Bài giảng môn hóa 8 bài 31 hóa online năm 2024
Bài viết Lý thuyết Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro. Show
Lý thuyết Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđroBài giảng: Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) - Kí hiệu: H. Nguyên tử khối: 1 - Công thức hóa học của đơn chất: H2. Phân tử khối: 2 1. Tính chất vật lý: Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước 2. Tính chất hóa học
Nếu đốt cháy hidro trong oxi: hidro cháy mạnh, trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ PTHH: 2H2 + O2 −to→ 2H2O Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidro và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1
Khi đốt nóng tới khoảng 400°C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc PTHH: H2 + CuO −to→ Cu +H2O ⇒ Hidro đã chiến oxi trong CuO. Vậy hidro có tính khử ⇒ở nhiệt độ thích hợp, hidro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. do vậy hidro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt 3. Ứng dụng Do tính chất nhẹ, tính khử và khih cháy tỏa nhiềt nhiệt mà hidro ứng dụng trong đời sống - làm nguyên liệu cho động cơ tên lửa, nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng - làm nguyên liệu điều chế axit - dùng để điều chế kim loại từ oxit của chúng - bơm vào khinh khí cầu, bóng thám Bài tập tự luyệnBài 1: Trong những oxit sau: CuO, MgO, Al2O3, Ag2O, Na2O, PbO. Có bao nhiêu oxit phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao?
Lời giải: - H2 không tác dụng với các oxit: Na2O, K2O, BaO, CaO, MgO, Al2O3 \=> Những oxit phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao là: CuO, Ag2O, PbO Đáp án cần chọn là: C Bài 2: Tính thể tích hiđro (đktc) để điều chế 5,6 (g) Fe từ FeO?
Lời giải: nFe= \= 0,1(mol)PTHH: FeO + H2 Fe + H2OTỉ lệ PT: 1mol 1mol Phản ứng: 0,1mol ← 0,1mol ⇒VH2=0,1.22,4=2,24(l) Đáp án cần chọn là: A Bài 3: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh ra H2O
Lời giải: Số mol khí hiđro là:nH2 = \= 0,125molPTHH: 2H2 + O2 2H2OTỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol P/ứng: 0,125mol → 0,0625mol→ 0,125mol \=> Thể tích khí oxi là: VO2=22,4.n=22,4.0,0625=1,4 lít Đáp án cần chọn là: A Bài 4: Cho 8 gam CuO tác dụng với 1,12 lít khí H2 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn. Giá trị của m là
Lời giải: Số mol CuO là: nCuO = \= 0,1molSố mol khí H2 là:nH2 = \= 0,05molPTHH: CuO + H2 Cu + H2OVì đầu bài cho số mol 2 chất phản ứng => Xét tỉ lệ dư thừa Ta có: \=> CuO còn dư, H2 phản ứng hết\=> tính toán theo H2 Vì CuO còn dư nên chất rắn thu được sau phản ứng gồm Cu sinh ra và CuO dư PTHH: CuO + H2 Cu + H2OTỉ lệ PT: 1mol 1mol 1 mol P/ứng: 0,05mol ← 0,05mol → 0,05mol \=> Khối lượng Cu sinh ra là: mCu = 0,05.64 = 3,2 gam Khối lượng CuO phản ứng là: mCuO phản ứng = 0,05.80 = 4 gam \=> Khối lượng CuO dư là: mCuO dư = mCuO ban đầu – mCuO phản ứng = 8 – 4 = 4 gam \=> Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là mchất rắn = mCu sinh ra + mCuO dư = 3,2 + 4 = 7,2 gam Đáp án cần chọn là: D Bài 5: Khử hoàn toàn 8 gam một oxit của kim loại R (có hoá trị II) cần vừa đủ 2,24 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
Lời giải: Gọi công thức của oxit là RO PTHH: RO + H2 R + H2OnH2= \= 0,1(mol)Theo PTHH: nRO = nH2 = 0,1 (mol) \=> (R + 16).0,1 = 8 \=> R + 16 = 80 \=> R = 64 (Cu) Đáp án cần chọn là: A Xem thêm các bài tóm tắt kiến thức Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |