 cần 5 mol O2 ………………….0,2………………..y……. —> y = 0,2.5/2 = 0,5 —> V = 0,5.22,4 = 11,2 lít O2 chiếm 1/5 không khí nên: V không khí = 11,2.5 = 56 lít
Cho photpho cháy trong khi oxi sinh ra 14,2 g điphotphopentaoxit[\[P_2\]\[O_5\]]
a] Viết PTHH của phản ứng
b]Tính khối lượng của photpho đã phản ứng
Đốt cháy phốt pho theo sơ đồ P+O2 --->P2O5 a]lập phương trình phản ứng b] cần bao nhiêu lít O2 để đốt cháy hoàn toàn 15,5g P c] để tạo ra 28,4g P2O5 thì cần bao nhiêu lít không khí [biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí]