Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng
|
Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng Show
Bài tập tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm
Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm được VnDoc biên soạn 2 công thức tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch là 2 công thức điển hình của Hóa học 8 được sử dụng trong các bài tập dung dịch khi đề bài yêu cầu tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em khái quát, ghi nhớ một cách dễ dàng từ đó vận dụng hiệu quả vào các bài tập.
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCHBản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
Thực hành tính Nồng độ MolCách thực hiện:
Lưu ý: Bạn có thể chọn Chất tan ở ô Drink mix Xem thêm  I. Nồng độ phần trăm (C%)Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch Trong đó:
mct là khối lượng chất tan mdd là khối lượng dung dịch mdd = mdm + mct
Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:
Hướng dẫn giải: Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng công thức:
Ví dụ 2: Người ta hòa tan 40 gam muối và nước được dung dịch có nồng độ 20%. a) Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được. b) Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên.
Hướng dẫn giải: a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là:
c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là: mdd - mct = 200 - 40 = 160 gam
Ví dụ 3: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?
Hướng dẫn giải: Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:
Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:
Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: mdd1 + mdd2 = 50 + 50 = 100 gam
Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là:
Ví dụ 4. Hòa tan 25 gam đường vào nước được dung dịch nồng độ 50% Hãy tính: a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được. b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế.
Hướng dẫn giải Từ công thức m dd = (mct.100%)/C% a. Khối lượng dung dịch đường pha chế được mdd = (25.100)/50 = 50 (gam) b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: m dm = mdd - m đường = 50 -25 = 25 (gam)
Ví dụ 5. Hòa tan CaCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) a. Viết phương trình hóa học b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
Hướng dẫn giải Khối lượng của HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% là mHCl = (C%.mdd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => nHCl = 0,4 mol Phương trình: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 nCaCO3 = nCaCl2 = nCO2 = 1/2nHCl = 0,2 mol -> mCaCO3 = 20 gam mCaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam mCO2= 0,2.44 = 8,8 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m dd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 gam Nồng độ của CaCl2 là: C% dd CaCl2 = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51% II. Nồng độ mol (CM )Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Trong đó: CM là nồng độ mol n là số mol chất tan Vdd là thể tích dung dịch (lít)
Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4
Hướng dẫn giải: Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M
Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 100 ml dung dịch H2SO4 2M
Hướng dẫn giải: Số mol của H2SO4 là = 0,1 x 2 = 0,2 mol Khối lượng của H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 gam
Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 4M vào 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là
Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 2 lít dung dịch H2SO4 4M là 0,2 : 4 = 0,8 mol Số mol H2SO4 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M là 4 : 0,25 = 1 mol Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít Nồng độ mol của dung dịch mới là: ( 0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M
Ví dụ 4. Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 mol dung dịch axit HCl a. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Hướng dẫn giải Số mol của Zn là: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = nZnCl2 = 0,1 mol, nHCl = 2.nZn = 0,2 mol a. VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) b. CM (dd HCl) = 0,2/0,1 = 2M III. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1: Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu được dung dịch H2SO4 30%. Tính C%. Đáp án hướng dẫn giải mddH2SO4.24,5% = 200 ×1,12 = 224 (g) ⇒ mH2SO4.24,5% = 224×24,5% = 54,88 (g) mH2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g) Ta có: mddH2SO4mới = 224 + 26 = 250(g) mH2SO4mới = 54,88 + 2,6 = 57,48(g) ⇒C%H2SO4mới = 57,48/250×100% = 22,992% Câu 2: Cho D = m/v. Lập công thức thể hiện mối quan hệ giữa C% và CM. Đáp án hướng dẫn giải Ta có: Lấy V lít hay 1000V ml dung dịch => Khối lượng dung dịch là: mdd = 100V. D Khối lượng chất tan là: Số mol của chất tan là: Ta có:
Câu 3: Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D= 1,1g/ml.
Đáp án hướng dẫn giải m NaCl = 200. 15/100= 30g => n NaCl = 0,5 mol Vdd NaCl = mdd / D = 200/ 1,1 = 181,8 ml = 0,182 l => Nồng độ mol = 0,5/ 0,182 = 2,75 (M) Câu 4: Trộn 2 lít dd đường 0,5M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd đường sau khi trộn? Tính số mol đường có trong dd 1: n1 = CM 1.Vdd 1 = 0,5.2 = 1 mol Tính số mol đường có trong dd 2: n2 = CM 2.Vdd 2 = 1.3=3 mol Tính số mol đường có trong dd 3: n3 = n1 + n2 = 1+3 = 4 mol Tính thể tích dd 3 Vdd 3 = Vdd 1 + Vdd 2 = 2+3 = 5 lit Tính nồng độ mol dd 3 CM = n:V = 4: 5 = 0,8 M Câu 5: Tính nồng độ mol của dung dịch a. 1mol KCl trong 750ml dung dịch b. 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch c. 0,06 mol trong 1500 ml dung dịch Đáp án hướng dẫn giải . Đổi 750 ml = 0,75 lít CM = 1/0,75 = 1,33 mol/l b. CM = 0,5/1,5 = 0,33 mol/l c. Đổi 1500 ml = 1,5 lít CM = 0,06/1,5 = 0,04 mol/l Câu 6: Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau a. 20 gam KCl trong 600 gam dung dịch b. 32 gam KNO3 trong 2 Kg dung dịch c. 75 g K2CO3 trong 1500 gam dung dịch Đáp án hướng dẫn giải a) C%KCl = mct/mdd.100 = 20/600.100 = 10/3 ≈ 3,33% b) Đổi: 2kg = 2000 g C%NaNO3 = 32/2000.100 = 1,6% c)C%K2SO4 = 75/1500.100 = 5% Câu 7: Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết thu được 3,6 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4. Đáp án hướng dẫn giải CuSO4 khan là chất tan. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 là: C% = 3,6/20.100 = 18% Vậy: Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 trên là 18% Câu 8:Trung hòa 30ml dung dịch H2SO4 1m cần dung 50 ml dung dịch NaOH: a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng c) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 ở trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml KOH Đáp án hướng dẫn giải Phương trình hóa học a) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O b) nH2SO4 = 0,03.1 = 0,03 (mol) nNaOH = 2nH2SO4 = 0,06 (mol) => CMNaOH = 0,06/0,05 = 1,2M c) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O nKOH = 2nH2SO4 = 0,06 (mol) => mKOH = 0,06.56 = 3,36 gam => mddKOH = 3,36/5,6% = 60 (gam) => V dung dịch KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42 (ml) Câu 9: Cho bao nhiêu gam NaOH vào bao nhiêu gam nước có trong 200 gam dung dịch NaOH 10%. Đáp án hướng dẫn giải Khối lượng NaOH là: mNaOH = 10.200/100 = 20 (g) Khối lượng nước cần dùng là: mH2O = mdd − mNaOH = 200 − 20 = 180 (g) Câu 10: Tính a. Khối lượng nước có trong 400 gam dung dịch CuSO4 4% b. Khối lượng NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 3M Đáp án hướng dẫn giải a) nCuSO4 = 400.4/100 = 16 gam mH2O = 400 - 16 = 384 g. b) Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/l nên ta đổi 300 ml thành 0,3 lít Số mol chất tan trong 0,3 lít dung dịch NaCl 3M là
CM = nV => n = CM.V = 3.0,3 = 0,9mol Khối lượng NaCl cần lấy là: mNaCl = n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam Câu 11: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric. a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc? b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng? c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng? Đáp án hướng dẫn giải nZn = m/M = 6,5/ 65 = 0,1 (mol) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Theo phương trình 1 2 1 1(mol) Phản ứng: 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol) a. VH2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) b. Ta có nZnCl2 = nH2 = 0,1 mol => CM ZnCl2 = 0,1/0,2 = 0,5M c. CMddHCl = n/V= 0,1/0,2 = 0,5 (M) Câu 12: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng? Đáp án hướng dẫn giải mNaOH = 25.4% =1 gam => nNaOH = 1/40 = 0,025 mol nH2SO4 = 0,2.52/1000 = 0,0104 mol Phương trình phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Ban đầu: 0,025 mol Phản ứng: 0,0208 mol ← 0,0104 mol → 0,0104 mol Sau pứ: 4,2.10-3 mol mNaOH dư =4,2.10-3.40 = 0,168 gam mNa2SO4 = 0,0104.142 = 1,4768 gam mdd sau pứ = 25 + 51 = 76 gam C%dd NaOH dư = 0,168/76.100% = 0,22% C%dd Na2SO4 = 1,4768/76.100% = 1,943% Câu 13: Hòa tan 6 gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ. a. Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết a) nMgO = 6:40 =0,15 (mol) Ta có phương trình hóa học MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O 0,15......0,15...........0,15..................(mol) Theo phương trình hóa học: mH2SO4 = 0,15.98 = 14,7g b)Ta có: mdd H2SO4 = D.V=1,2.50 = 60 (g) = >Nồng độ % dd H2SO4 là: C%dd H2SO4 =14,760.100%=24,5% c)Theo phương trình hóa học: mMgSO4 = 0,15.120=18(g) Khối lượng dd sau pư là: mddsau = mMgO + mddH2SO4 = 6 + 60 = 66 (g) Câu 14: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a. Tính thể tích dung dịch axit cần dùng? b. Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết a) Phương trình phản ứng hóa học 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O nNaOH = (200.4%) /40 = 0,2 (mol) ⇒nH2SO4 = 0,2 : 2 =0,1 (mol) (Theo tỉ lệ 2:12:1 ) ⇒ VH2SO4 =n/CM = 0,1/0,2 = 0,5l = 500ml b) Ta đã có: nNaOH = 0,2 (mol) ⇒ nNa2SO4= 0,2/2 =0,1(mol) (Theo tỉ lệ 2:12:1 ) ⇒mddsaupư = 510 + 200 = 710 (g) ⇒C%Na2SO4 = (0,1.142)/710.100% = 2% ..................... + Đầu tiên tính số mol của NaOH sau đó tính được số mol của H2SO4 + Tính được V H2SO4 từ số mol của H2SO4 và nồng độ mol H2SO4 + Sau đó tính được số mol của Na2SO4 và khối lượng dung dịch sau pư roii ta tính được C% Câu 15: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric. a. Tính khối lượng axit đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit? b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng? ................................................ VnDoc đã giới thiệu Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm, là 2 công thức tính toán được áp dụng cho các dạng bài tập Hóa học 8 cũng như các lớp trên. Khi bài tập yêu cầu tính nồng độ mol hay nồng độ dung dịch thì các em sẽ biết cách sử dụng linh hoạt công thức vào làm bài tập. Hy vong tài liệu này sẽ giúp các em củng cố, luyện tập bài tập tính toán nồng độ dung dịch cũng như học tốt môn Hóa học hơn.
Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích Công thức tính nồng độ mol và công thức tính nồng độ phần trăm. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM, VÍ DỤ MINH HỌATrong môn hóa học, nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch là phần kiến thức cơ bản nhưng vô cùng quan trọng mà học sinh cần phải nắm vững để có thể giải được những bài toán. Vậy công thức tính nồng độ phần trăm nào là chuẩn nhất và vận dụng chúng như thế nào vào việc giải bài tập? Hãy cũng cùng VIETCHEM đi tìm hiểu nội dung bài viêt sau đây nhé! Mục lục
1. Nồng độ dung dịch là gì?Nồng độ dung dịch là khái niệm cho biết lượng chất tan trong một lượng dung dịch nhất định. Nồng độ có thể tăng bằng cách giảm lượng dung môi hoặc thêm chất tan vào dung dịch. Và ngược lại, có thê giảm nồng độ bằng cách giảm lượng chất tan hoặc tăng thêm dung môi. Dung dịch gọi là bão hòa khi dung dịch đó không thể hòa tan thêm chất tan, đó là lúc dung dịch có nồng độ cao nhất. 2. Nồng độ phần trăm là gì?Trong hóa học, nồng độ phần trăm của dung dịch được kí hiệu là C% cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu. Nồng độ phần trăm của một chất là gì 3. Công thức tính nồng độ phần trămCông thức tính nồng độ phần trăm của một chất Công thức tính nồng độ phần trăm như sau: C% = mct/mdd x 100% Trong đó:
Mặt khác: mdd = mct + mdm (mdm là khối lượng của dung môi) 4. Cách sử dụng công thức tính nồng độ phần trămĐối với hóa học thì có rất nhiều các dạng bài tập khác nhau, có bài yêu cầu tính số mol, khối lượng, hay đơn giản là xác định công thức hóa học của từng chất,… Nếu đề bài yêu cầu tính nồng độ phần trăm (C%) các chất có trong dung dịch sau phản ứng thì chúng ta cần phải thực hiện các bước sau:
mdd = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí
Chỉ cần thực hiện theo đúng 4 bước trên là chúng ta có thể tính được nồng độ phần trăm của chất tan rồi. Để nhớ được công thức chúng ta cùng đi vào một ví dụ cụ thể nhé! Cách sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm cho từng chất 5. Một số lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịchMột số điều cần lưu ý để có thể tính được nồng độ phần trăm của dung dịch một cách chính xác nhất: - Đọc kỹ thông tin, xác định chuẩn những thành phần đã cho và thành phần cần tính toán. - Nhớ chính xác các công thức để áp dụng cho phù hợp, tránh nhớ nhầm lẫn mà áp dụng sai. - Khi tính toán cần thật cẩn thận, kiểm tra kỹ để đưa ra kết quả đúng nhất. Một số lưu ý cần nhớ khi tính nồng độ phần trăm cho dung dịch 6. Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khácCông thức liên hệ giữa nồng độ mol( CM) và nồng độ phần trăm (C%) của chất tan có phân tử khối M là: CM=10.D.C%/M 7. Nồng độ mol là gì? Công thức tính nồng độ mol7.1. Khái niệm nồng độ mol và công thức tínhSau khi biết được mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm với nồng độ mol, chắc hẳn nhiều bạn sẽ thắc mắc về khái niệm nồng độ mol là gì? Và đây chính là câu trả lời. Nồng độ mol là đại lượng cho biết mối liên hệ giữa số mol của một chất tan và thể tích của dung dịch. Công thức tính nồng độ có thể được bắt đầu từ số mol và thể tích, khối lượng và thể tích, hoặc số mol và mililit (ml). Công thức tính nồng độ mol xác định như sau: Công thức tính nồng độ Mol: CM=n/V. chú ý: cần đổi đơn vị thể tích ml sang lít.
Nồng độ mol thể hiện mối liên hệ giữa số mol của một chất tan chia cho thể tích của dung dịch, tính bằng lit. Cụ thể như sau: Nồng độ mol = số mol chất tan / số lít dung dịch
Nồng độ mol thể hiện mối liên hệ giữa số mol của một chất tan với thể tích dung dịch. Cụ thể như sau: Nồng độ mol = nồng độ chất tan / số lít dung dịch
Với công thức tính nồng độ mol này, bạn cần phải xác định số mol của chất tan trong một (l) dung dịch thay vì (ml) dung dịch. Cụ thể, công thức tính C mol như sau: Nồng độ mol = số mol chất tan / số lít dung dịch 7.2. Một số bài toán tính nồng độ mol
Lời giải: Ta có số mol chất tan là 0,75 mol và thể tích dung dịch là 4,2l. Từ đó, xác định được nồng độ mol của dung dịch là: CM = 0,75 / 4,2 = 0,179 (mol/l)
Lời giải: Ta có số mol chất tan KMnO4 = số gam chất tan / phân tử khối của chất tan = 3,4 / 158 = 0,0215 mol. Từ đó, xác định được nồng độ mol của dung dịch là: CM = 0,0215 / 5,2 = 0,004 (mol/l)
Lời giải: Ta có 2905ml = 2,905l. Nồng độ mol của dung dịch sẽ là: CM = 1,2 / 2,905 =0,413 mol/l Như vậy để tính nồng độ mol của dung dịch, bạn cần xác định chính xác về số mol chất tan có trong dung dịch, cũng như thể tích của dung dịch đó. 8. Bài tập áp dụng tính nồng độ phần trăm
Lời giải: Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 33,3 %. Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch của NaCl là 33,3%.
Lời giải: Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50 gam Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 20 %. Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch của đường là 20%
Lời giải: Khối lượng của HCL có trong 200g dung dịch HCL 7,3% là: mHCl = (C% x mdd)/100% = 200 x 7,3/100 = 14,6 (gam) => nHCl = 0,4mol Ta có phương trình: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 nCaCO3= nCaCl2 = nCO2 = ½ nHCl = 0,2 mol -> mCaCO3 = 20 (gam) mCaCl2 = 0,2 x111 = 22,2 (gam) mCO2 = 0,2 x 44 = 8,8 (gam) m dd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 (gam) Nồng độ của CaCl2 là: C% dd CaCl2 = (22,3 x 100%)/ (211 x2) = 10,51%
Lời giải: Khối lượng NaOH là: mNaOH = mdd x C%/100 = 400 x 20/100 = 80 (gam) => nNaOH = 80/40 = 3 (mol) Ta có phương trình phản ứng: NaOH + HCl -> NaCl + H2O Theo phương trình hóa học: 1 mol -> 1 mol -> 1 mol Muối thu được sau phản ứng là NaCl mNaCl = 2 x 5,5 = 117 gam Phản ứng không sinh ra kết tủa hay chất khí nên khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau phản ứng = mdd NaOH + mdd HCl = 400 + 200 = 600 (gam) => C% ddNaCl = 117/600 x 100% = 19,5 %
Lời giải: Ta có phương trình phản ứng hóa học sau: 2K + 2H2O —–> 2KOH + H2 Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05 Sau khi cân bằng phương trình hóa học ta được phương trình sau: mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam → Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có C% = [(0,1.56)/40].100% = 14% => Nồng độ dung dịch của B là 15% Kết luận: Khi tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước sẽ thu được dung dịch có nồng độ 14%. Quá đơn giản phải không các bạn, tuy nhiên để học tốt môn hóa học thì đòi hỏi chúng ta phải chăm chỉ, có kế hoạch và khoa học. Thường xuyên ôn tập các dạng bài tập, nắm chắc lý thuyết, công thức, cho tới cách làm để tìm ra cách làm chính xác và hiệu quả nhất. Hy vọng, với những thông tin chia sẻ vừa rồi về công thức tính nồng độ phần trăm sẽ giúp các bạn học sinh có thể nắm vững được công thức và giải được các bài tập liên quan đến tính nồng độ phần trăm một cách xuất sắc nhất. Chúc các bạn may mắn. |
