Cách viết cấu hình electron thứ gọn
A.Lí thuyếtI. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử:Quy tắc: "Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao" Show - Từ trong ra ngoài có 7 mức năng lượng, tương đương với 7 lớp e - Trong các lớp: Các e lần lượt chiếm các phân lớp theo phân mức năng lượng tăng dần là s, p, d, f - Thứ tự sắp xếp theo mức năng lượng: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s ... II.Cấu hình electron của nguyên tử1.Cấu hình electron của nguyên tử - Là cách để mô tả sự xắp sếp các e trong nguyên tử trong các lớp và phân lớp - Cách biểu diễn cấu hình (dạng chữ số): nla Trong đó: n: STT của lớp. l: tên phân lớp. a: Số e có mặt tại phân lớp và lớp tương ứng VD: 1s1 là cấu hình với 1 e tại phân lớp s của lớp thứ 1 (phân lớp 1s) * Các bước viết cấu hình electron: - Xác định số electron của nguyên tử. - Điền e vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng. (Chú ý đến số e tối đa cho các phân lớp) VD: Ne (Z=10): 1s22s22p6 Cl (Z=17):1s22s22p63s23p5 Ar (Z=18):1s22s22p63s23p6 Hoặc viết gọn: [Ne]3s23p6 Fe (Z=26):1s22s22p63s23p63d64s2 Hoặc viết gọn: [Ar]3d64s2 Cấu hình e có thể viết theo từng lớp, ví dụ Na cócấu hình 1s22s22p63s1 có thể được viết gọn dưới dạng 2, 8, 1. * Nguyên tố họ s, họ p, họ d: - e cuối cùng điền vào phân lớp nào thì nguyên tố là họ đấy VD: - Ar là nguyên tố p vì electron cuối cùng của Ar điền vào phân lớp p. - Fe là nguyên tố d vì electron cuối cùng của Fe điền vào phân lớp d. 2.Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu - SGK. - Nhận xét: Các nguyên tố đều họ s và p 3.Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng - Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (không tham gia vào các phản ứng hóa học (trừ một số đk đặc biệt). - Khí hiếm: có 8 electron lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron lớp ngoài cùng) - Kim loại: 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng - Phi kim: 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng - Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tốkim loại hoặc phi kim. B. Bài tập1. Dạng 1:Tìm nguyên tố và viết cấu hình electron của nguyên tử - Tìm Z =>Tên nguyên tố, viết cấu hình electron. VD:Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Z = 19 Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 có số lớp e là 4 2. Dạng 2: Viết cấu hình electron của ion - Xác định tính chất của nguyên tố a. Từ cấu hình e của nguyên tử =>Cấu hình e của ion tương ứng. - Cấu hình e của ion dương: bớt đi số e ở phân lớp ngoài cùng của ngtử bằng đúng điện tích ion đó. - Cấu hình e của ion âm: nhận thêm số e bằng đúng điện tích ion đó vào phân lớp ngoài cùng của ngtử. b. Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố. - Lớp ngoài cùng có 8 e làngtố khí hiếm. - Lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 e lànguyên tố kim loại. - Lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 lànguyên tố phi kim VD1: Cu2+ có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s23p63d94s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 C. 1s22s22p63s23p63d9 D. 1s22s22p63s23p63d8 Hướng dẫn: Cấu hình e của Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Cấu hình e của Cu2+là:1s22s22p63s23p63d9 VD2:Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim: (1). 1s22s22p63s23p4. (4). [Ar]3d54s1. (2). 1s22s22p63s23p63d24s2. (5). [Ne]3s23p3. (3). 1s22s22p63s23p63d104s24p3. (6). [Ne]3s23p64s2. A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (2), (3), (4). D. (2), (4), (6). Hướng dẫn: Cấu hình (1), (3), (5) là của phi kim. Video liên quan |