Đề bài - bài 8 trang 226 sgk hóa học 12 nâng cao
\(\eqalign{& X + 2HCl \to XC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right) \cr& 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\,\buildrel {} \over\leftarrow \,\,\,0,2 \cr& XC{l_2} + 2FeC{l_3} \to XC{l_4} + 2FeC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2) \cr& 0,2\;\;\,\buildrel {} \over\leftarrow 0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \) Đề bài 23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch tạo ra ion X2+. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml FeCl32M để tạo ra ion X4+. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X. Lời giải chi tiết Gọi khối lượng mol nguyên tử của \(X\) là \(M_X\). \({n_{FeC{l_3}}} = 0,2.2 = 0,4\,mol\) \(\eqalign{ Từ (1) và (2) \( \Rightarrow {n_X} = 0,2\,mol \Rightarrow {M_X} = {{23,8} \over {0,2}} = 119\,\left( {g/mol} \right).\) Vậy \(X\) là \(Sn\).
|