Các bài vận dụng trong chương dung dịch hóa 8 năm 2024
Chuyên đề KHTN 8 Kết nối tri thức bài 4 Dung dịch và nồng độ được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 5 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới. BÀI 4: DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ SGK KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG
1. Các khái niệm Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi. Chất tan có thể là chất rắn, chất lỏng hoặc chất khí có thể tan được trong dung môi. Dung môi là chất có thể hòa tan được chất tan. Dung dịch chưa dịch bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. 2. Công thức
Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ, áp suất xác định. Công thức tính độ tan của một chất ở nhiệt độ xác định $S = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{{H_2}O}}}}(g/100g\,{H_2}O)$ mct là khối lượng chất tan được hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch bão hòa (g) mH2O là khối lượng của nước (g) S là độ tan của một chất ở nhiệt độ xác định (g)
Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. $\begin{gathered} C\% = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{dd}}}}(\% )\,\,\,\,\, \Rightarrow \,{m_{ct}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow \,{m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{C\% }} \hfill \\ \end{gathered} $ mct là khối lượng chất tan (g) mdd là khối lượng dung dịch (g) C% là nồng độ phần trăm của dung dịch (%)
Nồng độ mol (kí hiệu là CM) của một dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Đơn vị của nồng độ mol là mol/l và thường kí hiệu là M. $\begin{gathered} {C_M} = \frac{n}{V}\,\,\, \Rightarrow \,\,\,n = \,{C_M}.V \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,V = \frac{n}{{{C_M}}} \hfill \\ \end{gathered} $ n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (lít) CM là nồng độ mol (M)
Câu 1: Ở nhiệt độ 250C, khi cho 12 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ còn lại 5 gam muối không tan. Tính độ tan của muối X. Hướng dẫn giải $S = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{{H_2}O}}}} = \frac{{12 \times 100}}{{20}} = 60\,gam$ Câu 2: Ở 180C, khi hòa tan hết 53 gam Na2CO3 trong 250 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của Na2CO3 trong nước ở nhiệt độ trên. Hướng dẫn giải $S = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{{H_2}O}}}} = \frac{{53 \times 100}}{{250}} = 21,2\,gam$ Câu 3: Tính khối lượng H2SO4 có trong 20 gam dung dịch H2SO4 98%. Hướng dẫn giải $ \Rightarrow \,{m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{C\% }} = \frac{{20 \times 98}}{{100}} = 19,6\,gam$ Câu 4: Trộn lẫn 2 lít dung dịch urea 0,02 M (dung dịch A) với 3 lít dung dịch urea 0,1 M (dung dịch B), thu được 5 lít dung dịch C.
Hướng dẫn giải
Nhận xét: Nồng độ mol của dung dịch C lớn hơn nồng độ mol của dung dịch A nhưng bé hơn nồng độ mol của dung dịch B
(KHÔNG CÓ)
Câu 1: Tính độ tan của muối Na2CO3 trong nước ở 250C. Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 76,75 gam Na2CO3 trong 250 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Hướng dẫn giải $S = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{{H_2}O}}}} = \frac{{76,75 \times 100}}{{250}} = 30,7\,gam$ Câu 2: Hòa tan 20 gam KNO3 vào 180 gam nước thu được dung dịch KNO3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO3 thu được. Hướng dẫn giải $ \Rightarrow \,C\% = \frac{{{m_{ct}} \times 100}}{{{m_{dd}}}} = \frac{{20 \times 100}}{{20 + 180}} = 10\,gam$ Câu 3: Từ muối ăn NaCl, nước cất và các dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và nêu cách pha chế 100 ml dung dịch NaCl có nồng độ 1 M. Hướng dẫn giải nNaCl = CM.V = 1.0,1 = 0,1 mol ⇒ mNaCl = nNaCl.MNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 gam Cách pha chế: Cân 5,85 gam muối ăn NaCl cho vào cốc 200 ml có chia vạch. Sau đó thêm nước đến vạch 100 ml và khuấy đều đến khi muối tan hết ta được 100 ml dung dịch muối ăn NaCl có nồng độ 1 M Bạn đang xem tài liệu "Bài tập Hóa học Lớp 8 - Chủ đề: Dung dịch và nồng độ dung dịch - Bùi Đức Minh", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên Nội dung text: Bài tập Hóa học Lớp 8 - Chủ đề: Dung dịch và nồng độ dung dịch - Bùi Đức Minh
|