Bài luyện tập 6 – Bài 6 trang 119 SGK hóa học 8. Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
Bài 6*. Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?
c. Nếu thi được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Hướng dẫn giải.
a. Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [1]
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
Quảng cáob. Theo các phương trình phản ứng [1], [2] và [3], cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn như sau:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
65g 22,4 lít
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [2]
2.27g = 54 g 3.22,4 = 67,2 lít
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
56g 22,4 lít
c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro [ví dụ là 22,4 lít] thì khối lượng kim loại nào nhỏ là nhôm [\[\frac{54}{3}\] = 18g], tiếp theo là sắt [56g] và cuối cùng là kẽm [65g].
1 trả lời
Để nhận biết 3 khí không màu [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Dẫn hỗn hợp khí gồm [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Đề bài
Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?
c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a. kim loại + axit → muối + khí hidro
b. giả sử cùng một lượng mỗi kim loại là a [gam] => tính số mol của mỗi kim loại
=> dựa vào phương trình hóa học xem số mol H2 sinh ra ở phương trình nào nhiều nhất thì kim loại đó cho nhiều khí nhất.
c. giả sử cùng thu được 1 thể tích khí H2 là 22,4 lít => số mol H2
Dựa vào phương trình hóa học tính số mol và khối lượng các kim loại =>khối lượng kim loại nào nhỏ nhất
Lời giải chi tiết
a. Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
2Al + 3H2SO4loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [2]
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
b. Giả sử khối lượng mỗi kim loại lấy phản ứng là a [gam]
Vậy số mol của Zn, Al và Fe lần lượt là:
\[{n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}};{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}};{n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,\,\,\,[mol]\]
Zn + H2SO4loãng → ZnSO4 + H2 ↑ [1]
\[\dfrac{a}{{65}}\] \[\dfrac{a}{{65}}\] [mol]
2Al + 3H2SO4loãng → Al2[SO4]3 + 3H2 ↑ [2]
\[\dfrac{a}{{27}}\] \[\dfrac{3.a}{{2.27}}\] = \[\dfrac{a}{{18}}\] [mol]
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ [3]
\[\dfrac{a}{{56}}\] \[\dfrac{a}{{56}}\] [mol]
Ta thấy: \[\dfrac{a}{{18}} > \dfrac{a}{{56}} > \dfrac{a}{{65}}\]
=> vậy cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn.
c. Giả sử cùng thu được thể tích khí H2 là 22,4 lít
\[ \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1\,\,mol\]
Theo phương trình [1]: \[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{Zn}} = 1.65 = 65\,\,gam\]
Theo phương trình [2]: \[{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}.1 = \dfrac{2}{3}\,\,mol \to {m_{Al}} = \dfrac{2}{3}.27 = 18\,\,gam\]
Theo phương trình [3]: \[{n_{F{\text{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{F{\text{e}}}} = 56.1 = 56\,\,gam\]
Vậy khối lượng kim loại nhỏ nhất là nhôm, tiếp theo là sắt và cuối cùng là kẽm.
Loigiaihay.com
Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là
A.MgSO4và FeSO4.
Đáp án chính xác
B.MgSO4.
C.MgSO4và Fe2[SO4]3.
D.MgSO4, Fe2[SO4]3và FeSO4
Xem lời giải