Cho các nguyên tố hóa học sau Ne Z=10 Na(Z=11 và Mg (Z=12 chọn Phát biểu đúng))
Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3. Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 g chất rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4. Giá trị m là A. 67,2g. B. 70,4g. C. 76,8g. D. 78,4g. Show
60 điểm NguyenChiHieu
Cho số điện tích hạt nhân của các nguyên tố: N (Z=7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Si (Z=14), Ar (Z=18). Có các phát biểu sau: (a) Cấu hình electron của ion X2+ là 3d6. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì 4, VIIIB. (b) Các ion và nguyên tử: Ne, Na+, F− có điểm chung là có cùng số electron. (c) Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại. (d) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử K, Mg, Si, N. (e) Tính bazơ của dãy các hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Tổng hợp câu trả lời (1)
B. 4 Câu hỏi hay nhất cùng chủ đề
Tham khảo giải bài tập hay nhấtLoạt bài Lớp 10 hay nhấtxem thêm*1) Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), Na (Z=11), K (Z=19), Al (Z=13). a/ So sánh tính kim loại của các nguyên tố trên. b/ So sánh tính bazo của các hidroxit. *2) Cho các nguyên tố N (Z=7), Si (Z=14), P (Z=15). a/ So sánh tính phi kim của các nguyên tố trên. b/ So sánh tính axit của các hidroxit tương ứng. *3) Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Al (Z=13), B (Z=5), C (Z=6). *4) Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=12), Y (Z=13), R (Z=19). Hãy sắp xếp độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự tăng dần. *5) Cho các nguyên tố P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). a/ Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tăng dần tính phi kim. b/ Viết công thức của oxit cao nhất và hợp chất với hidro của các nguyên tố trên. c/ Tính axit của các oxit đó biến đổi như thế nào? d/ Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính axit giảm dần của các hidroxit tương ứng. Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng? Ion X có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là Cu2+ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29) Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn2+ là Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố: M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị. M là: Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4. Nhận xét nào sau đây đúng Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl- là: Phân lớp nào sau đây bán bão hòa? Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– . Phát biểu nào sau đây sai ? Nguyên tử \({}_8^{16}O\) có số electron được phân bố vào thứ tự các lớp là: Nguyên tử 24Mg có cấu hình electron: 1s22s22p63s2. Hạt nhân của Mg có: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân là lớn nhất? Nguyên tố nào dưới đây là nguyên tố s? Nguyên tố X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p3. Kết luận không đúng là:
Câu 1: Cho các nguyên tố:Ne(Z=10), Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17), Ar(Z=18), K(Z=19), Ca(Z=20).a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó.b) Hãy cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? c) Nguyên tố nào là nguyên tố s, p hay d?
Trả lời
Tr Diễm Thươngg đang đợi giúp đỡ của bạn. Viết câu trả lời Thêm câu trả lời sẽ cộng điểm.
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Bài 13: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Bài 10 trang 58 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Hãy so sánh tính kim loại của Mg (Z = 12) với Na(Z = 11) và Al(Z = 13). Hãy so sánh tính kim loại của Mg (Z = 12) với Na(Z = 11) và Al(Z = 13). Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: \(\eqalign{ & Na\left( {Z = 11} \right)\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1} \cr & Mg\left( {Z = 12} \right)\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2} \cr & Al\left( {Z = 13} \right)\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1} \cr} \) Nguyên tử của 3 nguyên tố trên đều có 3 lớp electronn nên chúng đều thuộc chu kì 3. Chúng lần lượt có số electron lớp ngoài cùng la 1, 2, 3 nên đều là những kim loại. Theo quy luật về sự biến đổi tính kim loại-phi kim, Mg có tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al. |