Cách tính độ pH bằng máy tính

Bài tập phương pháp, cách tính pH hay, chi tiết Trang trước Trang sau Quảng cáo

Phương pháp

- Tính số mol H+/OH- hoặc tổng số mol H+/OH-

- Tính nồng độ H+/OH-

- Áp dụng công thức tính pH: pH=-lg[H+]

- Nếu là dung dịch bazo ta tính nồng độ OH- pOH pH= 14 pOH

Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Hướng dẫn:

Số mol HCl là nHCl = [10.7,3]/[100.36,5] = 0,02 mol

Số mol H2SO4 là nH2SO4 = [20.4,9]/[100.98] = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl H+ + Cl-

0,02 0,02 mol

H2SO4 2H+ + SO42-

0,01 0,02 mol

Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

CM[H+] = 0,04/0,1 = 0,4 M pH = 0,4 Quảng cáo

Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H2 [đktc]. Tính pH của dung dịch A

Hướng dẫn:

nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 [1]

Na + H2O NaOH + 1/2 H2

x x x/2 mol

Ba + 2H2O Ba[OH]2 + H2

y y y mol

x/2 + y = 0,04 [2]

Từ [1], [2] ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH Na+ + OH-

0,04 0,04 mol

Ba[OH]2 Ba2+ + 2OH-

0,02 0,04 mol

Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,08 mol

CM[OH-] = 0,08/0,8 = 0,1 M pOH = 1 pH = 13

Bài 3: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

Hướng dẫn:

nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol CM[H2SO4] = 5.10-5/1 = 5.10-5 M

[H+] = 10-4 M pH = -log[10-4] = 4 Quảng cáo

Bài 4: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba[OH]2 có pH = a. Giá trị của a là:

Hướng dẫn:

nHNO3 = 1,5.10-2.10-2 = 1,5.10-4 nBa[OH]2 = 7,5.10-5 mol

CM[OH-] = 1,5.10-4/10-2 = 1,5.10-2 pOH = 1,8 pH = 12,2

Bài 5: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Hướng dẫn:

nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol [H+] = 0,1 pH = 1

Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Hướng dẫn:

Tổng mol H+ là 0,02 mol [H+] = 0,01 pH = 2

Phương pháp

Tương tự như axit mạnh.

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb

-Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion [n] và tổng số phân tử hòa tan [no]

-Hằng số phân li axit: HA H+ + A-

[ chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ]

-Hằng số phân li bazo: BOH B+ + OH-

[ chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ]

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Hướng dẫn:

a. nNH4Cl= 1,07/53,5 = 0,02 CM[NH4Cl] = 0,02/2 = 0,01 M

Phương trình điện ly:

NH4Cl NH4+ + Cl-

0,01 0,01

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Ban đầu: 0,01

Điện ly: x ..xx

Sau điện ly : 0,01-xx. x

Kb = x2/[0,01-x] = 1,8.10-5 x = 4,24.10-4 pH = 3,37

b. Phương trình điện ly:

HCl H+ + Cl-

0,001 0,001

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Ban đầu: 0,01.0,001

Điện ly: x.xx

Sau điện ly: 0,01-x xx+0,001

Kb = x[x+0,001]/[0,01-x] = 1,8.10-5 x = 3,69.10-4 pH = 3,43

Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.

Hướng dẫn:

NaOH Na+ + OH-

0,1 0,1

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Ban đầu: 0,1 0,1

Điện ly: x x x

Sau điện ly: 0,1- x x x+0,1

Kb = x[0,1+x]/[0,1-x] = 1,75.10-5 x = 1,75.10-3 pOH = 4,76 pH = 9,24

Bài 3: Tính pH của dd NH3 0,1M, biết Kb của NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước

Hướng dẫn:

Kb = x2/[0,1-x] = 1,8.10-5 x = 1,34.10-3 pOH = 2,87

pH = 11,13

Bài 4: Tính pH của dd CH3COONa 0,5M; biết Kb của CH3COO- = 5,71.10-10 và bỏ qua sự phân li của nước

Hướng dẫn:

Ka = x2/[0,5-x] = 5,71.10-10 x = 1,68.10-5 pOH = 4,77

pH = 9,23

Bài 5: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Hướng dẫn:

Ka = x[0,01+x]/[0,1-x] = 1,75.10-5 x = 1,75.10-5 pH = 1,99

Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Hướng dẫn:

Ka = x[0,1+x]/[0,1-x] = 1,75.10-5 x = 1,75.10-5 pH = 4,76

Phương pháp

-Tính số mol axit, bazo

-Viết phương trình điện li

-Tính tổng số mol H+, OH-

-Viết phương trình phản ứng trung hòa

-Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH Xem xét mol axit hay bazơ dư tìm các giá trị mà bài toán yêu cầu.

Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo

Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba[OH]2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc.

Hướng dẫn:

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM[HCl] = 0,1 M; CM[HNO3] = 0,2/3; CM[H2SO4] = 0,1/3. Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 = 0,02 mol

Phương trình điện ly:

H2SO4 2H+ + SO42-

0,01. 0,02

HNO3 H+ + NO3-

0,02 .. 0,02

HCl H+ + Cl-

0,03 0,03

Tổng mol H+ là nH+ = 0,07 mol

Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.

nNaOH = 0,2x; nBa[OH]2 = 0,1x

Phương trình điện ly:

NaOH Na+ + OH-

0,2x..0,2x

Ba[OH]2 Ba2+ + 2OH-

0,1x.0,2x

Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,4x

Ta có: H+ + OH- H2O [Sau phản ứng pH =1 dư axit]

Ban đầu 0,070,4x

Pư 0,4x0,4x

Sau pư 0,07-0,4x.0

[0,07-0,4x]/[x+0,3] = 0,1 x= 0,08 lít

Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a[mol/l] thu được 200 ml dung dịch A có pH = 12.

a. Tính a

b. Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11

Hướng dẫn:

a. nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol

Ta có: H+ + OH- H2O [Sau phản ứng pH =12 dư bazo]

Ban đầu 0,010,1a

Pư 0,010,01

Sau pư 0.....0,01-0,1a

[0,01-0,1a]/[0,1+0,1] = 0,01 a= 0,08 lít

b. số mol NaOH dư : nOH- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào.

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 0,002/[0,2+x] = 0,001 x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần.

Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành dung dịch có pH = 3.

Hướng dẫn:

Đáp án: 1/110

Bài 4: Cho 100 ml dd hh gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là:

Hướng dẫn:

nOH- = 0,03 mol; nH+ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 môi trường axit .

[0,0875V-0,03]/[0,1+V] = 10-2 V = 0,4 lit

Bài 5: Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Hướng dẫn:

nOH- = 0,5.V mol; nH+ = 0,0645 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 12 môi trường bazo.

[0,5V - 0,0645]/[0,3+V] = 10-2 V = 0,15 lit

Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. pH = lg[H+] B. pH + pOH = 14

C. [H+].[OH-] = 10-14 D. [H+] = 10-a pH = a Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 2: Dung dịch H2SO4 0,10 M có

A. pH = 1 B. pH < 1 C. pH > 1 D. [H+] > 2,0M Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Bài 3: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 12 Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 4: pH của dung dịch Ba[OH]2 0,05M là.

A. 13 B. 12 C. 1 D. 11 Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

A. 0,1 gam B. 0,01 gam C. 0,001 gam D. 0,0001 gam Hiển thị đáp án

Đáp án: C

pOH = 4 [OH-] = 10-4 nOH- = 0,25.10-4 = 2,5.10-5 mol

mNaOH = 2,5.10-5.40 = 0,001 gam

Bài 6: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

A. 12ml B. 10ml C. 100ml D. 1ml. Hiển thị đáp án

Đáp án: C

nNaOH = nHCl = 10-3 mol VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 [lít] = 100 ml]

Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A.0,15 và 2,330 B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660 D. 0.05 và 3,495 Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Sau phản ứng trung hòa pH = 1 H+ dư

H+ + OH- H2O

nH+ bđ = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1

nH+ pư = nOH- = 0,03 mol nBa[OH]2 = 0,015 mol

CM Ba[OH]2 = 0,05M mBaSO4 = 3,495g

Bài 8: Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134. B. 147. C. 114. D. 169. Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Coi 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H2SO4 0,1M 100 ml HNO3 0,2M và 100 ml HCl 0,3M trộn lại với nhau. Vậy: nH+ = 0,07 mol

Phản ứng của dung dịch A và B là: H+ + OH- H2O

nH+ [Pư] = nOH- = 0,49 . 0,001V nH+ [du] = 0,01.[0,3 + 0,001V]

0,07 = 0,49.0,001V + 0,01.[0,3 + 0,001V] V = 134 ml

Bài 9: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH. Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là

A.HCl, H2SO4, CH3COOH. B.CH3COOH, HCl, H2SO4.

C.H2SO4, HCl, CH3COOH. D.HCl, CH3COOH, H2SO4. Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A. a < b =1. B. a > b = 1. C. a = b = 1. D. a = b > 1. Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Bài 12: Tính pH của dd CH3COOH 0,2M, biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 5,46 B. 4,76 C. 2,73 D. 0,7 Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Ka = x2/[0,2-x] = 1,75.10-5 x = 1,87.10-3 pH = 2,73

Bài 13: Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Ka của HF = 6,5.10-5, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,1 B. 4,2 C. 2,5 D. 0,8 Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Ka = x[0,1+x]/[0,1-x] = 6,5.10-5 x = 6,5.10-5 pH = 4,2

Bài 14: Khi pha loãng dung dịch axit HCl có pH = a ta thu được dung dịch mới có

A.pH > a B. pH = a C. pH < a D. Cả A, B, C đều đúng Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 15: Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH = 11.

A.1 B.10 C.100 D.1000. Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh [pH = 5] với V2 lít kiềm mạnh [pH = 9] theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Dung dịch sau khi trộn pH = 6 môi trường axit.

[V1.10-5-V2.10-5]/[V1+V2] = 10-6 V1/V2 = 11/9

Bài 17: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 11, thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào?

A. 9:11 B. 11:9 C. 9:2 D. 2:9 Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 17: Dung dịch sau khi trộn pH = 11 môi trường bazơ .

[V2.10-3-V1.10-3]/[V1+V2] = 10-3 V1/V2 = 9/2

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:

Giới thiệu kênh Youtube Tôi Trang trước Trang sau

Bài tập phương pháp, cách tính pH hay, chi tiết Trang trước Trang sau Quảng cáo

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Toplist mới

Bài mới nhất

Chủ Đề