Từ lâu, người ta đã biết và sử dụng những chất có đặc tính đặc biệt rất được quan tâm thực tế mà hiện nay là axit và bazơ, được định nghĩa là những thuốc thử hóa học rất thông dụng, mà một phần lớn có thể phát triển được thành phần của nó. các hợp chất hóa học trong môi trường nước.
Có vài phản ứng liên quan đến axit và bazơ, được gọi là axit-bazơ, để nghiên cứu chúng thì phải áp dụng các nguyên tắc cân bằng hóa học cho các dung dịch, trong loại phản ứng này có một chất đóng vai trò rất quan trọng đó là dung môi, vì axit và bazơ chúng thường trao đổi proton với nó, nhờ đó chúng cũng có thể được gọi là phản ứng trao đổi proton.
Trong thời cổ đại, người ta đã biết một số loại thực phẩm như giấm và chanh có vị chua đặc trưng, mặc dù phải đến vài thế kỷ trước, tôi mới biết lý do cho hương vị đặc biệt của nó. Từ axit thực sự xuất phát từ ngôn ngữ Latinh cổ đại, chính xác từ thuật ngữ "acidus" được dịch là chua.
Index
- 1 Axit là gì?
- 1.1 Đặc điểm của axit
- 2 Căn cứ là gì?
- 2.1 Đặc điểm của các cơ sở
- 2.2 Phản ứng axit-bazơ
- 2.3 Thực hành phản ứng axit-bazơ
- 2.4 Tầm quan trọng của phản ứng axit-bazơ
- 2.5 Phản ứng của một axit và bazơ yếu
- 2.5.1 Phản ứng giữa một bazơ mạnh và một axit yếu
- 2.5.2 Phản ứng giữa bazơ yếu và axit mạnh
- 2.6 Các định nghĩa lịch sử của phản ứng axit-bazơ
- 2.6.1 Định nghĩa của Antoine Lavoisier
- 2.6.2 Định nghĩa Bronsted-Lowry
- 2.6.3 Định nghĩa của Lewis
- 2.6.4 Định nghĩa của Liebig
- 2.6.5 Định nghĩa của Arrhenius
- 2.6.6 Định nghĩa của Pearson [cứng-mềm]
- 2.6.7 Định nghĩa của Usanovich
- 2.6.8 Định nghĩa của Lux-Flood
- 2.6.9 Định nghĩa hệ dung môi
Đây được gọi là bất kỳ hợp chất hóa học nào, khi trải qua quá trình hòa tan trong nước, tạo ra dung dịch có hoạt độ cation hydronium lớn hơn cùng loại nước ở trạng thái tinh khiết nhất, trong trường hợp này, độ pH thấp hơn 7 được thể hiện.
Bất kỳ chất hóa học nào có các tính chất của một axit được gọi là các chất có tính axit.
Đặc điểm của axit
Trong số các tính chất và đặc điểm quan trọng nhất của axit là sau đây.
- Chúng có chất lượng phản ứng với các chất được gọi là bazơ, để tạo thành muối cộng với nước.
- Chúng cực kỳ ăn mòn do các thành phần của chúng.
- Chúng hoạt động như chất dẫn điện tuyệt vời trong môi trường ẩm ướt hoặc nước.
- Họ có một vị chua hoặc chua đặc biệtMột ví dụ về điều này có thể là các loại thực phẩm có chứa axit citric như cam, chanh, bưởi, chanh, v.v.
- Chúng có thể phản ứng với các oxit kim loại để tạo thành muối cộng với nước, giống như phản ứng mà chúng thực hiện với các chất bazơ.
- Trong một số trường hợp, chúng có thể gây hại, thậm chí gây bỏng da.
- Nó có khả năng tạo ra muối và hydro thông qua một quá trình phản ứng với các kim loại hoạt động.
- Nó có các phẩm chất tạo ra phenolphtalein, và do đó có thể làm cho giấy quỳ chuyển màu, ví dụ từ màu da cam sang màu đỏ, và từ màu xanh lam sang màu hồng.
Căn cứ là gì?
Đây còn được gọi là kiềm, có nguồn gốc từ tiếng Ả Rập, chính xác là từ từ "Al-Qaly", chúng được gọi là tất cả những các chất có tính chất kiềm, mặc dù nó cũng có thể được xác định là bất kỳ dung dịch nào, khi là một dung dịch nước, sẽ tạo ra các ion trong môi trường.
Đặc điểm của các cơ sở
Boyle xác định rằng những chất này là tất cả những chất có các tính chất sau đây.
- Khi chạm vào có thể nhận thấy rằng chúng có bản chất là xà phòng.
- Chúng được đặc trưng bởi vị đắng đặc trưng của chúng.
- Họ có khả năng phản ứng với axit, để tạo ra muối và nhiều nước hơn.
- Chúng có thể chuyển giấy quỳ từ màu đỏ sang màu xanh lam.
- Chúng có thể hòa tan trong nước, đặc biệt là khi gặp hydroxit.
- Phần lớn những chất được gọi là cơ bản này có hại cho da người, bởi vì chúng có đặc điểm làm tổn thương các mô.
Mặc dù Boyle và các nhà hóa học vĩ đại khác đã nhiều lần cố gắng giải thích tại sao axit và bazơ hoạt động theo cách như vậy, nhưng định nghĩa đầu tiên về axit và bazơ vẫn chưa được chấp nhận cho đến 200 năm sau.
Phản ứng axit-bazơ
Còn được gọi là phản ứng trung hòa, nó được gọi là phản ứng hóa học xảy ra giữa axit và bazơ tạo ra muối và nước. Cần lưu ý rằng từ muối mô tả bất kỳ hợp chất nào có đặc điểm ion, mà cation của chúng xuất phát từ một bazơ nhất định.
các phản ứng trung hòa, trong đó luôn phải có mặt của axit và bazơ, chúng trong hầu hết các trường hợp đều tỏa nhiệt, nghĩa là chúng giải phóng năng lượng trong các quá trình của chúng, phản ứng này được gọi là phản ứng trung hòa vì khi một axit kết hợp với một bazơ, chúng trung hòa lẫn nhau , để lại các thuộc tính của chúng là rỗng.
Thực hành phản ứng axit-bazơ
Để bắt đầu quá trình phản ứng trung hòa, cần phải có bình Erlenmeyer, trong đó có đặt dung dịch axit clohydric và lần lượt thêm vài giọt chỉ thị phenolphtalein vào, nó chuyển sang màu hồng trong môi trường bazơ, nhưng khi được tìm thấy trong môi trường axit và không có màu nên nó không màu.
Các chất trung hòa axit và bazơ được tạo ra như nhau, nghĩa là "đương lượng tương đương", điều này có nghĩa là một lượng axit tương đương sẽ luôn được trung hòa hoàn toàn bởi một lượng tương đương của bất kỳ loại bazơ nào.
Sau quá trình trước, việc cho vào buret dung dịch natri hydroxit sau đó mở vòi một cách thận trọng và từ từ, khi vòi nhỏ xuống từng chút một, vòi sẽ phản ứng với axit clohydric tạo thành nước và clorua. điều này có tác dụng làm PH tăng lên, và nồng độ axit giảm.
Khi tất cả axit đã được sử dụng hết, giọt bazơ tiếp theo được thêm vào dung dịch bazơ, với tác dụng là chất chỉ thị chuyển sang màu hồng, điều này giúp nhận biết rằng axit đã được trung hòa hoàn toàn.
Nói chung, khối lượng của một đương lượng gam được xác định có tính đến loại chất, điều này là do các chất là khác nhau, mỗi chất có những đặc điểm riêng, ví dụ như cách tính của một muối không giống như cách tính của một axit, cũng xem xét loại phản ứng đang được thực hiện, vì tùy thuộc vào loại phản ứng mà kích thước của các chất là khác nhau, vì vậy các phép tính không thể được sử dụng lại.
Khối lượng mol của một axit chia cho số hiđro có thể phân ly từ nó bằng khối lượng của một đương lượng gam của một axit đã cho.
Loại bazơ phổ biến nhất trong số tất cả các loại bazơ tồn tại là hydroxit, và đương lượng gam của nó được xác định bằng cách chia khối lượng mol của nó cho số nhóm OH trong hydroxit.
Thể tích của các phản ứng này được tính theo công thức, cho phép trung hòa một axit nhất định của một bazơ là:đến * Va = NNS * Va, đầu tiên là tính chất của axit và còn lại là tính chất của bazơ.
Để tính độ thường của một dung dịch axit, người ta phải tiến hành như sau: độ thường = nồng độ mol.
Tầm quan trọng của phản ứng axit-bazơ
Chúng có tầm quan trọng rất phù hợp về khả năng của chúng như là các kỹ thuật phân tích định lượng thể tích, mà các quá trình của chúng được xác định là chuẩn độ axit-bazơ.
Để thực hiện các phản ứng này một giải pháp chỉ thị thường được sử dụng, đóng vai trò như một hướng dẫn để biết điểm trung hòa và cách nó phát triển, mặc dù cũng có một số quá trình điện hóa để thực hiện một số nhiệm vụ nhất định.
Có thể chỉ ra ba loại phản ứng được phân chia dựa trên đặc điểm của axit và bazơ, đặc biệt là phản ứng yếu hay mạnh, chẳng hạn như sau đây.
Phản ứng của một axit và bazơ yếu
Trong đó có thể thấy rằng cation của bazơ và anion của axit bị thủy phân nên PH của chúng bằng> 7 nếu axit yếu hơn và nếu bazơ yếu hơn thì