Bài tập hóa đại cương cho sinh viên năm 2024

Cuốn sách Bài tập hoá học đại cương này đi kèm cuốn lý thuyết Hoá học đại cương của cùng tác giả nhằm hướng dẫn sinh viên biết cách giải các loại bài tập hoá đại cương. Cuốn sách gồm 11 chương, trong mỗi chương có ba phần:

– Tóm tắt lý thuyết.

– Câu hỏi và bài tập.

– Đáp án và hướng dẫn giải bài tập.

Phần tóm tắt lý thuyết nhằm nhắc lại các nội dung chính của mỗi chương. Phần câu hỏi và bài tập có ở cuối mỗi chương lý thuyết, nhằm giúp cho sinh viên tự mình kiểm tra mức độ tiếp thu các kiến thức đã học. Trước khi làm bài tập, sinh viên nên đọc kỹ nội dung lý thuyết và tự giải các bài tập rồi mới xem để so sánh cách giải trình bày trong sách. Một bài tập có thể có nhiều cách giải khác nhau và rất có thể sinh viên sẽ tìm ra cách giải tốt hơn.

1.Bảng Tuần hoàn hóa học HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Mendeleev: “Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố”. Theo quan niệm hiện đại của cơ học lượng tử: “Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất của các hợp chất phụ thuộc tuần hoàn vào chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố”. 2.Các nguyên tố s, p, d và f Hình 3.1. Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn a. Các nguyên tố họ s Là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s của lớp ngoài cùng. · ns 1 : kim loại kiềm · ns 2 : kim loại kiềm thổ b. Các nguyên tố họ p Là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p của lớp ngoài cùng np 1 np 2 np 3 np 4 np 5 np 6

• Page 2 and 3: c. Các nguyên tố họ d B - Al
• Page 4 and 5: 6.Tổng quan tính chất: · Tín
• Page 6 and 7: · r tăng khi lực hút của h
• Page 8 and 9: · Trong mỗi nhóm khi đi từ t
• Page 10 and 11: Với V là thế năng của hệ:
• Page 12 and 13: Hình 4.3. liên kết Sigma Liên
• Page 14 and 15: *Phân tử cộng hóa trị có c
• Page 16 and 17: · Các MO khác nhau bởi sự
• Page 18 and 19: Hình 4.8. MO nguyên tố chu kỳ
• Page 20 and 21: ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¯ ¯ ¯ ¯
• Page 22 and 23: o Độ bền: Sự phân cực ion
• Page 24 and 25: 15.Liên kết Van der Waals Bản
• Page 26 and 27: CHƯƠNG VI: HIỆU ỨNG NHIỆT C
• Page 28 and 29: Nguyên lý I của nhiệt động
• Page 30 and 31: Nếu: ∆ n = 0 thì ∆ H = ∆ U
• Page 32 and 33: giải: ta có (4) = (3) - [(1) - 3
• Page 34 and 35: CHƯƠNG VII: THẾ ĐẲNG ÁP VÀ
• Page 36 and 37: *Tính chất của Entropi: Entrop
• Page 38 and 39: Ví dụ: Cho S 0 298 của nước
• Page 40 and 41: 2 + - + Không tự xảy ra ở m
• Page 42 and 43: 80% 10% 10% - Trạng thái cân b
• Page 44 and 45: ∆G 0 T ⎛ C = −RTln ⎜ ⎝ C
• Page 46 and 47: Ta thấy rằng biến đổi củ
• Page 48 and 49: - Hệ keo khá bền nhiệt độ
• Page 50 and 51: • Hòa tan chất rắn trong ch
• Page 52 and 53: • Dung dịch có nhiệt độ
• Page 54 and 55: n - soá mol chaát tan trong theå
• Page 56 and 57:
• Thuyết cổ điển Arrhenius:
• Page 58 and 59: • Trong dung dịch chất điệ
• Page 60 and 61: • Nhận xét: Trong cùng điề
• Page 62 and 63: Chương XVI: ĐIỆN HÓA HỌC Đ
• Page 64 and 65: 3. Hoạt động: - Xét nguyên t
• Page 66 and 67: IV. THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHU
• Page 69 and 70: PHAÀN 1 : CAÁU TAÏO CHAÁT A. BA
• Page 71 and 72:
• Soá löôïng töû phuï coù
• Page 73 and 74:
• lôùp L : 8 e, n = 2; lôùp N
• Page 75 and 76:
• Chu kì 5 , phaân nhoùm II A ,
• Page 77 and 78: ) Trong phaân nhoùm phuï, I 1 ta
• Page 79 and 80: 4.10 Theo thuyeát lieân keát ho
• Page 81 and 82:
• H 2- 2 , H - 2 , H 2 d) H - 2- 2
• Page 83 and 84: ) Giaûm daàn töø H 2 O ñeán H
• Page 85 and 86:
• CaCl 2 b) BaF 2 c) CF 4 d) HF 4.
• Page 87 and 88: PHAÀN 2: LYÙ THUYEÁT DIEÃN RA C
• Page 89 and 90: Baøi 2.13: Hôi etyl clorua bò nh
• Page 91 and 92:
• Hieäu öùng nhieät ñaúng a
• Page 93 and 94: ∆Η o tt,298 (kJ/mol) -46,3 0 +90
• Page 95 and 96: KClO 4 (r) = KCl (r) + 2O 2 (k) (2)
• Page 97 and 98: Bieát raèng ôû -51 o C quaù tr
• Page 99 and 100: ) Phaûn öùng xaûy ra ñoàng th
• Page 101 and 102:
• taêng b) giaûm c) khoâng ño
• Page 103 and 104: Bieåu thöùc toác ñoä phaûn
• Page 105 and 106: ) laøm giaûm naêng löôïng hoa
• Page 107 and 108: ÑAÙP AÙN PHAÀN 2: LYÙ THUYEÁT
• Page 109 and 110:
• s = 100. C % /(100- C % b) C M =
• Page 111 and 112: 11.26 Dung dòch nöôùc cuûa mo
• Page 113 and 114: 12.14 Choïn caâu sai: a) Hoaït
• Page 115 and 116:
• 1 b) 2 c) 3 d) Không coù caâu
• Page 117 and 118:
• 9 b) 4 c) 5 d) 6 14.8 Choïn gia
• Page 119 and 120: 15.15 Theâm thuoác thöû naøo d
• Page 121 and 122: Sô ñoà caùc pin hoaït ñoäng
• Page 123 and 124: 16.24 Cho ϕ o (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0,
• Page 125 and 126: Ñaùp aùn a c d b a d d a a Caâu
• Page 127 and 128: Thể tích H 2 SO 4 49% dùng đ
• Page 129 and 130: pH = -lg[H 3 O + ] = -lg2,5.10 -12
• Page 131:
• C (%) = 20%; V = 109,4 ml B. C (