Ag tác dụng với h2s h2s là chất gì năm 2024
Phản ứng Ag + H2S + O2 (không khí) tạo ra Ag2S thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ag có lời giải, mời các bạn đón xem: 4Ag + 2H2S + O2 (không khí) → 2Ag2S + 2H2OĐiều kiện phản ứng - Có hơi ẩm và không khí Cách thực hiện phản ứng - Cho kim loại bạc tác dụng với khí hidro sunlfua Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa đen Bạn có biết - bạc để trong không khí sẽ bị biến thành màu đen Ví dụ minh họaVí dụ 1: Cho phản ứng: 4Ag + 2H2S + O2 (không khí) → 2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng trên chất đóng vai trò làm chất khử :
Hướng dẫn: Ag0 - 1e → Ag+ Đáp án: B Ví dụ 2: Nếu để đồ trang sức bằng bạc trong không khí thấy đồ trang sức bị biến thành màu đen chứng tỏ trong không khí có chứa chất khí : Bài này tương tự, tham khảo. Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hoà tan hết bằng axit HCl vừa đủ tạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem cô cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng A. Biết khối lượng khí B bằng 44% lượng A. Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là nguyên tố nào ? % lượng mỗi chất trong A bằng bao nhiêu. Bài làm Gọi kim loại hóa trị II là R, có nguyên tử khối là R (R > 0), x là số mol của RO (x > 0) Theo bài ra ta có các PTHH : RO + H2SO4 \(\rightarrow\) RSO4 + H2O RCO3 + H2SO4 \(\rightarrow\) RSO4 + CO2\(\uparrow\) + H2O Giả sử khối lượng của A đem tham gia p.ứng là 100g thì khối lượng RSO4 = 168g và khối lượng CO2 = 44g \(\approx\) 1 mol. Theo giả sử ta có : (R + 16)x + R + 60 = 100 (1) Theo phương trình ta có : (R + 96)x + R + 96 = 168 (2) Từ (1), (2) \(\Rightarrow\) x = 0,4 R \(\approx\) 24 \(\Rightarrow\) Mg Phần trăm khối lượng của oxit là : %MgO = 16% Phần trăm khối lượng của muối là : %MgCO3 = 84%
Câu hỏi: 18/03/2020 19,172 Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen: Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng
Đáp án chính xác
Siêu phẩm 30 đề thi thử THPT quốc gia 2024 do thầy cô VietJack biên soạn, chỉ từ 100k trên Shopee Mall. Mua ngay |