Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch naoh 0,5m

trộn 50 ml dung dịch NaOH 0，018 m với với 50 ml dung dịch HCl ơ 0，016 m thu được 100 ml dung dịch A.
a] tính nồng độ mol/lít c̠ủa̠ các ion trong dung dịch A ?
.b] tính PH dung dịch A?
c] Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

Đáp án:

\[\begin{array}{l}
a]\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 0，009M\\
{\rm{[}}C{l^ }{\rm{]}} = 0，008M\\
{\rm{[}}O{H^ }{\rm{] = }}0，001M\\
b]\\
pH = 11\\
c]\\
m = 0，0508g
\end{array}\]

Giải thích các bước giải:

\[\begin{array}{l}
a]\\
{n_{NaOH}} = 0，05 \times 0，018 = 0，0009\，mol\\
{n_{HCl}} = 0，05 \times 0，016 = 0，0008\，mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0，0009}}{1} > \dfrac{{0，0008}}{1} \Rightarrow\text{NaOH dư} \\
{n_{NaOH}} \text{ dư}= 0，0009 0，0008 = 0，0001\，mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0，0008\，mol\\
{n_{N{a^ + }}} = 0，0008 + 0，0001 = 0，0009\，mol\\
{n_{O{H^ }}} = {n_{NaOH}} \text{ dư} = 0，0001\，mol\\
{n_{C{l^ }}} = {n_{NaCl}} = 0，0008\，mol\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0009}}{{0，1}} = 0，009M\\
{\rm{[}}C{l^ }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0008}}{{0，1}} = 0，008M\\
{\rm{[}}O{H^ }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0001}}{{0，1}} = 0，001M\\
b]\\
pH = 14 {\rm{[}} \log [0，001]{\rm{]}} = 11\\
c]\\
{m_{NaCl}} = 0，0008 \times 58，5 = 0，0468g\\
{m_{NaOH}} \text{ dư}= 0，0001 \times 40 = 0，004g\\
m = 0，0468 + 0，004 = 0，0508g
\end{array}\]

Đáp án:

\[\begin{array}{l}
a]\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 0，009M\\
{\rm{[}}C{l^ }{\rm{]}} = 0，008M\\
{\rm{[}}O{H^ }{\rm{] = }}0，001M\\
b]\\
pH = 11\\
c]\\
m = 0，0508g
\end{array}\]

Giải thích các bước giải:

\[\begin{array}{l}
a]\\
{n_{NaOH}} = 0，05 \times 0，018 = 0，0009\，mol\\
{n_{HCl}} = 0，05 \times 0，016 = 0，0008\，mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0，0009}}{1} > \dfrac{{0，0008}}{1} \Rightarrow\text{NaOH dư} \\
{n_{NaOH}} \text{ dư}= 0，0009 0，0008 = 0，0001\，mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0，0008\，mol\\
{n_{N{a^ + }}} = 0，0008 + 0，0001 = 0，0009\，mol\\
{n_{O{H^ }}} = {n_{NaOH}} \text{ dư} = 0，0001\，mol\\
{n_{C{l^ }}} = {n_{NaCl}} = 0，0008\，mol\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0009}}{{0，1}} = 0，009M\\
{\rm{[}}C{l^ }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0008}}{{0，1}} = 0，008M\\
{\rm{[}}O{H^ }{\rm{]}} = \dfrac{{0，0001}}{{0，1}} = 0，001M\\
b]\\
pH = 14 {\rm{[}} \log [0，001]{\rm{]}} = 11\\
c]\\
{m_{NaCl}} = 0，0008 \times 58，5 = 0，0468g\\
{m_{NaOH}} \text{ dư}= 0，0001 \times 40 = 0，004g\\
m = 0，0468 + 0，004 = 0，0508g
\end{array}\]