Phản ứng hóa hợp không phải là phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa của tất cả các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.
Ví dụ về phản ứng của hidro và oxi:
Số oxi hóa của hidro tăng tử 0 lên +1. Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2.
Ví dụ 2:
Số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng hóa học không thay đổi.
\=> Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tốt có thể thay đổi hoặc không, chính vì vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.
2. Phản ứng phân hủy
Phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không, vì vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.
Ví dụ về phản ứng phân hủy:
Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Ví dụ 2:
Số oxi hóa của oxi tăng từ -2 lên 0. Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống -1.
3. Phản ứng thế
Phản ứng thế là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, các phản ứng thế là phản ứng oxi hóa khử.
Ví dụ:
Số oxi hóa của kẽm tăng từ 0 lên +2. Số oxi hóa của hidro giảm tử +1 xuống 0.
4. Phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi là phản ứng khi số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Ví dụ:
Số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên đều không thay đổi => Không phải là phản ứng oxi hóa khử.
Kết luận
Ta có thể chia các phản ứng hóa học thành 2 loại:
- Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa [phản ứng oxi hóa – khử]: Phản ứng thế, một số phản ứng hóa hợp và một số phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng hóa học này.
- Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa [phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử]: Phản ứng trao đổi, một số phản ứng hóa hợp, một số phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng này.
II, Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt [sản xuất vôi…]
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt [phản ứng đốt cháy xăng dầu, cung cấp năng lượng để vận hành xe cộ…]
- * Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
Mầm non
- Tranh tô màu
- Trường mầm non
- Tiền tiểu học
- Danh mục Trường Tiểu học
- Dạy con học ở nhà
- Giáo án Mầm non
- Sáng kiến kinh nghiệm
Học tập
- Giáo án - Bài giảng
- Luyện thi
- Văn bản - Biểu mẫu
- Viết thư UPU
- An toàn giao thông
- Dành cho Giáo Viên
- Hỏi đáp học tập
- Cao học - Sau Cao học
- Trung cấp - Học nghề
- Cao đẳng - Đại học
Hỏi bài
- Toán học
- Văn học
- Tiếng Anh
- Vật Lý
- Hóa học
- Sinh học
- Lịch Sử
- Địa Lý
- GDCD
- Tin học
Trắc nghiệm
- Trắc nghiệm IQ
- Trắc nghiệm EQ
- KPOP Quiz
- Đố vui
- Trạng Nguyên Toàn Tài
- Trạng Nguyên Tiếng Việt
- Thi Violympic
- Thi IOE Tiếng Anh
- Kiểm tra trình độ tiếng Anh
- Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
Tiếng Anh
- Luyện kỹ năng
- Giáo án điện tử
- Ngữ pháp tiếng Anh
- Màu sắc trong tiếng Anh
- Tiếng Anh khung châu Âu
- Tiếng Anh phổ thông
- Tiếng Anh thương mại
- Luyện thi IELTS
- Luyện thi TOEFL
- Luyện thi TOEIC
Khóa học trực tuyến
- Tiếng Anh cơ bản 1
- Tiếng Anh cơ bản 2
- Tiếng Anh trung cấp
- Tiếng Anh cao cấp
- Toán mầm non
- Toán song ngữ lớp 1
- Toán Nâng cao lớp 1
- Toán Nâng cao lớp 2
- Toán Nâng cao lớp 3
- Toán Nâng cao lớp 4
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm