Một số oxit quan trọng lưu huỳnh đioxit hóa 9 năm 2024

Chất Ca(OH)2 tạo thành gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ còn gọi là nước vôi trong.

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

2. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

Nhờ tính chất này, CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải của nhiều nhà máy hóa chất, …

3. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Ví dụ:

Vì vậy CaO sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên.

2. Ứng dụng của canxi oxit

CaO có những ứng dụng chủ yếu sau đây:

- Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

- Ngoài ra, canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

- Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

3. Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi (chứa CaCO3). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

Các phản ứng hóa học xảy ra khi nung đá vôi:

- Than cháy sinh ra khí CO2 và tỏa nhiều nhiệt:

- Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi ở khoảng trên 900°C:

II. Lưu huỳnh Đioxit

- Công thức hóa học là SO2, tên gọi khác là khí sunfurơ.

1. Tính chất vật lí của lưu huỳnh đioxit

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit.

1. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

(axit sunfurơ)

SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit.

2. Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Ví dụ:

Khi SO2 dư sẽ tiếp tục có phản ứng sau:

Như vậy khi cho SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được là muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

3. Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối:

Ví dụ:

3. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).

- Ngoài ra, SO2 còn dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc,…

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn Giải Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (tiếp) với lời giải chi tiết, rõ ràng cho các câu hỏi trong sách giáo khoa Hóa học 9 trang 11, giúp các em nắm vững kiến thức được học trong bài và luyện giải Hóa 9 hiệu quả.

Giải bài tập hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng (tiếp)

Hy vọng với tài liệu này có thể giúp cho các bạn học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa. Mời các bạn tải về tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng sắp tới

A. Giải bài tập trong sách giáo khoa Hóa lớp 9 trang 11

Bài 1 trang 11 sgk hóa 9

Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi sau:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

(1) S + O2 SO2

(2) SO2 + CaO → CaSO3

(3) SO2 + H2O → H2SO3

(4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O

(5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

(6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Bài 2 trang 11 sgk hóa 9

Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học

1. Hai chất rắn màu trắng là CaO và P2O5

2. Hai chất khí không màu là SO2 và O2

Viết các phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO và P2O5. Sau đó sử dụng quỳ tím vào mỗi dung dịch:

Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh là dung dịch bazơ, chất ban đầu là CaO.

Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ là dung dịch axit, chất ban đầu là P2O5

Phương trình hóa học:

CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b)

Dẫn lần lượt từng khí vào dung dịch nước vôi trong, nếu ống nghiệm nào có kết tủa xuất hiện thì khí dẫn vào là SO2

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Nếu không có hiện tượng gì thì khí dẫn vào là khí O2. Để xác định là khí O2 ta sử dụng que đóm còn than hồng, que đóm sẽ bùng cháy trong khí oxi.

Bài 3 trang 11 sgk hóa 9

Có những khí ẩm (khí có lần hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào có thể được làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Làm khô một chất là loại nước ra khỏi chất đó nhưng không làm chất đó biến đổi thành chất khác.

Như vậy CaO chỉ làm khô những chất không có phản ứng hóa học với CaO, đó là các chất H2, O2. Những chất không làm khô bằng CaO là CO2 và SO2, vì có phản ứng với CaO:

CaO + SO2 → CaSO3

CaO + CO2 → CaCO3

Hoặc có thể giải thích theo cách sau: CaO có tính hút ẩm (hơi nước), đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do vậy CaO chỉ dùng làm khô các khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm

Bài 4 trang 11 sgk hóa 9

Có những chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

1. Nặng hơn không khí.

2. Nhẹ hơn không khí

3. Cháy được trong không khí.

4. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

5. Làm đục nước vôi trong

7. Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. Những khí nặng hơn không khí: CO2, O2, SO2

2. Những khí nhẹ hơn không khí: H2, N2

3. Khí cháy được trong không khí: H2

4. Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2, CO2

5. Làm đục nước vôi trong: CO2, SO2

7. Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2

Bài 5 trang 11 sgk hóa 9

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

1. K2SO3 và H2SO4.

2. K2SO4 và HCl.

3. Na2SO3 và NaOH

4. Na2SO4 và CuCl2.

5. Na2SO3 và NaCl.

Viết phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trong các cặp chất cho, SO2 chỉ tạo ra từ cặp chất K2SO3 và H2SO4, vì có phản ứng sinh ra SO2:

Phương trình hóa học:

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O

Bài 6 trang 11 sgk hóa 9

Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, sản phẩm là muối canxi sunfit.

1. Viết phương trình hóa học

2. Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. Phương trình phản ứng hóa học:

SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaSO3(r )+ H2O

2. Khối lượng các chất sau phản ứng:

Số mol các chất đã dùng:

n SO2 \= 0,112/22,4 = 0,005 (mol)

nCa(OH)2 \= 0,01.700/1000 = 0,007 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng

nCaSO3 \= nSO2 \= 0,005 mol,

Khối lượng của muối sinh ra là:

mCaSO3 = 120.0,005 = 0,6 (g)

Số mol Ca(OH)2 dư bằng:

nCa(OH)2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol)

Khối lượng Ca(OH)2 dư là:

⇒ mCa(OH)2 dư = 74.0,002 = 0,148 (g)

\>> Bài tiếp theo tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

B. Nhắc lại lý thuyết Hóa 9 bài 2: Lưu huỳnh đioxit SO2

1. Thông tin chung Lưu huỳnh đioxit SO2

Công thức hóa học: SO2

Tên thường: Khí sunfuro

Khối lượng mol M: 64 gam/mol

2. Tính chất vật lí SO2

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

3. Tính chất hóa học SO2

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau:

1. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ)

SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các chất gây ra mưa axit.

2. Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Thí dụ: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2

Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo muối trung hòa và muối axit.

3. Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối:

Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3

SO2 + BaO → BaSO3

4. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

• Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4.
• Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường,…
• Dùng làm chất diệt nấm mốc,…

5. Điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4,…

Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

2. Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS2 trong không khí:

S + O2 → SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C. Trắc nghiệm hóa học 9 bài 2

D. Giải sách bài tập hóa 9 bài 2 Một số oxit quan trọng tiếp

Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa, để rèn luyện nâng cao cũng như củng cố kiến thức bài học, giúp các bạn học sinh nắm chắc phương pháp kĩ năng giải bài tập. VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải bài tập sách bài tập hóa 9 bài 2 tại: Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

.............................................

Ngoài Giải bài tập trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp), các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 được cập nhật trên VnDoc để học tốt môn Hóa hơn.