Cách xác định pH của muối
Đề tài : Các dạng bài tập xác định pH của các dung dịch axit, bazơ, muối và dung dịch đệm'' 1 B. Nội dung đề tài : II. Giải quyết vấn đề : H+ + OH- K = [H+][OH-] Kw = [H+ ].[ OH- ] = 1,0. 10-14 ở 250C 2- Khái niệm về pH : 3. Tính pH của dung dịch đơn axit mạnh HA Ca (M) (Dạng 1) - HA (1) Biểu thức (1) là biểu thức tổng quát tính [H+ ] pH của một dung dịch đơn axit mạnh bất kì. 4. Tính pH của dung dịch đơn bazơ mạnh BOH Cb (M) (Dạng 2) - BOH 5. Tính pH của dung dịch đơn axit yếu HA Ca (M) Hằng số Ka (Dạng 3) - HA Nếu Ka.Ca > 10-12 >>Kw = 10-14 Có thể coi H2O phân li không đáng kể 6. Tính pH của dung dịch đơn bazơ yếu BOH Cb (M) Hằng số Kb = Kw (Dạng 4) 7. Tính pH của dung dịch đa axit yếu HnA Ca (M) Hằng số Ka1 ,Ka2 Ví dụ : H3A 8. Tính pH của dung dịch đa bazơ yếu : (Dạng 6) Nên có thể coi [OH- ] trong dung dịch chủ yếu do sự phân li ở nấc thứ 1 quyết định . 1 9. Tính pH của dung dịch muối (Dạng 7) 9.1. Tính pH của dung dịch muối trung hoà : Suy ra : x x x x2 = 10-2 10. Tính pH của dung dịch đệm: (Dạng 8) NaA Trường hợp 3: Ca , Cb >> [H+], [OH-] (hay gặp trong thực tế) 8 Bài tập vận dụng : H2O Trong dung dịch H2SO4 : Kw Bài 1) Bài 2) Suy ra : x 4,8.10-11 Ban đầu : 0,1M Dạng 7. Tính pH của dung dịch muối : [Fe(OH)2+][H+] Bài 1) CH3COOH + OH- NH3 + H+ -14 H2O Tính pH của dung dịch muối NaHSO4 0,01M Biết K HSO4- =1,2 -10-2 NaHSO3 = 4 < NaHCO3 = 9 < NaHS = 10 b- Phản ứng xẩy ra : Ka = 1,8.10-5 Cân bằng : 19 Bài tập tự giải: 20 |