Đề bài - bài 4 trang 117 sgk hóa học 8
|
Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4loãng: Đề bài Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4loãng: a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro; b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)? Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a. Viết phương trình hóa học của Zn và Fe lần lượt tác dụng với axit HCl vàH2SO4loãng Kim loại + axit muối + khí hidro b. Đổi số mol của H2\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = ?\,(mol)\) Dựa vào phương trình hóa học đã viết ở ý a, tính toán số mol Fe, Zn theo số mol của khíH2 Lời giải chi tiết a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro. Zn + 2HClZnCl2 + H2 (1) Zn + H2SO4ZnSO4+ H2 (2) Fe + H2SO4 (loãng)FeSO4 + H2 (3) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (4) b. Số mol khí hiđro là: n =\(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol) Theo phương trình hóa học (1) và (2): Tổng nZn = Tổng nH2 = 0,1 (mol) Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g) Theo phương trình hóa học (3) và (4): Tổng nFe= Tổng nH2= 0,1 (mol) Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).
|
