Dung dịch axit mạnh hát hay so4 0,05 m có ph bằng bao nhiêu
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l Show —> pH = -lg[H+] = 3 2. nH+ = nHCl = 0,01 —> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1,7 3. nH+ = nHBr = 0,01 Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1 4. [OH-] = CM KOH = 0,01 —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12 —> pH = -lg[H+] = 12 5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l —> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l —> pH = -lg[H+] = -0,4 6. nNaOH = 0,02 —> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 7. nBa(OH)2 = 0,02 —> [OH-] = 2.CM Ba(OH)2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol —> nNa = nNaOH = 0,15 mol —> mNa = 3,45 9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4 —> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol —>nNaOH = 2,5.10^-5 mol —> mNaOH = 0,001 gam
Câu hỏiNhận biết
Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A. 5 B. 2 C. 4 D. 3
Câu hỏiNhận biết
Tính pH của dung dịch axit H2SO4 0,0005M:
A. 3.3 B. 4.95 C. 3 D. 5 Giải hệ phương trình (Hóa học - Lớp 9)1 trả lời Hãy tính nồng nộ phần trăm của dung dịch (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Viết phương trình phản ứng (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được (Hóa học - Lớp 8) 4 trả lời Viết các phương trình phản ứng xảy ra (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Giải hệ phương trình (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Hãy tính nồng nộ phần trăm của dung dịch (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Viết phương trình phản ứng (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được (Hóa học - Lớp 8) 4 trả lời Viết các phương trình phản ứng xảy ra (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời |