Giải bài tập hóa 9 sbt trang 5 năm 2024
Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây
A. Giải SBT Hóa 9 bài 2: Tính chất hóa học của axitBài 3.1 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Dung dịch HCl đều tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây?
Hướng dẫn giải Đáp án C. CuO, Al, Fe(OH)3, CaCO3 Bài 3.2 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Có các dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng); các chất rắn Fe(OH)3, Cu và các chất khí CO2, NO. Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các phương trình hoá học. (Biết H2SO4 loãng không tác dụng với Cu). Hướng dẫn giải Những cặp chất tác dụng với nhau là: Fe(OH)3 và HCl. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 KOH và HCl KOH + HCl → KCl + H2O Fe(OH)3 và H2SO4 2Fe(OH)3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O KOH và H2SO4. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O KOH và CO2. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O KOH + CO2 → KHCO3 Bài 3.3 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có những oxit sau: Fe2O3, SO2, CuO, MgO, CO2.
Viết các phương trình hoá học. Hướng dẫn giải Những oxit bazơ tác dụng với dung dịch H2SO4 là: Fe2O3, CuO và MgO. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Những oxit axit tác dụng với dung dịch NaOH là: SO2, CO2. 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Những oxit axit tác dụng được với H2O là: SO2, CO2. SO2 + H2O → H2SO3 CO2 + H2O → H2CO3 Bài 3.4 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có hỗn hợp gồm bột kim loại đồng và sắt. Hãy chọn phương pháp hoá học để tách riêng bột đồng ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình hoá học. Hướng dẫn giải Có nhiều phương pháp, thí dụ: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HCl, hoặc H2SO4 loãng, dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch muối CuSO4 dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý. Hãy so sánh khối lượng bột Cu thu được trong mỗi phương pháp trên với khối lượng bột Cu có trong hỗn hợp ban đầu. Giải thích. Bài 3.5 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Hãy tìm công thức hoá học của những axit có thành phần khối lượng như sau:
Hướng dẫn giải Đặt công thức hoá học của axit là HxNyOz. Ta có: Công thức hoá học của axit là HNO2 (axit nitrơ). Giải tương tự, ta có:
Bài 3.6 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9:
Hướng dẫn giải Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + CO2
Số mol các chất tham gia (1): \= 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO3 Số mol các chất tham gia (2): \= 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO3 Như vậy, toàn lượng HNO3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO3 thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO3 và MgCO3 đã tham gia phản ứng: Phản ứng (1): 0,2 mol CaCO3 làm thoát ra 0,2 mol CO2; khối lượng các chất trong cốc giảm: 44 x 0,2 = 8,8 (gam). Phản ứng (2): 0,24 mol MgCO3 làm thoát ra 0,24 mol CO2; khối lượng các chất trong cốc giảm: 44 x 0,24 = 10,56 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO3 sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO3. B. Giải bài tập SGK hóa 9 bài 3Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học 9 cũng như làm tốt các dạng bài tập trong Sách giáo khoa, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết các bài tập tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit ........................................... VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Trắc nghiệm hóa học 9 Bài 22 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. |