Cách so sánh độ âm điện

Độ âm điện đề cập đến khả năng của một nguyên tử để thu hút các điện tử dùng chung trong liên kết cộng hóa trị

Giá trị của Độ âm điện càng cao thì nguyên tố đó thu hút các electron dùng chung càng mạnh.

Độ âm điện, được ký hiệu là χ, là xu hướng nguyên tử của một nguyên tố hóa học nhất định thu hút các điện tử dùng chung [hoặc mật độ điện tử] khi hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện của một nguyên tử bị ảnh hưởng bởi cả số hiệu nguyên tử và khoảng cách mà các electron hóa trị của nó cư trú từ hạt nhân mang điện.

Mục lục

Bây giờ là lúc để nói về:

Độ âm điện là gì
Độ âm điện có nghĩa là gì
Ai đã khám phá ra Độ âm điện
Nguyên nhân gây ra Độ âm điện
Độ âm điện được đo như thế nào
Điều gì quyết định Độ âm điện
Cách tìm Độ âm điện của một phần tử
Cách xác định Độ âm điện từ bảng tuần hoàn
Độ âm điện phương trình
Độ âm điện đơn vị
Cách tính Độ âm điện
Độ âm điện so với ái lực điện tử
Độ âm điện so với năng lượng ion hóa
Độ âm điện so với số nguyên tử
Độ âm điện bảng tuần hoàn xu hướng
Độ âm điện tăng như thế nào
Độ âm điện ảnh hưởng đến phân cực như thế nào
Sự khác biệt Độ âm điện nào tạo nên cực liên kết
Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến liên kết
Độ âm điện có liên quan như thế nào đến liên kết cộng hóa trị
Cách dự đoán loại liên kết bằng Độ âm điện
Cách sắp xếp các phần tử theo thứ tự tăng dần Độ âm điện
Phần tử nào cao nhất Độ âm điện
Phần tử nào không có Độ âm điện

Độ âm điện là gì

Độ âm điện là thước đo khả năng của một nguyên tử để thu hút các điện tử dùng chung cho chính nó.

Trong bảng tuần hoàn, Độ âm điện thường tăng khi bạn di chuyển từ trái sang phải trong một chu kỳ và giảm khi bạn di chuyển xuống một nhóm.

Mẹo: Bật nút chú thích nếu bạn cần. Chọn “dịch tự động” trong nút cài đặt, nếu bạn không quen với ngôn ngữ tiếng Anh.

Độ âm điện Nghĩa là gì

Độ âm điện là thước đo khả năng của một nguyên tử để thu hút các điện tử dùng chung cho chính nó.

Ai đã khám phá ra Độ âm điện

Linus Pauling

Các giá trị Độ âm điện do Linus Pauling, một nhà hóa học người Mỹ, đưa ra, là các đại lượng không thứ nguyên nằm trong khoảng từ nhỏ hơn một chút đối với kim loại kiềm đến tối đa là bốn đối với flo.

Giá trị Độ âm điện lớn cho thấy lực hút electron mạnh hơn giá trị Độ âm điện nhỏ.

Mẹo: Bật nút chú thích nếu bạn cần. Chọn “dịch tự động” trong nút cài đặt, nếu bạn không quen với ngôn ngữ tiếng Anh.

Nguyên nhân gây ra Độ âm điện

Điện tích lớn hơn trên hạt nhân.

Ở cấp độ cơ bản nhất, Độ âm điện được xác định bởi các yếu tố như điện tích hạt nhân [nguyên tử càng có nhiều proton thì càng có nhiều "lực kéo" lên các electron] và số lượng và vị trí của các electron khác trong vỏ nguyên tử [ nguyên tử càng có nhiều electron thì số electron hoá trị càng xa hạt nhân.

Độ âm điện được đo như thế nào

Độ âm điện không được đo bằng đơn vị năng lượng, mà là một thang đo tương đối. Tất cả các yếu tố được so sánh với nhau.

Điều gì quyết định Độ âm điện

Độ âm điện của một nguyên tử bị ảnh hưởng bởi cả số nguyên tử của nó và kích thước của nguyên tử.

Độ âm điện của nó càng cao, một nguyên tố càng thu hút nhiều electron.

Cách xác định Độ âm điện từ bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn, Độ âm điện thường tăng khi bạn di chuyển từ trái sang phải trong một chu kỳ và giảm khi bạn di chuyển xuống một nhóm. Kết quả là, các nguyên tố có độ âm điện cao nhất được tìm thấy ở phía trên bên phải của bảng tuần hoàn, trong khi các nguyên tố có độ âm điện thấp nhất được tìm thấy ở phía dưới bên trái.

Độ âm điện phương trình

EN [X] - EN [Y] = 0,102 [Δ1 / 2]

Bằng cách thực hiện một số thí nghiệm và tính toán cẩn thận, Pauling đã đưa ra một phương trình phức tạp hơn một chút cho độ âm điện tương đối của hai nguyên tử trong phân tử.

Độ âm điện đơn vị

Không có đơn vị.

Độ âm điện không được đo bằng đơn vị năng lượng, mà là một thang đo tương đối.

Cách tính Độ âm điện

Trừ Độ âm điện nhỏ hơn với giá trị lớn hơn để tìm sự khác biệt

Lấy giá trị lớn hơn trừ Độ âm điện nhỏ hơn để tìm sự khác biệt. Ví dụ, nếu chúng ta đang xem xét phân tử HF, chúng ta sẽ trừ Độ âm điện của hydro [2.1] cho flo [4.0] .4.0 - 2.1 = 1.9.

Độ âm điện so với ái lực điện tử

Độ âm điện là định tính trong khi ái lực của điện tử là định lượng.

Độ âm điện nói chung là một đại lượng không có đơn vị nhưng được định nghĩa theo Pauling. Mặt khác, ái lực của electron được đo bằng kJ / mol. Khi một nguyên tố có xu hướng thể hiện khả năng thu hút mạnh hơn thì Độ âm điện của nguyên tố đó càng cao.

Độ âm điện so với năng lượng ion hóa

Độ âm điện giải thích lực hút của các electron.

Sự khác biệt chính giữa Độ âm điện và năng lượng ion hóa là Độ âm điện giải thích lực hút của các electron trong khi năng lượng ion hóa đề cập đến sự bứt electron khỏi nguyên tử.

Độ âm điện so với số nguyên tử

Độ âm điện của một nguyên tử bị ảnh hưởng bởi cả số nguyên tử của nó và kích thước của nguyên tử. Độ âm điện của nó càng cao, một nguyên tố càng thu hút nhiều electron.

Độ âm điện bảng tuần hoàn xu hướng

Xu hướng Độ âm điện đề cập đến một xu hướng có thể được nhìn thấy trong bảng tuần hoàn. Xu hướng này được nhìn thấy khi bạn di chuyển trên bảng tuần hoàn từ trái sang phải: Độ âm điện tăng trong khi nó giảm khi bạn di chuyển xuống một nhóm nguyên tố.

Độ âm điện tăng như thế nào

Độ âm điện Ảnh hưởng đến phân cực như thế nào

Nếu hai điện tử có độ âm điện khác nhau thì nguyên tử có Độ âm điện lớn hơn sẽ kéo mật độ điện tử về phía của liên kết nhiều hơn, tạo ra phân cực âm ở phía đó của liên kết để lại cực dương ở phía bên kia của liên kết. Liên kết.

Sự khác biệt Độ âm điện nào tạo nên cực liên kết

Liên kết trong đó hiệu số Độ âm điện giữa các nguyên tử nằm trong khoảng từ 0,4 đến 1,7 được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.

Độ âm điện Ảnh hưởng đến liên kết như thế nào

Độ âm điện của các nguyên tử tham gia vào một hợp chất ảnh hưởng đến các liên kết ion. Các nguyên tố có độ âm điện cao hơn có xu hướng hình thành các liên kết đặc tính ion cao hơn với các nguyên tố khác.

Các nguyên tố có Độ âm điện cao, sẽ tạo liên kết với bất kỳ nguyên tử nào có nhiều đặc tính ion hơn.

Độ âm điện có liên quan như thế nào đến liên kết cộng hóa trị

Sự khác biệt Độ âm điện ảnh hưởng đến mức độ chia sẻ liên kết cộng hóa trị.

Chia sẻ càng bình đẳng thì mối liên kết càng bền chặt. Nếu độ âm điện của hai nguyên tử là hoàn toàn giống nhau, liên kết hình thành do sự chia sẻ của các electron sẽ là liên kết cộng hóa trị thuần túy.

Cách dự đoán loại liên kết bằng Độ âm điện

So sánh độ âm điện của các nguyên tố.

Sự khác biệt về Độ âm điện của hai nguyên tử xác định loại liên kết của chúng. Nếu sự khác biệt Độ âm điện lớn hơn 1,7, liên kết sẽ có đặc tính ion.

Nếu sự khác biệt Độ âm điện giữa 0,4 và 1,7, liên kết sẽ có đặc tính cộng hóa trị có cực.

Nguyên tố nào cao nhất Độ âm điện

Flo

[Heli, neon và argon không được liệt kê trong thang Pauling Độ âm điện, mặc dù trong thang Allred-Rochow, heli có Độ âm điện cao nhất.]

Video: Độ âm điện, Giới thiệu cơ bản, ...

Bạn có thích âm thanh và video? Nếu bạn làm vậy, bạn có thể thích định dạng này hơn:

Mẹo: Bật nút chú thích nếu bạn cần. Chọn “dịch tự động” trong nút cài đặt, nếu bạn không quen với ngôn ngữ tiếng Anh.

Trích dẫn

Khi bạn cần phải bao gồm một thực tế hoặc mảnh thông tin trong một bài tập hoặc bài luận, bạn cũng nên bao gồm ở đâu và làm thế nào bạn tìm thấy rằng mảnh thông tin [Độ âm điện].

Điều đó mang lại sự tín nhiệm cho bài báo của bạn và đôi khi nó được yêu cầu trong giáo dục đại học.

Để làm cho cuộc sống của bạn [và trích dẫn] dễ dàng hơn chỉ cần sao chép và dán các thông tin dưới đây vào bài tập hoặc bài luận của bạn:

Luz, Gelson. Độ âm điện. Vật chất Blog. Gelsonluz.com. dd mmmm yyyy. URL.

Bây giờ thay thế dd, mmmm và yyyy với ngày, tháng, và năm bạn duyệt trang này. Cũng thay thế URL cho url thực tế của trang này. Định dạng trích dẫn này dựa trên MLA.

Trong hóa học, độ âm điện là đơn vị đo lực hút của nguyên tử đối với electron trong liên kết hóa học.[1] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn Nguyên tử có độ âm điện cao sẽ hút electron với lực mạnh, ngược lại nguyên tử có độ âm điện thấp sẽ hút electron với lực yếu. Người ta dùng giá trị độ âm điện để dự đoán khả năng tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử với nhau, do đó đây là kỹ năng quan trọng trong hóa học cơ bản.

1

Liên kết hóa học phát sinh khi các nguyên tử có chung electron. Để hiểu độ âm điện, đầu tiên bạn phải hiểu “liên kết” là gì. Hai nguyên tử bất kì được “kết nối” với nhau trong công thức cấu tạo phân tử sẽ có liên kết giữa chúng, nghĩa là chúng có chung một cặp electron và mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào liên kết đó.
- Bài viết này không đề cập lý do chính xác vì sao các nguyên tử có chung electron và có liên kết giữa chúng. Nếu bạn muốn tìm hiểu thêm, hãy đọc bài viết này về liên kết hóa học hoặc bài viết của wikiHow về Cách để nghiên cứu tính chất của liên kết hóa học.
2

Độ âm điện ảnh hưởng đến electron trong liên kết như thế nào? Khi hai nguyên tử có chung cặp electron trong liên kết, sự chia sẻ này không luôn luôn cân bằng. Khi một nguyên tử có độ âm điện cao hơn nguyên tử còn lại, nó sẽ kéo hai electron trong liên kết về gần nó hơn. Nguyên tử có độ âm điện rất cao có thể kéo các electron về phía nó gần như hoàn toàn, và hầu như không chia sẻ các electron với nguyên tử còn lại.
- Ví dụ, trong phân tử NaCl [natri clorua], nguyên tử clo có độ âm điện tương đối cao và nguyên tử natri có độ âm điện tương đối thấp. Do đó các electron bị kéo về phía nguyên tử clo và cách xa nguyên tử natri.
3

Sử dụng bảng tra độ âm điện để tham khảo. Trong bảng tra độ âm điện, các nguyên tố hóa học được sắp xếp giống hệt trong bảng tuần hoàn hóa học, nhưng trên mỗi nguyên tử có ghi độ âm điện. Bảng này được in trong nhiều sách giáo khoa hóa học, tài liệu kỹ thuật hoặc trên internet.
- Đây là kết nối dẫn đến bảng tra độ âm điện. Lưu ý rằng bảng này sử dụng thang độ âm điện Pauling, là thang đo độ âm điện phổ biến nhất.[2] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn Tuy nhiên, có các cách khác để đo độ âm điện, và một trong số đó sẽ được trình bày dưới đây.
4

Các nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện để dễ ước lượng. Nếu bạn không có sẵn bảng tra độ âm điện thì có thể ước lượng độ âm điện của một nguyên tử dựa trên vị trí của nó trên bảng tuần hoàn hóa học thông thường. Theo nguyên tắc chung thì:
- Độ âm điện của nguyên tử cao dần khi bạn di chuyển về bên phải bảng tuần hoàn.
- Độ âm điện của nguyên tử cao dần khi bạn di chuyển lên trên bảng tuần hoàn.
- Do đó, các nguyên tử ở góc trên bên phải có độ âm điện cao nhất, và các nguyên tử ở góc dưới bên trái có độ âm điện nhỏ nhất.
- Trong ví dụ về NaCl ở trên, bạn có thể biết clo có độ âm điện cao hơn natri vì nó nằm rất gần ở góc trên bên phải bảng tuần hoàn. Ngược lại, natri nằm xa ở bên trái nên nó thuộc nhóm nguyên tử có độ âm điện thấp.

1

Tìm hiểu sự chênh lệch độ âm điện giữa hai nguyên tử. Khi hai nguyên tử liên kết với nhau, sự chênh lệch độ âm điện giữa hai nguyên tử có thể cho bạn biết tính chất của liên kết đó. Lấy độ âm điện lớn trừ cho độ âm điện nhỏ để tìm sự chênh lệch.
- Lấy phân tử HF làm ví dụ, chúng ta sẽ lấy độ âm điện của flo [4,0] trừ cho độ âm điện của hiđro [2,1]. 4,0 - 2,1 = 1,9.
2

Nếu hiệu độ âm điện nhỏ hơn khoảng 0,5 thì liên kết đó là liên kết cộng hóa trị không phân cực, trong đó các electron được chia sẻ gần như đồng đều. Loại liên kết này không tạo nên phân tử có chênh lệch điện tích lớn giữa hai đầu của liên kết. Liên kết không phân cực thường khó bị bẻ gãy.[3] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn
- Ví dụ, phân tử O2 có loại liên kết này. Vì hai nguyên tử ô-xi có cùng độ âm điện nên hiệu của chúng bằng 0.
3

Nếu hiệu độ âm điện nằm trong khoảng 0,5-1,6 thì liên kết đó là liên kết cộng hóa trị phân cực. Các liên kết này có nhiều electron ở một đầu hơn đầu còn lại. Điều này khiến phân tử mang điện tích âm lớn hơn một chút ở đầu có electron, và mạng điện tích dương lớn hơn một chút ở đầu còn lại. Sự mất cân bằng điện tích trong liên kết cho phép phân tử đó tham gia vào một số phản ứng đặc biệt.[4] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn
- Phân tử H2O [nước] là ví dụ điển hình cho trường hợp này. Nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn hai nguyên tử H nên nó giữ electron chặt hơn, và khiến toàn bộ phân tử mang một phần điện tích âm ở đầu O và một phần điện tích dương ở đầu H.
4

Nếu hiệu độ âm điện lớn hơn 2,0 thì liên kết đó là liên kết ion. Trong liên kết này, các electron nằm hoàn toàn ở một đầu của liên kết. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn có điện tích âm, và nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn mang điện tích dương. Loại liên kết này cho phép nguyên tử trong đó phản ứng tốt với các nguyên tử khác, và thậm chí bị phân tách bởi các nguyên tử phân cực.
- Ví dụ như phân tử BaCl [natri clorua]. Nguyên tử clo mang điện tích âm lớn đến độ nó kéo cả hai electron hoàn toàn về phía nó, khiến natri mang điện tích dương.
5

Nếu hiệu độ âm điện nằm trong khoảng 1,6-2,0, bạn hãy kiểm tra nguyên tố kim loại. Nếu có một nguyên tố kim loại trong liên kết thì đó là liên kết ion. Nếu không có nguyên tố kim loại nào thì đó là liên kết cộng hóa trị phân cực.
- Nguyên tố kim loại bao gồm hầu hết các nguyên tố nằm ở bên trái và giữa bảng tuần hoàn. Trang này có bảng thể hiện những nguyên tố nào là nguyên tố kim loại.[5] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn
- Ví dụ về HF nói trên nằm trong phạm vi này. Vì H và F không phải là kim loại nên chúng có liên kết cộng hóa trị phân cực.

1

Tìm năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử. Độ âm điện theo Mulliken là phương pháp đo độ âm điện hơi khác so với phương pháp đo theo thang Pauling nói trên. Để tìm độ âm điện theo Mulliken cho một nguyên tử nào đó, hãy tìm năng lượng ion hóa thứ nhất của nó. Đây là năng lượng cần thiết để nguyên tử đó cho đi một electron.
- Có lẽ bạn phải tra thông số này trong các tài liệu hóa học tham khảo. Trang này cung cấp một bảng tra mà bạn có thể dùng [cuộn xuống để xem].[6] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn
- Ví dụ, giả sử chúng ta cần tìm độ âm điện của liti [Li]. Tra bảng ở trang nói trên, chúng ta thấy năng lượng ion hóa thứ nhất là 520 kJ/mol.
2

Tìm ái lực điện tử của nguyên tử. Đây là đơn vị đo năng lượng thu được khi nguyên tử nhận một electron để tạo thành ion âm. Bạn cũng phải tra thông số này trong các tài liệu hóa học tham khảo. Trang này có các tài nguyên học tập mà bạn nên tìm.[7] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn
- Ái lực điện tử của liti là 60 kJ mol-1.
- Trong ví dụ này, chúng ta sẽ giải như sau: ENMulliken = [1,97×10−3][Ei+Eea] + 0,19 ENMulliken = [1,97×10−3][520 + 60] + 0,19 ENMulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333
  3
  
  Giải phương trình độ âm điện theo Mulliken. Khi bạn dùng đơn vị kJ/mol cho năng lượng, phương trình độ âm điện theo Mulliken là ENMulliken = [1,97×10−3][Ei+Eea] + 0,19. Thay các giá trị vào phương trình và giải tìm ENMulliken.

Ngoài thang đo Pauling và Mulliken, một số thang đo độ âm điện khác là Allred–Rochow, Sanderson và Allen. Tất cả các thang đo này đều có phương trình riêng để tính độ âm điện [một số khá phức tạp].
Độ âm điện không có đơn vị.

Chuyên mục: Hóa học